【化学】湖北省武汉市汉南区职教中心2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版） 14页

湖北省武汉市汉南区职教中心2019-2020学年高一上学期期中考试试题 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27 Fe－56‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列行为不是健康文明的生活方式的是（ ）‎ A. 不偏食，注意营养均衡 B. 每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D. 不吸烟、不酗酒，远离毒品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．营养均衡有利人体健康，故A不选；‎ B．每天坚持适度锻炼是健康文明的生活方式，故B不选；‎ C．沉迷网络聊天、游戏会破坏人的生物钟，使神经系统的兴奋性降低，影响人体健康，故C选；‎ D．不吸烟、不酗酒，远离毒品是健康文明的生活方式，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A. 盐酸 B. Fe (OH)3胶体 C. 氯化钠溶液 D. CuSO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体能发生丁达尔效应，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是溶液，Fe (OH)3胶体属于胶体，‎ 答案选B。‎ ‎3.下列实验操作或装置正确的是（）‎ A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 ‎ C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。‎ ‎4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）‎ A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；‎ B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；‎ C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；‎ D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎5.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 g C. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、质量的单位是g，1mol O的质量是32 g，A错误；‎ B、摩尔质量的单位是g/mol，OH-的摩尔质量是17 g/mol，B错误；‎ C、1mol H2O的质量是18 g，C错误；‎ D、CO2的摩尔质量是44 g/mol，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）‎ A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要锥形瓶、试管和分液漏斗，答案选D。‎ ‎7.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是（ ）‎ A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，答案选A。‎ ‎8. 容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（ ）‎ A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶是梨形平底的玻璃仪器，容量瓶上有使用温度，容量，刻度线，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎9. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）‎ A. 矿泉水 B. 生理盐水 C. 豆浆 D. 白酒 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】矿泉水、生理盐水、白酒都属于溶液；豆浆分散质粒子直径在1～100nm之间，属于胶体；故选C。‎ ‎10.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是 （ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，装有浓硫酸的容器上应贴腐蚀品标志，答案选A。‎ ‎11.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得的分散系是（ ）‎ A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 ‎【答案】D ‎【解析】“纳米材料”的粒子直径在几纳米到几十纳米之间，所以若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得的分散系是胶体，答案选D。‎ ‎12.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 ‎ C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酒精和水中酒精易溶于水，不能用分液漏斗分离，故A选项错误。‎ B. 水和四氯化碳互不相溶，有明显分层，可以用分液漏斗分离，故B选项正确。‎ C. 碘和四氯化碳混合后，碘单质易溶于四氯化碳，不可用分液漏斗分离，故C选项错误。‎ D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗分离，故D选项错误。‎ 故答案选B。‎ ‎13.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）‎ A. 天然气 酒精 液态氯化氢 B. 稀有气体 浓硫酸 纯碱 C. 水银 氢氧化钙 民用管道煤气 D. 金刚石 铁矿石 大理石 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.天然气主要成分为甲烷，所以天然气、酒精、液态氯化氢分别属于混合物、化合物、化合物，故A项不符合题意；‎ B.浓硫酸是硫酸的浓溶液，所以稀有气体、浓硫酸、纯碱分别属于单质、混合物、化合物，故B项不符合题意；‎ C.水银是金属单质汞，所以水银、氢氧化钙、民用管道煤气分别属于单质、化合物、混合物，故C项符合题意；‎ D.