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- 2021-07-02 发布
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吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考
(2017—2018学年下学期)
高二化学
试题说明:
1.本试卷答题时间为90分钟,满分100分
2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅰ卷的11—20小题,
第Ⅱ卷的22—24小题为选考题,其它试题为必考题。
3.可能用到的的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题:(每小题只有一个正确选项符合题意,1—10小题为必考题,每小题2分,共20分;11—20小题为选考题,每小题3分,共30分)
甲 必考题(1—10小题)
1.下列做法不会对人体健康造成危害的是
A.加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B.用苏丹红(色素)作食品着色剂
C.加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂
D.用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒
2.若NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是
A.1molFe与足量稀硝酸完全反应,转移电子数目为2NA
B.标准状况下,11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42-的数目为1.5NA
D.1molN2所含的原子个数为2NA
3.小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验,下列液体中一定不会有现象的是
A.鸡蛋清 B.食醋 C.豆浆 D.稀米汤
4.用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操规范的是
A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容
5.下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是
A.CO32-、H+、Na+、NO3-
B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
D.K+、Na+、OH-、NO3-
6.下列属于碱性氧化物的是
A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3
7.酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是
A.被氧化的元素是Cu和S
B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5
D.若生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol
8.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+、
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.NaOH溶液中通入Cl2 :2Cl2 + 2OH- === 3Cl- + ClO- + H2O
C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
10.化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是
包含关系 并列关系 交叉关系
A.单质与化合物属于交叉关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系
C.电解质与非电解质属于包含关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
乙 选考题(11—20题)
请考生在A:【选修3】、B:【选修5】两组题中任选一组题做答,如果多做,则按所做的第一组计分,并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。
A:【选修3】
11.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al
D.还原性:Na>Mg>Al
12.下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有 10 个中子的氧原子:
B.氢氧根离子的电子式:
C.基态 Cr 的价电子排布式为:3d44s2
D.某元素原子的电子排布图:
13.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64S2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X与T的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是极性键构成的直线形分子
14.下列微粒:①CH4 ②NH3 ③CH3COO- ④NH4+ ⑤H3O+ 中含有配位键的是
A.④⑤ B.①③
C.①② D.②④
15.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.124 g P4含有P-P键的个数为4NA
B.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
C.12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
D.36 g戊烷中共价键的个数为10NA
16.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是
A.3∶9∶4
B.1∶4∶2
C.2∶9∶4
D.3∶8∶4
17.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
18.下列说法正确的是
A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B.NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C.CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D.金刚石和足球烯是同素异形体,熔化只克服共价键
19.下列粒子属等电子体的是
A.NO和O2 B.CH4和NH4+
C.NH2ˉ 和H2O2 D.HCl和H2O
20.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是
元素
R
W
X
Y
Z
化合价
﹣4
+1
﹣4
﹣2
﹣1
A.离子还原性:Y2﹣<Z﹣ B.离子半径W+>Z﹣
C.气态氢化物稳定性:RH4<XH4 D.酸性:H2YO4<HZO4
B:【选修5】
11.下列说法正确的是
A.HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应
B.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇
C.丁烷的一氯代物有5种
D.油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA
C.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA
D.常温常压下,0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA
13.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键发生断裂,RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是
A.CH3CH2CH═CHCH2CH3 B.CH2═CHCH2CH2CH3
C.CH3CH═CHCH2CH2CH3 D.CH3 CH2CH═C—CH3
CH3
14.下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)
A.装置A可用于石油的分馏
B.装置B用于实验室制乙酸乙酯
C.装置C可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
D.装置D可用来制取少量硝基苯
气体物质的量
15.由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后,所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)的物质的量的变化关系如图所示;以下对混和烃组成的判断中正确的是
混合烃的总量
A.一定有乙烯 B.可能有乙烷 C.一定有甲烷 D.一定有丙烷
16.分子式为C6H10O4,且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有(不含立体异构)
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
17.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇,可选用的试剂是
A.溴水、NaHCO3溶液 B.溴水、KMnO4溶液
C.NaOH溶液、FeCl3溶液 D.KMnO4溶液、FeCl3溶液
