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  • 2021-07-02 发布

2018-2019学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学试题 说明:本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分,考试用时100分钟 一、 选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)‎ ‎1.“五千年文化,三千年诗韵。我们的经典从未断流”,明代诗人于谦在《石灰吟》中写道:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神,还蕴藏了有趣的化学知识,下列有关说法中,错误的是( ) ‎ A.化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化,其中物质变化是基础 B.这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C.石灰石的分解是熵增反应,因此在任何条件下都能自发进行 D.“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`‎ ‎2. 下列说法正确的是(  )‎ A.小苏打是弱电解质,其水溶液导电能力很弱 B.硫酸是强电解质,在水溶液和熔融状态下均能导电 C.氯气是非电解质,但氯水能导电 D.甲酸是弱电解质,加水稀释会促进甲酸分子的电离 ‎3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示:原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%)‎ 下列说法正确的是( )‎ A. ‎①→②吸收能量并形成了C―C键 B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D.生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%‎ ‎4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(  )‎ A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.熵减小的化学反应不能自发进行 C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应 D.“冰,水为之,而寒于水”,水结冰过程中△H < 0 ,△S < 0‎ ‎5.一定量的铁片与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )‎ A. 加入NaHSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变 B. 加入CH3COOK固体,产生H2速率减小,H2体积减小 C. 滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变 D. 加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变 ‎6. 一定条件下的密闭容器中有如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906 kJ·mol-1,下列叙述正确的是 (  )‎ A.2 mol NH3和5 mol O2充分反应,达到平衡时放出热量为453 kJ B.平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)‎ C.平衡后降低温度,混合气体中NH3含量减小 D.平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大 ‎7.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动,且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )‎ A.保持体积不变,升高温度 B. 保持温度不变,缩小容器的体积 C.保持体积和温度不变,充入一定量的氧气 D.保持体积和温度不变,加入BaO2‎ ‎8.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )‎ A.浓度相等的HCl与HA两溶液,比较c(H+) :HCl约是HA的100倍 B.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍 C.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多 D.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多 ‎9.下列说法正确的是( )‎ A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固体,电离平衡正向移动 B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固体,电离平衡逆向移动 C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O,使平衡正向移动,电离常数增大 D. 常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 ‎10.氢氰酸(HCN)是一种剧毒类弱酸,具有苦杏仁气味,将其加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )‎ A.Ka(HCN) B.c(H+) C.c(CN-)/c(HCN) D.C(HCN)/ c(H+) ‎ ‎11.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:‎ ‎2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030‎ ‎2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) K2=2×1081‎ ‎2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92‎ 以下说法正确的是(  )‎ A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)‎ B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-82‎ C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO 2‎ D.以上说法都不正确 ‎12.下列实验过程不能达到实验目的的是( )‎ 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对平衡的影响 各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中,分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化 B 探究温度对平衡的影响 将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和‎40℃‎热水浴中(忽略NH3的挥发),记录溶液颜色的 变化 C 制取并纯化氯气 向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸,将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 D 证明催化效果Fe3+>Cu2+‎ 向2支盛有2 mL相同温度,相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液,观察实验现象 ‎13.某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为‎10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )‎ A.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800‎ B.由图甲推断,B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L-1‎ C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为0.50 MPa时,不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示,则T2>T1‎ A.由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数 ‎ B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C.A、C 两点气体的平均相对分子质量:A < C D.保持容器体积不变,再充入 N2O4气体,N2O4的转化率增大 14. 反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如下图所示.下列说法正确的是(  )‎ ‎15.在一定温度下,反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为‎1L的密闭容器中,在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )‎ A.83% B.17% C.5% D.33%‎ ‎16.温度为T时,向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )‎ t / s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3) / mol ‎0‎ ‎0. 16‎ ‎0. 19‎ ‎0. 20‎ ‎0. 20‎ A.