铁矿石、大理石都是混合物，故D项不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎14. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钠的摩尔质量是40g B. “物质的量浓度”可简称为“量浓度”‎ C. 阿伏加德罗常数的单位是mol-1‎ D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，A错误；‎ B．溶液的浓度可以用物质的量浓度、质量分数及体积比浓度表示，“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”，B错误；‎ C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的单位是mol-1，C正确；‎ D．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L，若物质的状态不是气态，或者气体所处的条件不是标准状况，则其体积就不一定为22.4L，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎15. 下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ）‎ A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 试管 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】锥形瓶、烧杯底面积较大，加热时一般需要垫石棉网；容量瓶是不能加热的；只有试管可用酒精灯直接加热，答案选D。‎ ‎16. 下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A. 钠 B. 蔗糖 C. 盐酸 D. 氯化钠 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ A.Na是单质，既不是电解质、也不是非电解质；‎ B.蔗糖是溶于水和熔融状态都不导电的化合物，蔗糖属于非电解质；‎ C.盐酸是混合物，既不是电解质、也不是非电解质；‎ D.氯化钠是溶于水和熔融状态都能导电的化合物，氯化钠属于电解质；‎ 答案选D。‎ ‎17. 下列实验仪器书写正确的是（ ）‎ A. 溶量瓶 B. 坩埚 ‎ C. 椎形瓶 D. 长径漏斗 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项应为容量瓶；C项应为锥形瓶；D项应为长颈漏斗；只有坩埚书写正确，答案选B。‎ ‎18.检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）‎ A. 加速反应的进行 B. 排除某些杂质离子的干扰 C. 生成不溶于水的物质 D. 加大沉淀的生成量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】得到的氯化银不溶于稀硝酸，其他离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选B。‎ ‎19.下列有关蒸馏的装置和操作的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 温度计的水银球不应插入蒸馏烧瓶内的液体中，而应放在烧瓶的支管口 B. 冷凝管内水流方向与蒸气流方向要一致 C. 实验时在烧瓶中应加几块碎瓷片以防溶液剧烈沸腾 D. 蒸馏烧瓶加热时底部必须垫石棉网 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计的水银球应放在烧瓶的支管口，故A项正确；‎ B.蒸馏时，冷凝管内水流方向和蒸气流方向遵循“逆流原理”，这样冷凝效果好，故B项错误；‎ C.加热液体时，液体可能会剧烈沸腾发生暴沸，加碎瓷片以防暴沸，故C项正确；‎ D.加热表面积大的玻璃仪器如蒸馏烧瓶必须垫石棉网，故D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎20.下列物质中所含分子数目最多的是（ ）‎ A. 0.75molH2O B. 3.01×1023个N2分子 C. 64gSO2 D. 标准状况下33.6LCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.75molH2O含分子数为0.75；‎ B. 3.01×1023个N2分子即为0.5个N2分子；‎ C. 64gSO2物质的量为1mol，分子数为；‎ D.标准状况下33.6LCl2物质的量为1.5mol，分子数1.5；‎ 答案选D。‎ ‎21.Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（ ）‎ A. 都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀 B. 两者都有“丁达尔效应”‎ C. 两者都能透过滤纸 D. 都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgCl2溶液放置一段时间后不会产生沉淀，MgCl2溶液比Fe(OH)3胶体稳定，A错误； ‎ B．只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应，B错误；‎ C．溶液和胶体都能透过滤纸，C正确； ‎ D．MgCl2溶液比Fe(OH)3胶体更稳定，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎22.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）‎ A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】50mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，‎ A、150mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1；‎ B、75mL1.5mol•L-1FeCl3溶液中Cl-浓度为1.5mol•L-1×3=4.5mol•L-1；‎ C、150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1；‎ D、50mL3mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1；‎ 答案选C。‎ ‎23.为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）‎ ‎①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于在沉淀SO42-时，钡离子是过量的，所以过量的钡离子要利用碳酸钠除去，所以碳酸钠必须在氯化钡的后面，最后酸化加快，因此正确的答案是C ‎24.