18.下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A.乙烯与溴的加成反应:H2C===CH2+Br2 → CH3CHBr2
B.苯与硝酸的取代反应:
C.乙醇与氧气的催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CO2+3H2O
D.乙醇与乙酸的酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
19.下列有关化学用语使用正确的是
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.对氯甲苯的结构简式:
C.CH2ClCH2Cl的名称:二氯乙烷
D.CH3CHCH═CH2 的名称:3-甲基-1-丁烯
CH3
20.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH
C.分枝酸的分子式为C10H8O6
D.分枝酸分子中含有2种含氧官能团
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(本大题共4小题,21为必考题,共10分,22-24为选考题,共40分)
甲 必考题(21小题)
21.(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀
⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。
(2)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。
A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶未干燥就用来配制溶液
D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平
F.定容时仰视刻度线
G.NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
(3)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol。
乙 选考题(22—24题)
请考生在A:【选修3】、B:【选修5】两组题中任选一组题做答,如果多做,则按所做的第一组计分,并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。
A:【选修3】
22.(14分)X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表:
元素代号
相关信息
X
原子核外电子总数与周期序数相等
Y
原子核外电子占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
Z
最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W
原子的L电子层上有2对成对电子
Q
元素的最高正价与最低负价的代数和为6
R
单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料
请回答下列问题:
(1)基态R原子的核外电子排布式为________,R与YW易形成配合物R(YW)5,
在R(YW)5中R 的化合价为_________。
(2)Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
(4)下列关于Y2X2的说法中正确的是______(填字母)。
A.Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C.Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D.Y2X2的分子构型为直线形
(5)ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______,其分子空间构型为_______。
23.(14分)CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子。
(1)N、O、F三种元素中,与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是 (写元素名称)。
(2)C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)CH4、NH3和H2O分子中,从原子轨道的重叠方向来说,三种分子均含共价键类型为 ,三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 。
(4)CH4燃烧生成CO、CO2和H2O.
①在CO气流中轻微加热金属镍(Ni),生成无色挥发性液态Ni(CO)4
,试推测四羰基镍的晶体类型为 。
②OCN﹣与CO2互为等电子体,则OCN﹣结构式为 。
(5)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体,由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 。
24.(12分)在工农业生产中锌,铜等金属有着广泛的应用。
(1)请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。
(2)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-=CH3COO-),其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]
①C、N、O原子半径由小到大的顺序为______________。
②羰基中碳原子的轨道杂化方式是_________,1mol乙酸分子中含有σ键的数目为_______
③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。
(3)如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构,该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。
B:【选修5】
22.(12分)按要求完成下列问题:
(1)甲基的电子式___________。
(2)烃C的相对分子质量为72,每个C分子中有42个电子,C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的。C的名称为 。
(3)下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:
①乙酸乙酯(乙醇)________;
②甲苯(溴)________;
(4).某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。
①1mol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为________mol;
②1mol该物质和H2加成需H2________mol;
23.(12分)某含氧有机物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,其余为氧。
(1)X的分子式是________。
(2)X能与金属钠反应放出氢气,则X结构中含有的官能团的名称为________。
(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y,该反应的化学方程式是
______________________,反应类型为________。
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应生成132 g W,该反应的化学方程式为____________________________,其中X的转化率为________。
24.(16分)有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件:
①含苯环且不含甲基;
②苯环上一氯取代物只有2种;
③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2;
④遇FeCl3溶液不显色。
A有如图所示转化关系:
已知:
回答下列问题:
(1)E中官能团名称________,H的分子式为_________。
(2)由C生成G的反应类型是_________。
(3)A的结构简式为________,G的结构简式为_________。
(4)①写出C→D反应的化学方程式________;
②写出I→J反应的离子方程式__________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件:
a.能发生银镜反应,
b.能发生皂化反应,
c.能与Na反应产生H2气,共有___________种(不含立体异构)。
吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考
(2017—2018学年下学期)
化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
必修1
C
D
B
B
D
C
C
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选修3
D
B
C
A
C
B
D
C
B
D
选修5
B
C
C
B
C
C
A
B
D
A
21.
(1)②①③⑧⑤⑥⑤⑦④ (②①③⑧⑤⑥⑦④也给分) ; 250 mL容量瓶
(2) ABDEF
(3) ; 0.1mol
乙 选考题(22—24题)
A:【选修3】
22.(14分,每空2分)
(1)ls22s22p63s23p63d64s2(或3d64s2) ; 0
(2)C