化学卷·2018届辽宁省葫芦岛市六校协作体高二下学期期初考试（2017 7页

‎2016-2017学年度下学期省六校协作体期初考试 化学试题 命题人：于盛莉 可能用到的原子量 Mg:24 Al:27 Fe:56 H:1 Cl:35.5 O:16 C:12‎ 一、单项选择题（1-10题每个2分 11-20题每个3分共50分 ）‎ ‎1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B．直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃 C．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果 保鲜的目的 D．不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物 ‎2、纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯(如图)，下列说法正确的是( )‎ A．石墨烯导电属于化学变化 B．石墨烯与金刚石结构相同 ‎ C．纤维素与淀粉互为同分异构体 D．纤维素属于天然高分子化合物 ‎3、下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）‎ A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥‎ ‎4、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（　　）‎ A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 ‎5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）‎ 选项 实验 现象 结论 A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 将铜粉加入1.0mol·L﹣1‎ 的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 ‎6、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）‎ A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣‎ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣‎ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎7下列离子方程式书写正确的为( )‎ A.石灰石与盐酸反应：+2H+====H2O+CO2↑‎ B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O D.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+H2O ‎8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7NA C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA ‎9、在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（　　）‎ ‎①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；‎ ‎③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；‎ ‎⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；‎ ‎⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．‎ A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎10、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）‎ A．2：1：2 B．2：1：3‎ C．6：3：2 D．3：7：1‎ ‎11、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）‎ A．CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH B．H和D C．甲烷和正丁烷 D．红磷和白磷 ‎12、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )‎ ‎13、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）‎ A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol ‎14、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）‎ A．新制氢氧化铜悬浊液 B．银氨溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液 ‎15、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：‎ ‎3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性 D可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒 ‎16、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11 ‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③‎ C．溶液中水的电离程度③>④‎ D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9‎ ‎17、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) ‎ 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（ ） ‎ A．第二个反应的平衡常数为1‎ B．第二个反应的平衡常数为0.05 ‎ C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L D．第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L ‎18．常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是(　　)‎ A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)‎ B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．若a＝0.5，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1‎ ‎19、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+‎ B．溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣‎ C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1‎ ‎20、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )‎ 选项 实验现象 原因分析 A 久置的浓硝酸呈黄色 浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中 B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎21（14分）、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：‎ ‎（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 ．‎ ‎（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数 ；‎ 为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 ．‎ ‎（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 ．‎ ‎（4）根据合成流程，可以循环利用的是 ．‎ ‎（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 ．‎ ‎22（10分）、五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为 ．‎ ‎（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是 ___________ （用化学式表示）．‎ ‎（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 .‎ ‎（4）D元素最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 ．‎ ‎（5）单质F与水反应的离子方程式为 ．．‎ ‎23（12分）、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．‎ ‎（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 ．‎ ‎（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ，②浓硫酸的作用是 ．‎ ‎（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 ．‎ ‎（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ．‎ ‎24（14分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：‎ ‎（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式： 。‎ ‎（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式）。‎ ‎（3）．已知‎3.6 g碳在‎6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道‎12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，‎ w等于 　　 ‎ 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：‎ KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平） 回答问题：‎ ‎①还原产物的化学式为 　　 ；‎ ‎②配平后的化学方程式是 。‎ ‎（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。‎ ① 图中阴极为 （填“A”或“B”）。‎ ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。‎ ‎③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 　　　　　 。 ‎ 参考答案 ‎1C2D3A4D5D6C7D8C9A10C11A12B13B14A15D16C17D18B19C20C 非选择题除标注外每空2分 ‎21(14分) （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；‎ ‎（2）8NA；CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；（3分）‎ ‎（3）稀盐酸、BaCl2溶液；（少一个不得分）‎ ‎（4）CaCO3；‎ ‎（5）2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣．（3分）‎ ‎22 （10分）（1）钠；（1分）Cl；（1分） H++OH﹣═H2O；（1分）‎ ‎（2）PH3；（1分）‎ ‎（3）NH4Cl；（1分）‎ ‎（4）Al2O3；（1分）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2分）‎ ‎（5）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO（2分）‎ ‎23 （12分）（1）C D A B H G；‎ ‎（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 36.5g；（1分） 11.2L；（1分）‎ ‎（3）①除去Cl2中的HCl；（1分） ②干燥氯气（1分）；‎ ‎（4）试纸变蓝；（1分）Cl2+2 KI=I2+2 KCl；（1分）‎ ‎（5）Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．‎ ‎24 （14分）（1）H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O ‎ ‎（2）‎ ‎（3）－(‎5a－0.5b)kJ·mol－1；① KOH （1分） ； ②O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 ‎ ‎（4）① A （1分） ； ② 50% ； ③O2＋4H＋＋4e－=2H2O .‎