四川省成都经开区实验中学2020届高三下学期第十二周周考化学试题 9页

‎2019-2020学年度高2017级下学期第十二周周考试题 化 学 ‎（考试时间：45分钟 满分：100分）‎ 一、单项选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。‎ ‎1．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应 B．静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷 C．由于Fe3＋具有较强的氧化性，Fe2(SO4)3常用作净水剂 D．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去 答案　B 解析　煅烧石灰石制生石灰的过程中各元素化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误；静电除尘利用了胶体的电泳现象，即带电的胶体颗粒在电场中定向运动的现象，这也说明胶体粒子带电荷，B正确；Fe2(SO4)3常用作净水剂是因为Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附能力，C错误；不溶性固体和液体通过过滤分离，塑化剂和酒精互溶，不能通过过滤除去，D错误。‎ ‎2.下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)‎ A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2HOHC17H35COOC2H5＋HO B．常温时， 0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－‎ C．由Na和Cl形成离子键的过程：‎ D．电解精炼铜的阴极反应： Cu2＋＋2e－===Cu 答案　A 解析　C17H35COOH＋C2HOHC17H35CO18OC2H5＋H2O，A错误；常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1<13，说明一水合氨不能完全电离，是弱电解质，B正确；由 Na和Cl 形成离子键的过程：，C正确；电解时阳离子在阴极放电，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，D正确。‎ ‎3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(　　)‎ ‎①加成反应　②水解反应　③酯化反应　④氧化反应　⑤中和反应　⑥消去反应　⑦还原反应 A．①③④⑤⑥⑦　　　　　 B．①③④⑤⑦‎ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥‎ 答案　A 解析　该有机物中含有羟基、醛基、羧基三种官能团和苯环。含醛基和苯环可发生加成反应，含羟基和羧基可以发生酯化反应，含羟基和醛基可以发生氧化反应，含羧基可以发生中和反应，连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，含醛基可以发生还原反应，综上分析可知A项正确。‎ ‎4．下列操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，收集产生的氢气并记录其体积 HX收集到的氢气多 HX是强酸 B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体 红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 向反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl溶液 红色变浅 增大KCl的浓度，平衡逆向移动 D 常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH pH：K2SO3>KCl 非金属性：Cl>S 答案　B 解析　将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，没说明时间，不能根据收集到的氢气量的多少判断酸性强弱，故A错误；碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使CO＋H2OHCO＋OH－平衡向左移动，滴有酚酞的溶液红色变浅，故B正确；向反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl溶液，因为KCl不参与离子反应，所以不影响FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡移动，故C错误； 常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH，由于均不是最高价含氧酸对应的钾盐，所以不能根据溶液pH的大小比较元素非金属性的强弱，故D错误。‎ ‎5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是(　　)‎ A．单质熔点：Y>W>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z C．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ D．简单氢化物的沸点：X>W>Y 答案　B 解析　‎ 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第IVA族元素，X与W所在族序数之和等于10，W为第VIA族元素，Y为金属元素，可知X为C，W为S；Y应位于第三周期，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，若Y为Na，Z为P，或若Y为Mg，Z为Si，X、Y、Z、W分别位于不同的主族，C、Si位于同主族，则Y为Na、Z为P符合，以此来解答。由上述分析可知，X为C，Y为Na，Z为P，W为S。根据物质的状态可知，单质熔点：W >Y，P有多种同素异形体，P的不同的同素异形体熔点差别较大，白磷熔点低于Na，而红磷熔点高于Na，选项A错误；非金属性S＞P，则W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，选项B正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，选项C错误；X、Y、W的简单氢化物为CH4、NaH、H2S，NaH属于离子化合物，CH4、H2S属于共价化合物，CH4的相对分子质量小于H2S的相对分子质量，故简单氢化物的沸点：Y>W>X，选项D错误。‎ ‎6．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2‎ 答案　A 解析　Na2CO3溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的铁锈，A项错误；废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化生成亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，其中会混入氧化铁杂质，B项正确；根据B的分析，加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项正确；根据最终产品为四氧化三铁，其中Fe2＋和Fe3＋的数目比为1∶2，因此溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D项正确。‎ ‎7．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　)‎ A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B．甲烧杯中的电极反应式：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O C．电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙、甲烧杯中移动 D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol 答案　D 解析　A.根据所给反应方程式，Fe2＋的化合价升高，依据原电池工作原理，因此石墨b为负极，发生氧化反应，故A正确；B.石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，故B正确；C.盐桥的作用是形成闭合回路同时保持溶液中电荷平衡，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向甲烧杯移动，SO向乙烧杯移动，故C正确；D.生成的Fe3＋的物质的量为(200×10－3×1.5×2－200×10－3×1×2)mol＝0.2 mol，负极反应式为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，因此电路中转移电子物质的量为0.2 mol，故D错误。‎ ‎8．下列浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)＞c(OH－)＞c(SO)＞c(H＋) ‎ B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体‎3.36 L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)‎ 答案　C 解析　A.向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。NH3·H2ONH＋OH－，H2OH＋＋OH－。c(OH－)>c(NH)，错误。B.根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，错误。C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH＋HCN===NaCN＋H2O。反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，正确。D.NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO。