高中化学必修1第1章 第2节 第1课时 4页

第一章　第二节　第1课时 一、选择题 ‎1．(2015·云南省景洪市三中高一期中)下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol O2的质量为32 g·mol－1‎ B．1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C．SO的摩尔质量为96 g·mol－1‎ D．CO2的摩尔质量为44 g ‎【解析】　1 mol O2的质量为32 g，题目所给单位有错；1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；CO2的摩尔质量为44g·mol－1。‎ ‎【答案】　C ‎【点评】　本题的关键是要掌握摩尔质量的概念及单位，为简单题。‎ ‎2．(2015·经典习题选萃)对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是(　　)‎ A．Cl2 B．H2‎ C．O2 D．CO ‎【解析】　等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。‎ ‎【答案】　B ‎3．(2015·经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　)‎ A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4‎ C．0.8 mol NaCl D．0.3 mol HNO3‎ ‎【解析】　因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8＝1.6 mol，选项A中：0.4 mol×4＝1.6 mol；B中：0.2 mol×7＝1.4 mol；C中：0.8 mol×2＝1.6 mol；D中：0.3 mol×5＝1.5 mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。‎ ‎【答案】　A ‎4．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．2 mol水中含有NA个H2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．16 g氧气中含有NA个氧分子 ‎【解析】　A项2 mol水含有2NA个H2O分子；B项1 g H2的物质的量为0.5 mol，含有0.5NA个H2分子；C项2 mol Na与稀盐酸反应生成1 mol H2，即NA个H2分子；D项，16 g氧气的物质的量为0.5 mol，即0.5NA个氧分子。‎ ‎【答案】　C ‎5．(双选)下列说法中正确的是(　　)‎ A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子 C．1 mol CaCl2里含3 mol离子 D．1 mol H＋中含有的H＋数为NA ‎【解析】　A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol－1”而不是“个”。B不正确，“1 mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“1 mol O2－”，还是“1 mol O2”。C正确，1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其阴、阳离子总物质的量为3 mol。D正确，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。‎ ‎【答案】　CD ‎6．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)‎ ‎①所含的分子数目之比为1︰1‎ ‎②所含的O原子数目之比为1︰2‎ ‎③所含的原子总数目之比为2︰3‎ ‎④所含的C原子数目之比为1︰1‎ ‎⑤所含的电子数目之比为7︰11‎ A．①② B．②③‎ C．④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎【解析】　CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1︰2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2︰3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1︰1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14︰22＝7︰11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。‎ ‎【答案】　D ‎7．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)‎ A．ab/28 B．ab/14‎ C．28/b D．44b/a ‎【解析】　本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n＝＝，NA＝ mol－1。‎ ‎【答案】　D ‎8．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　)‎ A．64 B．32‎ C．96 D．124‎ ‎【解析】　该题考查的是n、N之间的关系。n＝＝＝0.1 mol，M＝＝＝64 g/mol。‎ ‎【答案】　A ‎9．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(　　)‎ A．1︰2 B．1︰3‎ C．1︰4 D．1︰6‎ ‎【解析】　实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5︰(7.5－4.5)＝1︰2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1︰4。‎ ‎【答案】　C ‎10．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(　　)‎ A．1︰1 B．3︰1‎ C．4︰1 D．任意比 ‎【解析】　H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。‎ ‎【答案】　D 二、非选择题 ‎11．(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。‎ ‎(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。‎ ‎【解析】　(1)O2的摩尔质量为32 g·mol－1，O3的摩尔质量为48 g·mol－1，当O2和O3质量相等时，根据公式n＝知n(O2)︰n(O3)＝︰＝3︰2，分子个数比为n(O2)︰n(O3)＝3︰2，原子个数比为[2n(O2)]︰[3n(O3)]＝1︰1。‎ ‎(2)根据反应前后物质的质量及原子个数守恒可知，反应后的原子个数比与反应前相同，即为。‎ ‎【答案】　(1)3︰2　3︰2　1︰1　(2)a︰(a＋2b)‎ ‎12．有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。‎ ‎【解析】　首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。‎ ‎①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。‎ 所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。①～⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤。经计算可知质量最大的是④。‎ ‎【答案】　①　①　⑤　④‎ ‎13．(2015·经典习题选萃)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。‎ ‎【解析】　n(ACl2)＝＝＝0.2 mol，‎ M(ACl2)＝＝＝95 g·mol－1，‎ 即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，A为Mg，ACl2为MgCl2。‎ ‎【答案】　95 g·mol－1　24　MgCl2‎ ‎14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：‎ ‎(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？‎ ‎(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？‎ ‎【解析】　(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根据质量守恒，有44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×(0.1 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol,0.3 mol－x＝0.15 mol。‎ ‎(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。‎ m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。‎ N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。‎ ‎【答案】　(1)0.15 mol　0.15 mol　(2)CO　4.2 g ‎9．03×1022 ‎