下列说法正确的是（ ）‎ A. 对同类事物进行再分类可用树状分类法 B. 对某物质的分类不可能有多个标准 C. 试管、烧杯和容量瓶都可以直接用来加热 D. 分液是提纯或分离几种互溶且沸点不同的液体混合物的方法 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.对同类事物进行再分类可用树状分类法，故A项正确；‎ B.对某物质的分类标准有多种，故B项错误；‎ C.试管可以直接用来加热、烧杯不能直接用来加热，要垫石棉网，容量瓶不能加热，故C项错误；‎ D.分液是分离互不相溶且密度不同的液体（即有分层现象）混合物的方法，故D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎25.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）‎ A. 一定有SO42- B. 可能有SO42-或Ag+‎ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】向该溶液滴加BaCl2溶液，沉淀可能是由于Ba2+生成的BaCO3或BaSO4等，也可能是由Cl—生成的AgCl沉淀，滴加稀盐酸后，沉淀不溶解，该沉淀不是BaCO3，是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42—或Ag+。‎ ‎【详解】A.滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaCO3或者BaSO4等，也可能是AgCl沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀不是BaCO3，则原溶液中可能存在SO42—或Ag+，故A项错误；‎ B.原溶液中可能存在SO42—或Ag+，故B项正确；‎ C.原溶液中可能存在SO42—或Ag+，故C项错误；‎ D.产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀没有BaCO3，原溶液中不可能有CO32—，故D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎26.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）‎ A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；‎ A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；‎ B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；‎ C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；‎ D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；‎ 故选A。‎ ‎27.配制240mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中操作正确的是（ ）‎ A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D. ②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】配制240mL 1mol/LNaOH溶液，实验室没有240mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶，实际上配制是250mL 1mol/L的NaOH溶液。 ‎ ‎①氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，不能直接放在滤纸上称量；应该按照配制250mL该浓度的氢氧化钠溶液计算氢氧化钠的质量；‎ ‎②溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌；‎ ‎③氢氧化钠溶解过程中放出热量，必须冷却后再转移到容量瓶中；‎ ‎④定容前必须洗涤烧杯和玻璃棒；‎ ‎⑤最后需要使用胶头滴管慢慢定容；‎ ‎⑥再滴加蒸馏水，会导致配制的溶液体积偏大。‎ ‎【详解】配制240mL 1mol/LNaOH溶液，实验室没有240mL容量瓶，需要选用250mL容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的NaOH溶液；①需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol/L×0.25L=10.0g，称量的氢氧化钠的质量不足，且氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应放在小烧杯中快速称量，故①错误；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaOH完全溶解，用玻璃棒搅拌可以加速溶解过程，②正确；③溶解后的氢氧化钠溶液要冷却后才能转移入250mL容量瓶中，故③错误；④‎ 倒完烧杯中的溶液后，必须先洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入250mL容量瓶中，否则会导致配制的溶液浓度偏低，④错误；⑤定容至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，⑤正确；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，由于部分溶液在容量瓶刻度线上方，此时凹液面会低于刻度线，属于正常现象，不能再滴加蒸馏水，再滴加蒸馏水会使浓度偏小，⑥错误；正确的是②⑤，答案选D。‎ ‎28.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确是（ ）‎ A. 常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA B. 标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA C. 2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D. 1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温常压，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCH4物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A项错误； ‎ B.