甘肃省合水县一中2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试卷 缺答案 8页

2018-2019 学年度第二学期高二级化学科目 第二次月考试题 第Ⅰ卷（选择题共 42 分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题：（本大题共 21 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 1、下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 （ ） A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C 2、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 C、 和 D、HCHO、CH3COOH 3、甲烷分子的 4 个氢原子全被苯基取代，可得如图所示分子，对于该分 子，说法正确的是（ ） A．分子式为 C25H24 B．分子中所有原子有可能处于同一平面 C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D．分子中所有原子一定处于同一平面 4、m mol 乙炔跟 n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成 p mol 乙烯，将平衡混 合气体完全燃烧生成 CO2 和 H2O，所需氧气的物质的量是（ ） A.(3m+n)mol B.（ m+ -3p）mol C.(3m+n+2p)mol D.( m+ )mol 5、两种气态烃的混合气共 1mol，在空气中燃烧得到 1.5molCO2 和 2molH2O。关于该混合气的 说法合理的是（ ） A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷 C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯 6、为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序 中合理的是：①加入 溶液 ②加入 NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加入硝酸至 溶液呈酸性 ⑥加入 NaOH 乙醇溶液 ≡ 2 5 2 n 2 5 2 n 3AgNO OH CH2OH A．②③⑤① B．①②③④ C．④②⑤③ D．⑥③①⑤ 7、现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是: A. 1 - a 7 B. 3a 4 C． 6 7(1-a) D． 12 13(1-a) 8、设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.28gC2H4 所含共用电子对数目为 4NA B. 1L0.1mol·L-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA C. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA D. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA 9、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( ) A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制 Cu(OH)2 浊液 D．FeCl3 溶液 10、下述有机物的变化中，不属于取代反应的是（ ） A、溴乙烷与 NaOH 溶液反应 B、乙醇浓硫酸混合加热至 170℃ C、乙醇浓硫酸混合加热至 140℃ D 、苯与浓硫酸、浓硝酸混合液水浴加热 11、某有机物的结构简式为 ，它可以发生反应的类型有 ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 12、下列化合物的熔沸点，排列正确的是（ ） A、①＞②＞④＞③ B、②＞①＞④＞③ C、③＞④＞②＞① D、④＞②＞①＞③ 13、某有机物其结构简式如右图关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ） A．能与 NaOH 的醇溶液共热发生消去反应 B．能使溴水褪色 C．一定条件下，能发生加聚反应 D．一定条件下，能发生取代反应 14、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己 HO CH CH2 COOH OH 烯。其中既不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　 　) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 15、18 克某有机物 A 和足量的银氨溶液完全反应，结果析出 0.6mol Ag，则该有机物是（ ） A、乙醛 B、甲酸 C、甲醛 D、甲酸甲酯 16、现有以下几组混合物：①分离乙酸乙酯和水的混合物 ②分离 KI 和碘的水溶液③提纯含 杂质的苯甲酸④分离乙醇和水混合溶液⑤提纯含乙烯杂质的乙烷。分离或者提纯以上有机物 的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、重结晶、蒸馏、洗气 B、蒸馏、分液、重结晶、盐析、洗气 C、重结晶、萃取、分液、蒸馏、萃取 D、萃取、分液、蒸馏、重结晶、洗气 17、某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图。下列叙述正确的是 A．有机物 A 属于芳香烃 B．有机物 A 可以和 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应 C．有机物 A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1molA 和足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3mol NaOH 18、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是(　　) A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．溴乙烯 D．苯甲醛 19、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3∶4 的化合物是(　　) 20、中草药陈皮中含有 ，它具有抗菌作用。1mol 该物质与浓溴水作用 和足量的 NaOH 溶液反应分别消耗的物质的量为 （ ） O C O HO HO A．2moL,2moL B．3 moL ,4 moL C．3 moL ,3 moL D．2 moL,4 moL 21、毒品一直影响社会安定，吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是(　 ) A．C21H23NO3 B．C21H22NO5 C．C21H23NO5 D．C21H27NO7 第 II 卷（非选择题共 58 分） 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 24 题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第 25 题~第 26 题为选考题，考生根据要求做答。 （一、）必考题（共 43 分） 22、（A）（8 分）化合物 A 是一种酯，它的分子式为 C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列 问题。 （1）A 的名称是 。 （2）B 的结构简式是 。 （3）D 中含有的官能团（填名称） 。 （4）写出 B 和 C 生成 A 的化学方程式 。 （B）（6 分）有机物 D 对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。 有机物 D 可以用下面的设计方案合成。 （1）A 的结构简式： ，C 的名称： （2）写出反应②的化学方程式： 23、（14 分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混 合液慢慢滴入反应器 A(A 下端活塞关闭)中。 (1)写出 A 中反应的化学方程式____________________ (2)观察到 A 中的现象是________________________。 (3)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应 液流入 B 中，充分振荡,目的是_______ ____ 写出有关的化学方程式： __________。 (4)C 中盛放 CCl4 的作用是__________ 。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不 是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO3 溶液， 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管 D 中加入______ ___，现 象是 。 24、（A）（6 分）以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答： （1）写出以下物质的结构简式： B ； F ； （2）写出反应④的化学反应方程式： ④ （B）（5 分）用乙醇为原料经过一系列的变化可以得到一种环状的酯类物质 X(化学式为 C4H4O4)。流程如下 (1)写出物质的结构简式： A____________； (2)写出反应①化学方程式： ________________________； (3)写出各个反应的类型： ①____________；③____________。 （C（4 分））醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎 症等的治疗，其结构简式如图：。 回答下列问题： (1)醋柳酯的分子式为_ (2)关于醋柳酯的说法正确的是_ __(填选项字母)。 A．是高分子化合物 B．可与氢气发生加成反应 C．不能发生银镜反应 D．能发生水解反应且只生成两种有机物 （二、）选考题：共 15 分。请考生从以下给出的 2 道题中任选一题做答，如果两题都做，则 按所做的第一题计分。 25、 [化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备 化合物 E 的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______，。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。 （3）E 的结构简式为______。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 _______mol。 （4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应 的化学方程式为_____________________________________。 （5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1， 写出其中 3 种的结构简式_______________________________。 （6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线___________。 26、．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ −85.5 115.2 −75.5 16.8 10.3 沸点/℃ −60.3 444.6 >600（分 解） −10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占 据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数 不同其他分子的是_________。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 __________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型 有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗 常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。 2 2S −