酸性越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c(NaOH)O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；‎ II. （4）根据方程式可知物质的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生②反应，当SO2反应完全后发生反应④，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点；‎ ‎（5）①通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在；‎ ‎②三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积 V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=c·V=0.0010 mol/L×‎0.0100 L=1.0×10-5 mol，根据电子守恒及结合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5 mol，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=n·M=3.0×10-5 mol×‎32 g/mol=9.6×10‎-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为×100%=0.096%。‎ ‎10．(18分)碳及其化合物在生活中比较常见。草酸钙晶体由草酸和钙盐反应制得，其中一种组成为CaC2O4·H2O。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知CaC2O4、Ca(HC2O4)2都难溶于水。在KHC2O4溶液中滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中滴加NaHCO3溶液产生气泡。产生白色沉淀的离子方程式为____________。‎ ‎(2)草酸溶液中H＋、HC2O、C2O、OH－浓度大小排序为________________。常温下，加蒸馏水稀释草酸溶液，浓度增大的离子是________。(填离子符号)‎ ‎(3)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液中滴加NaOH溶液，当c(HC2O)＝‎10c(H‎2C2O4)时，溶液pH＝2.23，H‎2C2O4的一级电离常数为Ka1，则pKa1＝－lgKa1＝________(结果保留小数点后两位)。‎ ‎(4)已知：①CaC2O4·H2O(s)===CaC2O4(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋136.9 kJ·mol－1‎ ‎②CaC2O4(s)===CaCO3(s)＋CO(g) ΔH2＝＋300.2 kJ·mol－1‎ ‎③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋275.5 kJ·mol－1‎ CaC2O4·H2O(s)===CaO(s)＋CO2(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH＝________。‎ ‎(5)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH，该反应的平衡常数K与温度T的关系如表所示。在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2O(g)，加入催化剂发生上述反应。测得H2的生成速率与温度的关系如图所示。‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎840‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎①反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎②根据图像判断影响该反应速率的主要因素，请补充表格信息：‎ 温度/℃‎ ‎500～550‎ ‎550～650‎ ‎>650‎ 主要因素 浓度 ‎(6)在‎2 L恒容密闭容器中投入‎29.2 g CaC2O4·H2O(s)，在‎840℃‎进行下列反应：‎ CaC2O4·H2O(s)===CaO(s)＋CO(g)＋CO2(g)＋H2O(g)‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 依据第(5)小题有关数据，CO2的平衡浓度约为________mol·L－1(结果保留小数点后两位)。 ‎ 答案　(1)Ca2＋＋HC2O===CaC2O4↓＋H＋‎ ‎(2)c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)　OH－‎ ‎(3)1.23　(4)＋712.6 kJ·mol－1‎ ‎(5)①<　②催化剂　温度　(6)0.13‎ 解析　(1)依题意，加入过量的氯化钙溶液，HC2O完全反应。在滤液中滴加碳酸氢钠溶液产生气泡，说明滤液的酸性较强，可推知白色沉淀是草酸钙。(2)草酸溶液中离子浓度大小排序为c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)。常温下，水的离子积不变，加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大。(3)H‎2C2O4H＋＋HC2O，当c(HC2O)＝‎10c(H‎2C2O4)时，Ka1＝＝‎10c(H＋)，pKa1＝pH－1＝1.23。(4)由盖斯定律知，①＋②＋③得CaC2O4·H2O(s)===CaO(s)＋CO2(g)＋CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝(136.9＋300.2＋275.5)kJ·mol－1＝＋712.6 kJ·mol－1。(5)①由表中数据知，升温，平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应。②由图可知，在500～550℃内，温度升高，H2的生成速率减小，说明催化剂活性降低，即催化剂是影响该反应速率的主要因素；在550～650℃内，升高温度，H2的生成速率又加快了，说明温度是影响该反应速率的主要因素。(6)n(CaC2O4·H2O)＝＝0.2 mol，在‎840℃‎时，草酸钙晶体完全分解生成的CaO、CO、CO2、H2O(g)均为0.2 mol，CO和H2O(g)发生可逆反应，设反应达到平衡时，CO转化了x mol·L－1，列三段式：‎ ‎840℃‎时该反应的平衡常数K＝1.0，K＝＝＝1.0，解得x＝0.033，c(CO2)≈0.13 mol·L－1。‎ ‎11．(18分)一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：‎ 已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_________________________________________________________。‎ ‎(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4‎ 表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式____________________________；为加快此反应的速率，下列方法合理的是________(填标号)。‎ A．搅拌　　　 B．适当加热　　 　C．减压 ‎(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO(aq)，以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程____________。‎ ‎(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。‎ Ⅰ n(PbSO4)∶n(NaHCO3)‎ ‎1∶1.5‎ ‎1∶2‎ ‎1∶3‎ PbSO4的转化率%‎ ‎95.5‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ Ⅱ n(PbSO4)∶n(Na2CO3)‎ ‎1∶1.5‎ ‎1∶2‎ ‎1∶3‎ PbSO4的转化率%‎ ‎98‎ ‎98‎ ‎98‎ 依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是___________________________________________________________。‎ 答案　(1)2PbS＋3O22PbO＋2SO2‎ ‎(2)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O ‎(3)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　AB ‎(4)PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑(或PbO＋CPb＋CO↑)‎ ‎(5)物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大 解析　(1)由火法炼铅是将方铅矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，可知发生反应的化学方程式为2PbS＋3O22PbO＋2SO2。(2)SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O。(3)酸性条件下铜被H2O2氧化为Cu2＋，反应的离子方程式是Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；搅拌能加快反应速率，适当升高温度可使反应速率加快，该反应没有气体参与，减压对反应速率无影响，故选AB。(4)以PbCO3和焦炭为原料制备Pb的反应的化学方程式为PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑(或PbO＋CPb＋CO↑)。(5)物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c(CO)比NaHCO3溶液中的大，故Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大。‎