标准状况下，22.4 L二氧化硫物质的量为1mol，含有的氧原子数为2，B项错误；‎ C.2.7 g铝的物质的量为0.1mol，1molAl反应失去3mole—，0.1molAl与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3， C项正确； ‎ D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1，Cl—数为0.2，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎29.按下列实验方法能够达到要求的是（ ）‎ A. 用托盘天平称量15.20g氯化钠晶体 B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C. 在10g36.5%的盐酸中加入100 mL蒸馏水可配制100mL1mol/L的稀盐酸 D. 可用先加稀盐酸，再加BaCl2溶液的方法检验SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是15.2g的氯化钠晶体，故A错误；‎ B.量筒只能精确到0.1mL，不能量出7.50mL稀盐酸，可量取7.5mL稀盐酸， B项错误；‎ C. 10g36.5%的浓盐酸中 HCl的质量为3.65g，也就是0.1molHCl，为了配制100mL 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol)，只需要加水加到100mL即可制得100mL1mol/L的稀盐酸，所加蒸馏水的体积不是100mL，C项错误；‎ D.先加稀盐酸，排除其它离子干扰，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀即为BaSO4，由此确定含SO42—，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎30.VL硫酸铁溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ）‎ A. mol/L B. mol/L ‎ C. mol/L D. mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据Fe3＋的质量计算物质的量，进一步计算硫酸根的物质的量，代入公式计算浓度。‎ ‎【详解】根据Fe3＋质量可知，，那么浓度为：；‎ 答案选A。‎ 二、填空题（每空2分，共20分）‎ ‎31.请填写下列表格中的空白：‎ 物质 CO2‎ H2SO4‎ 质量/g ‎___‎ ‎4.9‎ 物质的量/mol ‎___‎ ‎___‎ 标况下的体积/ L ‎6.72‎ 分子个数 ‎___‎ ‎___‎ ‎【答案】(1). 13.2 (2). 0.3 (3). 0.05 (4). 0.3 (5). 0.05‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】已知气体标准状况下的体积计算物质的质量、微观粒子个数，都是以物质的量作为中间桥梁，假如已知物质的质量求标准状况下的气体体积以及微观的分子个数，也是以物质的量作为中间桥梁。‎ ‎【详解】标准状况下6.72LCO2物质的量n（CO2）=，质量m（CO2）=0.3mol×44g/mol=13.2g，所含CO2分子的个数为0.3；‎ ‎4.9gH2SO4物质的量n（H2SO4）=，所含H2SO4分子数为0.05。‎ ‎32.配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。‎ ‎（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果________________。‎ ‎（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果____。‎ ‎（3）观察刻度线时仰视，其结果________________。‎ ‎（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果___________________。‎ ‎【答案】(1). 偏高 (2). 偏低 (3). 偏低 (4). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液的浓度的影响。‎ ‎【详解】（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，导致称量的NaOH的质量偏大，根据n=，c=可知，最终使得配制的溶液浓度偏高；答案是：偏高；‎ ‎（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又把多余的部分吸走，溶质减少，根据c=可知，最终使得溶液浓度偏低；答案是：偏低；‎ ‎（3）仰视刻度线，导致溶液体积偏大，根据c=可知，溶液浓度偏低；答案是：偏低；‎ ‎（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，对溶质的总量和溶液的总体积无影响，对结果无影响，浓度不变；答案是：不变。‎ 三、计算题（注意：要写出每步计算的公式，且带单位计算）‎ ‎33.将4mol/LNa2CO3溶液250mL稀释到1000mL，‎ ‎（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___‎ ‎（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___‎ ‎（3）将稀释后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___‎ ‎【答案】(1). 106g (2). 1mol/L (3). 2mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)稀释前后其实Na2CO3的质量没变，可得n（Na2CO3）=4mol/L×0.25L=1mol，m(Na2CO3）= n（Na2CO3）·M（Na2CO3）= 1mol×106g/mol=106g。‎ ‎(2) c（Na2CO3）= =1mol/L。‎ ‎(3)溶液是均一的，取出溶液浓度等于原溶液的浓度，余下溶液的浓度也等于原溶液的浓度，c（Na+）=2c（Na2CO3）=2mol/L。‎ ‎34.350L（标准状况）的NH3溶解在1L水中，求所得氨水（密度为0.924g/cm3） 中NH3的质量分数和物质的量浓度。______ ______‎ ‎【答案】 (1). 20.99% (2). 11.4mol/L ‎【解析】‎ ‎【详解】标况下n(NH3)= ，m(NH3)=15.625mol×17g/mol=265.625g，溶液质量=265.625g+1000g=1265.625g，NH3的质量分数=；溶液体积=，c(NH3)=。‎