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- 2021-07-02 发布
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南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试
高二化学试题
说明:本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分,考试用时100分钟
一、 选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)
1.“五千年文化,三千年诗韵。我们的经典从未断流”,明代诗人于谦在《石灰吟》中写道:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神,还蕴藏了有趣的化学知识,下列有关说法中,错误的是( )
A.化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化,其中物质变化是基础
B.这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C.石灰石的分解是熵增反应,因此在任何条件下都能自发进行
D.“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2. 下列说法正确的是( )
A.小苏打是弱电解质,其水溶液导电能力很弱
B.硫酸是强电解质,在水溶液和熔融状态下均能导电
C.氯气是非电解质,但氯水能导电
D.甲酸是弱电解质,加水稀释会促进甲酸分子的电离
3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示:原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%)
下列说法正确的是( )
A. ①→②吸收能量并形成了C―C键
B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵减小的化学反应不能自发进行
C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D.“冰,水为之,而寒于水”,水结冰过程中△H < 0 ,△S < 0
5.一定量的铁片与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A. 加入NaHSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
B. 加入CH3COOK固体,产生H2速率减小,H2体积减小
C. 滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变
D. 加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变
6. 一定条件下的密闭容器中有如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol-1,下列叙述正确的是 ( )
A.2 mol NH3和5 mol O2充分反应,达到平衡时放出热量为453 kJ
B.平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低温度,混合气体中NH3含量减小
D.平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大
7.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动,且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )
A.保持体积不变,升高温度 B. 保持温度不变,缩小容器的体积
C.保持体积和温度不变,充入一定量的氧气 D.保持体积和温度不变,加入BaO2
8.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( )
A.浓度相等的HCl与HA两溶液,比较c(H+) :HCl约是HA的100倍
B.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍
C.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
D.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
9.下列说法正确的是( )
A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固体,电离平衡正向移动
B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固体,电离平衡逆向移动
C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O,使平衡正向移动,电离常数增大
D. 常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小
10.氢氰酸(HCN)是一种剧毒类弱酸,具有苦杏仁气味,将其加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )
A.Ka(HCN) B.c(H+) C.c(CN-)/c(HCN) D.C(HCN)/ c(H+)
11.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-82
C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO 2
D.以上说法都不正确
12.下列实验过程不能达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对平衡的影响
各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中,分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化
B
探究温度对平衡的影响
将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中(忽略NH3的挥发),记录溶液颜色的
变化
C
制取并纯化氯气
向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸,将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
D
证明催化效果Fe3+>Cu2+
向2支盛有2 mL相同温度,相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液,观察实验现象
13.某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800
B.由图甲推断,B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L-1
C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时,不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示,则T2>T1
A.由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数
B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅
C.A、C 两点气体的平均相对分子质量:A < C
D.保持容器体积不变,再充入 N2O4气体,N2O4的转化率增大
14. 反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如下图所示.下列说法正确的是( )
15.在一定温度下,反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中,在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )
A.83% B.17% C.5% D.33%
16.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
A.反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ,反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ,达到平衡时,PCl3 的转化率大于80%
一、 非选择题:(本题包括5个小题,共52分)
17. (12分)
(1)下列物质中属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 。
(填字母)
A. 铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸
G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
(2) 结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题:
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
4.6×10-4
5×10-10
3×10-8
①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。
A. 升高温度
B. 加水稀释
C. 加少量的CH3COONa固体
D. 加少量冰醋酸
E. 加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
18.(10分)中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。
(1)已知T K时,某恒容密闭容器中存在如下反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示:
c(CO2)
c(H2)
c(CH3OCH3)
c(H2O)
开始时
a
b
0
0
10 s时
3
0.5
c
1.5
①若T K时,化学平衡常数K=15,则10 s 时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此时CO2的
转化率为________。
②既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是___________(填序号)。
A. 加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去
(2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”),其判断依据是__________________________________。
②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。
19.(10分)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为
w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。
(1)达到平衡时, A2的转化率为 。(用Q1 、Q2表示)
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3 ,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,则
Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系:Q3= 。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.v(C3)=2v (B2) B.容器内压强保持不变
C.A2 与 B2 的转化率相等 D.容器内的气体密度保持不变
(5)改变某一条件,得到如上图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是 (填序号)
A.反应速率:c>b>a B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.T2>T1
(6)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入2 molA2和1 molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
20.(10分)合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
(1) 某温度下,在2 L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下:
时间/h
物质的量/mol
0
1
2
3
4
N2
2.0
1.83
1.7
1.6
1.6
H2
6.0
5.49
5.1
4.8
4.8
NH3
0
0.34
0.6
0.8
0.8
①0~2 h内,v(N2)= 。
②平衡时,H2的转化率为______;
该温度下,反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K= (mol/L)2。
③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡后,NH3的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。
A.a=l、b=3、c=0 B.a=4、b=12、c=0
C.a=0、b=0、c=4 D.a=l、b=3、c=2
(2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。已知:H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol,则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为 。
21.(10分)某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸,写出草酸的电离方程式______________、_____________。
某同学设计了如下实验:
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃
浓度(mol/L)
体积(mL)
浓度(mol/L)
体积(mL)
a
0.10
2.0
0.010
4.0
25
b
0.20
2.0
0.010
4.0
25
c
0.20
2.0
0.010
4.0
50
(2)探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
(3)实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s ,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L-1·min-1。
(4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快,褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。
南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试
高二化学试题参考答案
1-5: CDBDD 6-10: CACDC 11-15: BDACA 16:D
17. (12分)
(1)BG ; FH ; DI(每空2分)
(2) ① HCN (1分)HNO2 (1分) ② BE (2分) ③CH3COOH + ClO-= HClO + CH3COO- (2分)
18.(10分,除标注外每空2分)
(1)①> 25% ②AC
(2)①a (1分) 该反应是放热反应,升高温度平衡向左移动,平衡常数变小(1分)
②17︰25
19.(10分)
(1) Q2/Q1 (1分))
(2) 不变 (1分)
(3) Q1 - Q2 (2分)
(4) B (2分)
(5) A ( 2分)
(6) < (2分)
20.(10分,每空2分)
(1)①0.075mol/(L·h) ②20% ; 69.12 ③CD
(2)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530kJ/mol
21.(10分)
(1)H2C2O4 H+ + HC2O4- (1分)、HC2O4- H+ + C2O42- (1分)
(2) a和b (2分) b和c (2分)
(3) 0.01 (2分)
(4) 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应(2分)