2019-2020学年河北省张家口市高二上学期10月水平测试合格性考试 化学 Word版 9页

高中学业水平测试合格性考试 高二化学 考试说明：‎ ‎1.本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填涂在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：必修一、必修二、选四第一章和第二章1、2节、选一。‎ ‎4.本次考试可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 N14 Na23 Fe56‎ 一、选择题(本题包括20道小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。)‎ ‎1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是 ‎2、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的 A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 ‎2、关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A.分散质粒子直径在10－7～10－9之间 B.具有净水作用 C.具有丁达尔效应 D.是一种纯净物 ‎4、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2O B.澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C.铜片插入硝酸汞溶液中：Cu＋Hg＋＝Hg＋Cu2＋‎ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ ‎5、从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，下列说法中正确的是 A.溴离子发生还原反应 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Br－被氧化 ‎6、下列有关有机物的说法错误的是 A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生加成反应 ‎7、碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素，关于的说法正确的是 A.核电荷数为53 B.中子数为127 C.质子数为74 D.核外电子数为127‎ ‎8、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na＋、K＋、OH－、Cl－ B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ ‎ C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋‎ ‎9、金属钠着火时，可以用来灭火的物质是 A.湿布 B.干粉灭火器(主要成分CO3) C.煤油 D.沙子 ‎10、下列关于二氧化硅的叙述正确的是 A.SiO2能与水反应生成硅酸 B.SiO2与CO2的结构相同 C.SiO2用于太阳能电池 D.SiO2与氢氧化钠反应生成的盐储存在带橡胶塞的试剂瓶中 ‎11、下表中对于相关物质的分类全部正确的是 ‎12、下列关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是 A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1‎ C.从1L该溶液中提取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，H2SO4的物质的量的浓度为0.01 mol·L－1‎ ‎13、下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A.Mg B.Al C.Fe D.Cu ‎14、同一短周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A.原子半径：X>Y>Z B.气体氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3‎ C.元素原子得电子能力：X>Y>Z D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－‎ ‎15、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 A.先滴加氯水，在滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 ‎16、下列所用材料不属于合金的是 A.家用铝窗 B.温度计用的水银 C.铸造用的黄铜 D.建筑用的钢筋 ‎17、实验室收集两种气体NO、NO2。下列收集方法正确的是 A.均可用排水法 B.均可用向上排空气法 C.NO用向上排空气法，NO2用排水法 D.NO用排水法，NO2用向上排空气法 ‎18、反应A＋B→C(反应放热)分两步进行：①A＋B→X(反应吸热)，②X→C(反应放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的 ‎19、下列有关化学用语使用正确的是 A.硫离子的结构示意图： B.NH4Cl的电子式：‎ C.乙醇的结构简式C2H6O D.HBr的形成过程：‎ ‎20、把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是 A.稀硝酸 B.硫酸铜溶液 C.烧碱溶液 D.稀盐酸 二、单选题(本题包括5道小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。)‎ ‎21、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移 ‎22、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的 ‎①金属钠在纯氧中燃烧 ‎②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ‎④无水硫酸铜加入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④‎ ‎23、已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，下列反应不可能发生的是 A.2I－＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋ B.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋‎ C.SO2＋2H2O＋ I2＝H2SO4＋2HI D.H2O2＋H2SO4＝SO2＋O2＋2H2O ‎24、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数2NA B.常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3 NA C.标况下，22.4 L H2所含的原子数NA D.一定条件下，56 g铁粉与足量氯气完全反应转移电子数目为2NA ‎25、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>A>C>D 三、双向选择题(本题包括5道小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得2分，选两个且全部正确得3分，不选、多选、错选均不得分。根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答，两个模块都作答，按照得分高的模块计分。)‎ ‎《化学反应原理》模块 ‎26、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) △H<0；则下列叙述不正确的是 A.该反应的△H值与反应物用量无关 B.该反应的△H值与反应物和生成物的化学键有关 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△H值与是否使用催化剂有关 ‎27、化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是 A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应 C.图甲中△H<0 D.图乙中△H>0‎ ‎28、对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A.增大体积使压强减小 B.加热 C.体积不变充入氦气使压强增大 D.使用合适的催化剂 ‎29、X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1。一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应时10s时，测的Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A.10s内，Y的平均反应速率为0.06 mol－1·s－1‎ B.第10s时，X的反应速率为0.02 mol－1·s－1‎ C.10s内消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D.10s内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ ‎30、已知反应：①25°C、101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝57.3 kJ·mol－1。下列说法正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1‎ B.①的反应热为－221 kJ·mol－1‎ C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1‎ D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3KJ的热量 ‎《化学与生活》模块 ‎31、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现知最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这是指金在加热条件下 A.不易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼 ‎32、食品安全备受关注，下列符合食品安全的是 A.酱油中添加含铁的营养强化剂 B.饮料中添加塑化剂 C.用甲醛浸泡海鲜 D.酸菜中添加适量防腐剂 ‎33、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A.d为石墨，铁片腐蚀加快 B.d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－→4OH－‎ C.d为锌块，铁片易被腐蚀 D.d为锌块，铁片上的电极反应为2H＋＋2e－→H2↑‎ ‎34、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子的是 A.油脂 B.蔗糖 C.蛋白质 D.淀粉 ‎35、下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定，不可用于漂白纸张 D.氧化铁为红棕色粉末，可用于制作红色涂料 四、填空题(本题包括3道小题，共18分)‎ ‎36、(6分)C、O、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：‎ ‎(1)C在元素周期表中的位置为 。‎ ‎(2)用“>”“<”或“＝”填空。‎ ‎(3)碳元素的最简单氢化物的电子式为 。‎ ‎37、(6分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A结构简式 ，B的名称 。‎ ‎(2)写出②步反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ 方程式 反应类型 。‎ ‎(3)写出D与乙酸反应生成物的结构简式 。‎ ‎(4)B的同系物C3H12共有 种同分异构体。‎ ‎38、(6分)非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：‎ ‎(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎①D的化学式是 。‎ ‎②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的 。‎ ‎(2)A在常温下为无味气体，C是红棕色的气体。‎ ‎①A的化学式是 。‎ ‎②在常温下D的浓溶液与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式： ，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。‎ 五、实验题(6分)‎ ‎39、(6分)化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应体现了HCl的 性质。‎ ‎(2)仪器a的名称 。‎ ‎(3)装置F的作用是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。‎ 六、计算题(6分)‎ ‎40、(6分)相500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：‎ ‎(1)Al的物质的量。‎ ‎(2)参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度。‎ ‎(3)生成标准状况下H2的体积。‎