四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高一10月月考化学试题 7页

www.ks5u.com 高2019级高一上期10月月考试题 化 学 相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 N-14 Na‎-23 C-12 Cl-35.5 S-32 Mg-24‎ Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ ‎ 一、单选题（本大题共有25个小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列说法正确的是 A.物质的量可以理解为物质的质量 ‎ B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子 ‎ D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量 ‎2.下列说法正确的是 A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4‎ B‎.25℃‎、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数 C.1mol气体的体积为‎22.4L,则该气体一定处于标准状况下 D.2mol 的体积约为‎44.8L ‎3.下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)‎ A.氮气含有的原子数为 B.金属钙变成钙离子时失去的电子数为 C.分子质量等于氧原子的质量 D.和所含的氧原子数目相等 ‎4.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A.具有相同数目的原子 B.都占‎22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同的质量 ‎5.标准状况下,与‎28g 的体积相等的,其 A.质量为‎16g ‎ B.分子数为 ‎ C.体积为‎11.2 L ‎ D.物质的量为2mol ‎6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是 A. B. C. D.‎ ‎7.下列关于 溶液的叙述错误的是 A.该溶液中含有的质量为 B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为 C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为 D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为 ‎8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是 A.将固体溶解在水中 B.将固体溶解在水中配成溶液 C.将的浓盐酸与水混合 D.将标准状况下气体溶于水中配成溶液(已知极易溶于水,‎0℃‎时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)‎ ‎9.已知个X气体分子的质量为‎8g,则X气体的摩尔质量是 A‎.16g B‎.32g C.64 D.32‎ ‎10.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线 C.配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘 D.NaOH溶解后直接注入容量瓶 ‎11.将6.0 溶液由稀释至,再从中取出,这溶液的物质的量浓度是 A.0.05‎‎ B.‎0.3‎ C.0.15 D.0.5‎ ‎12.设为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 A.用100mL 1mol/L的FeCl3溶液制备胶体，生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA B.在‎0℃‎,时,氢气中含有个氢原子 C.氮气中含有个电子 D.个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4‎ ‎13.从500mL 1.0 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是 A.物质的量浓度为1.0 B.溶液中含1mol NaCl C.溶液中含‎29.25g NaCl D.物质的量浓度为0.2‎ ‎14.有一种气体的质量是‎14.2g,体积是‎4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.‎28.4g·mol‎-1 ‎ C.71      D‎.71g·mol-1‎ ‎15.下列各溶液中氯离子()的物质的量浓度最大的是 A.200mL,0.5的NaCl溶液 B.100mL,0.5的溶液 C.150mL,1的NaCl溶液 D.50mL,0.5的溶液 ‎16.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是 ‎①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液 ‎④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O,故SiO2是酸性氧化物 A.②③        B.②④        C.①②④      D.②③④‎ ‎17.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是 碳酸盐 正盐 钠盐 A.K2CO3 B.NaHCO‎3 ‎ C.NaCl D.Na2CO3‎ ‎18.下列关于分散系的说法不正确的是 A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液 ‎ B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液 C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 ‎19.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是 A.加入溶液产生白色沉淀 ‎ B.加入碘水不变蓝 C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” ‎ D.加入碘水变蓝色 ‎20.下列叙述与胶体性质无关的是 A.鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1nm至100nm之间 B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 C.明矾可用作净水剂 D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 ‎21.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1mol氩气中所含原子总数为2NA B.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C‎.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA D.常温常压下,‎22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA ‎22.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……。”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A.雾是一种胶体 ‎ B.光是一种胶体 C.空气中的小液滴颗粒直径约在1nm至100nm之间 ‎ D.发生丁达尔效应 ‎23.100mL 0.3mol/L 溶液和50mL0.2mol/L 溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为（不考虑混合后溶液体积的变化）‎ A.0.20‎mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L ‎24.下列两种气体的分子数一定不相等的是 A.质量相等、密度不等的和 B.等体积、等密度的CO和 C.等温、等压、等体积的化和 D.常温常压下,等质量的NO和CO ‎25.在‎0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A.2 mol/L B.1.5 mol/L C.1 mol/L D.0.5 nol/L Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ 二、填空题（本大题共4道大题，每空2分，共50分）‎ ‎26．(12分，每空2分)‎ 对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。‎ ‎(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。‎ 牙膏 两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙膏 摩擦剂 氧化镁(MgO)‎ 碳酸钙(CaCO3)‎ 二氧化硅 ‎(SiO2)‎ 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物)‎ ‎(2)根据推测,牙膏摩擦剂的溶解性是　 　(填“易溶”或“难溶”)。 ‎ ‎(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:‎ 石灰石生石灰石灰水碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式:‎ ‎①　 　。 ‎ ‎③　 　。 ‎ ‎27．(14分，每空2分)‎ Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。‎ ‎（1）在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪 器： （填序号），不需要使用的仪器是： （填名称）。‎ ‎（2）下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。‎ a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中 ‎ Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）配制过程中需要用到的仪器除托盘天平（带砝码，精确度‎0.1g）、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有： 。 ‎ ‎（2）若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________ g。‎ ‎（3）经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用 盛装Na2CO3固体。‎ ‎（4）在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。‎ A．晶体失去了部分结晶水 B．定容时仰视刻度线 C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎28．（10分，每空2分）‎ ‎“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。‎ ‎（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。‎ ‎（2）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是________________________。分离提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的混合物方法是 。‎ ‎（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO42-能够透过半透膜： 。‎ ‎29．(14分，每空2分) ‎ ‎（1）相同质量的氢气、甲烷（CH4）、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。‎ ‎（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,‎0.92 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的物质的量为　　　 　,该氧化物的摩尔质量为　　 　　。 ‎ ‎（3）某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现‎1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，Mg2＋的物质的量浓度为______。‎ ‎（4）现有0.1 mol·L－1 Na2SO4和0.3 mol·L－1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)‎ ‎①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。‎