【推荐】专题2-1 化学反应速率-试题君之K三关2017-2018学年高二化学人教版 7页

一、化学反应速率 ‎1．概念 定量描述化学反应________的物理量。‎ ‎2．表示方法 用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。‎ 表达式：__________。常用单位：________或________等。‎ ‎ 在密闭容器中，合成氨的反应：N2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6 mol/L，在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)=_________；v(N2)==_________；v(H2)=_________；v(NH3)=_________。其速率之比v(N2)﹕v(H2)﹕v(NH3) =_________。‎ ‎3．反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系 对于任一反应：mA+nBpY+qZ，则有：v（A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=_______________。‎ 二、化学反应速率的测定 ‎1. 化学反应速率测量的基本思路 化学反应速率是通过_________测定的。利用化学反应中与某一种化学物质的_________(或_________)相关的性质进行测定。‎ ‎2. 用于化学反应速率测量的物质的性质 ‎（1） 可直接观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。‎ ‎（2） 依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的_________、光的_________、光的发射、导电能力等。‎ ‎（3） 在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质_________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。‎ ‎3. 实验探究 安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小基本相同)。通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L−1和40 mL 4 mol·L−1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据____________来判断A、B两套装置的反应速率大小。‎ 一、1．进行快慢程度 2．减小 增加 mol • L−1 • s−1 mol • L−1 • min−1‎ ‎2 mol/L 0.4 mol/(L·min) 1. 2 mol/(L·min) 0.8 mol/(L·min) 1﹕3﹕2‎ ‎3．m:n:p:q ‎ 二、1．实验 浓度 质量 2．（2）深浅 吸收 （3）浓度 ‎3．产生相同体积的氢气所用时间的长短 一、对化学反应速率的理解 ‎1．在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为 正值。‎ ‎2．化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。‎ ‎3．同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。‎ ‎4．固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。‎ ‎5．同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。‎ 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素 C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率 D．催化剂能加快反应速率，并提高原料的转化率 ‎【解析】本题易错之处是认为反应速率只能用反应物表示，而错选A。化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A项不正确。影响反应速率的主要因素是反应物自身的性质，B项不正确。选项C中，锌能置换出铜，从而构成原电池，锌作负极，加快反应速率，C项正确。催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，即不能改变转化率，D项不正确。答案选C。‎ ‎【答案】C 二、化学反应速率的计算 ‎1．根据定义求化学反应速率：v=。‎ ‎2．根据反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系计算。同一化学反应中，同一段时间内，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。‎ ‎3．利用三段式进行计算 ‎（1）求解化学反应速率计算题的一般步骤：‎ a．写出有关反应的化学方程式；‎ b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；‎ c．根据已知条件列方程计算。‎ ‎（2）计算时注意以下量的关系 a．对反应物：c起始−c转化=c终态 b．对生成物：c起始+ c转化=c终态 ‎ c．转化率：‎ 注意啦：用不同物质表示同一化学反应速率时，计量数越大，其速率值越大，但并不能说明其表示的化学反应速率就越大。若，其中，a为物质A的化学计量数，b为物质B的化学计量数，则v(A)表示的化学反应速率比v(B)表示的化学反应速率大。‎ 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol·L-1·min-1‎ B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1‎ C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol ‎【答案】D ‎1．对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 ‎2．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA、vB、vC、vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是 A．vA=vD B．vC=vD C．vB=vA D．vD=vC ‎3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A．v(H2)=0.1 mol · L−1·min−1‎ B．v(N2)=0.2 mol · L−1·min−1‎ C．v(NH3)=0.15 mol ·L−1·min−1‎ D．v(H2)=0.3 mol ·L−1·min−1‎ ‎4．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)。开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算：‎ ‎（1）5 min末A的物质的量浓度为_________。‎ ‎（2）前5min内化学反应速率v(B)为_________。‎ ‎（3）化学方程式中n值为_________。‎ ‎（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v(A) = 5 mol/(L · min) ②v(B) = 6 mol/(L · min)‎ ‎③v(C) = 4.5 mol/(L · min) ④v(D) = 8 mol/(L· min)‎ 其中反应速率最快的是_________(填编号)。‎ ‎5．[2016北京]下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎1．【答案】A ‎2．【答案】D ‎【解析】本题易错之处是误认为各物质的系数与该物质的速率乘积相等。在化学反应中，用各物质表示的化学反应速率与反应方程式中各物质的系数成正比，即A项应为vA=vD，B项应为vC=vD，C项应为vB=vA。 ‎ ‎3．【答案】B ‎【解析】将选项中的速率都转化为用H2的浓度变化表示该反应的反应速率分别为：B中v(H2)= 0.6 mol · L−1 · min−1，C中v(H2)=0.225 mol · L−1 min−1。显然B情况下反应速率最快。‎ ‎4．【答案】（1）1.5 mol/L （2）0.2 mol/(L·min) （3）2 （4）①‎ ‎【解析】v(D)=，所以5 min时生成D的物质的量Δn(D)=0.2 mol/(L·min)×2 L×‎ ‎5 min=2 mol。‎ 则： A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)‎ n(初) 4 6 0 0‎ Δn 1 2 3 2‎ n(末) 3 4 3 2‎ 所以（1）5 min末c(A)==1.5 mol/L。（2）前5 min内v(B)==0.2 mol/(L·min)。（3），故n=2。（4） 只要比较的相对大小，即可作出判断，代入数据计算，①中表示的反应速率最快。‎ ‎5．【答案】A 化学反应速率概念 化学反应有快慢，摩尔每升比时间；‎ 平均速率标物质，比例系数有相关；‎ 浓度增大我加快，温度升高我翻番；‎ 若能出现催化剂，改变大小更不难。‎ 化学平衡概念 可逆反应有限度，所有转化不完全；‎ 正逆速率若相等，化学平衡状态现；‎ 此时反应并未停，特征就是动定变。 ‎