【化学】河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第五次限时练考试试卷 9页

河南省郑州市中牟县第一高级中学 2019-2020 学年高一下 学期第五次限时练考试试卷 可能用到的相对原子质量 H: 1 O :16 S: 32 Zn : 65 Ag :108 一、单项选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）。 1． U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U 的浓缩一直为国际社会所关 注。下列有关 U 的说法中正确的是（ ） A． U 原子核中含有 92 个中子 B． U 原子核外有 143 个电子 C． U 与 U 互为同位素 D． U 与 U 互为同素异形体 2．已知离子 R2-的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m．则 W 克离子 R2-共含有的电 子为（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 3．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．NH3 的电子式： D．中子数为 20 的氯原子： 4．下列关于化学键的说法正确的是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤ 5. 反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反 应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) A. v（C）=0.04mol/（L•s） B. v（B）=0.06mol/（L•min） C. v（A）=0.15mol/（L•min） D. v（D）=0.01mol/（L•s） 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 238 92 235 92 238 92 W(m-n) m W(m-n+2) m W(m-n-2) m m-n-2 Wm 20 17 Cl 6．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4，该元素与另一元素原子形成的化合物在水 中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 7．已知反应 A+B＝C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ） A．是吸热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 8．在恒容密闭容器中，可以作为 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2；②单位时间内生成 n mol O2 的同时生 成 2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气 体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中 NO 与 O2 的物质的量之比保持恒定； ⑦混合气体中 NO 与 NO2 的物质的量之比保持恒定 A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ） A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 10. 下列有关元素周期表的说法中，错误的是（ ） A. 主族元素分布于短周期和长周期，而副族元素仅分布于长周期 B. 元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数 C. 元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数 D. 元素周期表有7 个横行，7 个周期；18 个纵列，18 个族 11. 元素周期表中短周期的一部分如图，关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是（ ） A. 元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于 9 B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+ D. W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比 Q 强 12．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列叙 述正确的是( ) A．降低温度可以加快反应速率 B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 13. 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ） ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S 水溶液）酸性强； ②HCl 的稳定性比H2S 大； ③Cl2 与铁反应生成FeCl3，而S 与铁反应生成FeS； ④Cl2 能与H2S 反应生成S； ⑤还原性：Cl-＜S2-． A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤ 14．有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装 置 部分实 验现象 a 极质量减小； b 极质量增加 b 极有气体产生； c 极无变化 d 极溶解；c 极有气 体产生 电流从 a 极流 向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的热稳定性：W＞R C．WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 16．在 4L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了 2molC，经测定，D 的浓度为 0.5 mol·L－1，下列 判断正确的是（ ） A．x＝1 B．B 的转化率为 20% C．平衡时 A 的浓度为 1.50mol·L－1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% 二．非选择题（共 52 分） 17、（6 分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是_____________ A．KOH + HCl = KCl + H2O B．Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ C．Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图，图 II 中除连接 的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是_________ A．图 I 中温度计的示数高于图 II 的示数 B．图 I 和图 II 中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图 I 和图 II 的气泡均产生于锌棒表面 D．图 II 中产生气体的速度比 I 快 （3）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为 80g，工作一 段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为 54g，则产生氢气的体积_ __mL （标准状况）. 18、（12 分）I. 反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 的能量变化如图所示： (1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________； A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为 98%的硫酸 C．升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一电极材料，则铜为__________(填“正”或“负”) 极。铜片上的现象为________________，该电极的电极反应式为_______________； II . 某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线 a，b，c 如图所示。根据图中数据填空。 (1)该反应的化学方程式为______________； (2)反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率为_____________； (3)若 X、Y、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时： ①反应开始时的压强是此时体系的压强的_____________倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增 大”“减小”或“不变”) 19、（10 分）化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分 别代表一种元素。回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩ (1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是 ______。 (2) ⑦、⑧、⑨、⑩元素的离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 (3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。 (4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，写出该氢氧化物与（3）中离子化 合物反应的离子方程式 ___ ___；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反 应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示 填“甲“或“乙” 。 该反应的化学方程式为 。 从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金 属单质 1 + 化合物 1→非金属单质 2 + 化合物 2 20、（12 分）Ⅰ：A、B、C、D、E、M、N 六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。 A 可与 D、E 形成 10 电子分子，其中 B 的最外层电子数等于次外层电子数，C 原子最外层 电子数是次外层电子数的 2 倍，M 的 L 层电子数为 K 层和 M 层电子数之和，D 和 M 同主 族。回答下列问题： (1)元素 B 的名称是______，在周期表中的位置是_________________ ( ) (2)元素 D 的原子结构示意图为______________________________ (3)元素 C 与 M 可形成 CM2，其电子式为：_________ (4)元素 C 与 N 可形成 CN4，用电子式表示其形成过程：__ ________ (5)在一定条件下，A、D 的单质和 M 的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，其 负极电极反应式为 ，该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH 将_________(填 “增大”“减小”或“不变”) Ⅱ：（1）MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子半径由大到小的顺序（H 除外）：__ __，所含元素的原子半径由大到小的顺序：___ __ （2）在 NaCl、NaOH、N2、H2S 中，仅含有共价键的化合物是_______,只含有离子键的是 ____， 21、（12 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中 A、F 分别为氨气和氯 气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题: （1）装置 F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式________； （2）装置 A 中烧瓶内的固体可选用_____；装置 B 中试剂可选用_____； a.碱石灰 b.无水 CuSO4 c.无水 CaCl2 d.浓硫酸 （3）E 装置选用的试剂为_____； （4）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 ①请写出反应的化学方程式______________； ②当有 amol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗数常数表示为 ______________；(用含 a、b 的代数式表示，结果注明单位) （5）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________；从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气 体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称_________。 【参考答案】 一、选择题（48 分） 1、C 2、B 3、B 4、B 5、A 6、D 7、B 8、A 9、A 10、D 11、C 12、B 13、D 14、C 15、D 16、B 二、非选择题 17、（6 分） （1）D（2 分）（2）A D （2 分）（3）8960ml( 2 分) 18、(12 分) Ⅰ（1）放热（1 分）（2）AC(2 分) （3）正 （1 分）铜片上有气泡产生 （1 分）2H++2e-=H2↑(1 分) Ⅱ（1）3X +Y ⇌ 2Z(2 分) （2）0.075mol／（L﹒min）（2 分） （3）10／9 （1 分） 增大（1 分） 19、（10 分） （1）第二周期 VIIA 族（1 分） （2）Al3+ ﹤Na+ ﹤ F- ﹤ Cl-（1 分） （3） （1 分） （4）Al（OH）3 +OH- =Al［OH］4- (2 分) 甲 （1 分） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2 分）2F2+2H2O=4HF+O2 (其他合理答案也可 2 分) 20、(12 分) Ⅰ（1）铍 （1 分） 第二周期ⅡA 族（1 分） （2） （1 分） （3） （1 分） （4） （1 分） （5）2H2-2e-=4H+ （2 分） 增大(1 分) Ⅱ（1）Cl- ＞ N3- ＞ Mg2+ ( 1 分) Mg ＞ Cl ＞ N ＞ H(1 分) （2）H2S （1 分） NaCl（1 分） 21、（12 分） （1）MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O （2 分） （2） a （1 分） a （1 分） （3）饱和食盐水（1 分） （4）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（2 分） b／2a mol-1(2 分) （5）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。（1 分） （2 分）