反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1‎ B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1,则反应的ΔH<0‎ C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ,反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)‎ D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ,达到平衡时,PCl3 的转化率大于80%‎ 一、 非选择题:(本题包括5个小题,共52分)‎ 17. ‎(12分)‎ ‎(1)下列物质中属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 。‎ ‎(填字母)‎ A. 铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 ‎ G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖 (2) 结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题:‎ 酸 CH3COOH HNO2‎ HCN HClO 电离平衡常数(Ka)‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.6×10-4‎ ‎5×10-10‎ ‎3×10-8‎ ‎①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。‎ ‎②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。‎ A. ‎ 升高温度 ‎ B. 加水稀释 ‎ C. 加少量的CH3COONa固体 ‎ D. 加少量冰醋酸 ‎ E. ‎ 加氢氧化钠固体 ‎③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。‎ ‎18.(10分)中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。‎ ‎(1)已知T K时,某恒容密闭容器中存在如下反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ‎ ΔH<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示:‎ c(CO2)‎ c(H2)‎ c(CH3OCH3)‎ c(H2O)‎ 开始时 a b ‎0‎ ‎0‎ ‎10 s时 ‎3‎ ‎0.5‎ c ‎1.5‎ ‎①若T K时,化学平衡常数K=15,则10 s 时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此时CO2的 转化率为________。‎ ‎②既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是___________(填序号)。‎ A. 加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去 ‎(2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。‎ ‎①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”),其判断依据是__________________________________。‎ ‎②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。‎ ‎19.(10分)已知‎2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2,在‎500℃‎时充分反应,达平衡后C3的浓度为 w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。‎ ‎(1)达到平衡时, A2的转化率为 。(用Q1 、Q2表示)‎ ‎(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)‎ ‎(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3 ,‎500℃‎时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,则 Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系:Q3= 。‎ ‎(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.v(C3)=2v (B2) B.容器内压强保持不变 C.A2 与 B2 的转化率相等 D.容器内的气体密度保持不变 ‎(5)改变某一条件,得到如上图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是 (填序号)‎ A.反应速率:c>b>a B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c C.T2>T1 ‎ ‎(6)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入2 molA2和1 molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎20.(10分)合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:‎ ‎ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol (1) 某温度下,在‎2 L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下:‎ 时间/h 物质的量/mol ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ N2‎ ‎2.0‎ ‎1.83‎ ‎1.7‎ ‎1.6‎ ‎1.6‎ H2‎ ‎6.0‎ ‎5.49‎ ‎5.1‎ ‎4.8‎ ‎4.8‎ NH3‎ ‎0‎ ‎0.34‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ ‎①0~2 h内,v(N2)= 。‎ ‎②平衡时,H2的转化率为______;‎ 该温度下,反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K= (mol/L)2。‎ ‎③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡后,NH3的浓度与上表中相同的为 (填选项字母)。‎ ‎ A.a=l、b=3、c=0 B.a=4、b=12、c=0‎ ‎ C.a=0、b=0、c=4 D.a=l、b=3、c=2‎ ‎(2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。已知:H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol,则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为 。‎ ‎21.(10分)某学习小组利用酸性KMnO4和H‎2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H‎2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ ‎(1)已知草酸H‎2C2O4是一种二元弱酸,写出草酸的电离方程式______________、_____________。‎ 某同学设计了如下实验:‎ 实验编号 ‎ ‎ H‎2C2O4溶液 KMnO4溶液 温度/℃‎ ‎ ‎ 浓度(mol/L)‎ 体积(mL)‎ 浓度(mol/L)‎ 体积(mL)‎ a ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ b ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ c ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎(2)探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。‎ ‎(3)实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s ,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L-1·min-1。‎ ‎(4)在实验中,草酸(H‎2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快,褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。‎ 南昌十中2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学试题参考答案 ‎1-5: CDBDD 6-10: CACDC 11-15: BDACA 16:D 17. ‎(12分)‎ ‎(1)BG ; FH ; DI(每空2分)‎ ‎(2) ① HCN (1分)HNO2 (1分) ② BE (2分) ③CH3COOH + ClO-= HClO + CH3COO- (2分) ‎ ‎18.(10分,除标注外每空2分)‎ ‎(1)①> 25% ②AC ‎ ‎(2)①a (1分) 该反应是放热反应,升高温度平衡向左移动,平衡常数变小(1分)‎ ‎②17︰25‎ ‎19.(10分)‎ (1) Q2/Q1 (1分))‎ (2) 不变 (1分)‎ (3) Q1 - Q2 (2分) ‎ (4) B (2分) ‎ (5) A ( 2分) ‎ (6) ‎< (2分) ‎ ‎20.(10分,每空2分)‎ ‎(1)①0.075mol/(L·h) ②20% ; 69.12 ③CD ‎(2)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530kJ/mol ‎21.(10分)‎ ‎(1)H‎2C2O4 H+ + HC2O4- (1分)、HC2O4- H+ + C2O42- (1分)‎ (2) a和b (2分) b和c (2分) ‎ (3) ‎ 0.01 (2分)‎ (4) 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应(2分)‎

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