人教版高中化学选修五 2_1脂肪烃第3课时（课件1） 26页

第二章 烃和卤代烃 第 1 节 脂肪烃（课时 3 ） 本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的性质。首先创设情境 , 播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法 , 乙炔的分子结构、物理性质、化学性质 , 乙炔的用途 , 最后介绍炔烃的概念及其通式。 对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质，课件中插入了微课视频，通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验室制法的基本操作和乙炔的主要性质，如乙炔可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色等。 该视频为电石遇水着火的媒体视频，用以引入新课。 http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2bf8caf508f0099b1c26d 三、炔烃 原料： 碳化钙（ CaC 2 、俗名：电石）、水 制取装置及收集： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶） + 分液漏斗 1 、乙炔的实验室制法 固 + 液 气 采用排水集气法收集 CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + CH≡CH↑ ( 减缓反应速率 ) ( 除去 H 2 S 、 pH 3 ) H 2 S+CuSO 4 =CuS ↓ +H 2 SO 4 （ 黑色） 溴的四氯化碳溶液 褪色 褪色 实验中采用块状 CaC 2 和饱和食盐水， 为什么 ？ 实验中为什么要 采用分液漏斗 ？ 制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液 ？ 1. 如以试管作为反应装置， 在气体出口处放一小团棉 花，防止生成的泡沫堵塞 导气管。 2. 为了减缓 CaC 2 与水的反应 速率，常用饱和食盐水代替 水，并 用分液漏斗控制水的 用量和加水的速率。 3. 电石与水反应生成乙炔的 同时，还会生成 H 2 S 、 PH 3 等有臭味的气体，除去这些 气体的试剂为 CuSO 4 或 NaOH 溶液。 CuSO 4 + H 2 S = CuS↓+H 2 SO 4 1 、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置 ? A B C D E F B F 2 、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置 ? A B C A 2. 乙炔的 分子结构 ： 乙炔的分子式是 ，电子式是 ， 结构式 ，结构简式是 。 C 2 H 2 CH≡CH 分子中两个碳原子及两个氢原子在 同一条直线上 。 H CC H [ 结论 ] 乙炔属于 直线型分子 ，分子中的 键角 为 180 。 。 该动画为乙炔分子结构的动画。 http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b5d3af508f0099b1c261 3. 乙炔的 物理性质 ： 纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名： 电石气 。 3. 乙炔的 实验室制法 （ 1 ） 原理 ： CaC 2 +2H 2 O→ C 2 H 2 ↑+Ca(OH) 2 + Ca （ OH ） 2 H OH H OH [ C≡C ] 2- Ca 2+ + H CC H ↑ （ 2 ） 药品 ： CaC 2 、 饱和食盐水。 【 说明 】 为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。 （ 3 ） 发生装置 ：固体 + 液体 → 不加热制气装置。 与制 CO 2 、 H 2 、 H 2 S 相似，但不可用启普发生器。 （ 4 ） 收集方法 ：排水集气法。 4. 乙炔的 化学性质 ： a. 氧化反应 : (1) 在空气或在氧气中燃烧 — 完全氧化 : 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 注意 在空气中的爆炸极限为 2.5%~80% (2) 乙炔能被酸性 KMnO 4 溶液 氧化，将乙炔通入酸性 KMnO 4 溶液中，溶液的紫色逐渐褪去 。 乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故。 (2) 加成反应 ： ①将乙炔通入 Br 2 的 CCl 4 溶液中。 [ 现象 ] Br 2 的 CCl 4 溶液的红棕色逐渐褪去。 方程式： CH≡CH+Br 2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 → CHBr 2 —CHBr 2 ② CH≡CH + 2H 2 CH 3 CH 3 △ ③ CH≡CH + HCl → CH 2 =CHCl nCH 2 =CHCl 催化剂 [ CH 2 -CHCl ] n 聚氯乙烯 (PVC) nCH≡CH 催化剂 [ CH=CH ] n 聚乙炔导电 塑料 该视频为乙炔的实验室制法和乙炔的性质。 http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b649af508f0099b1c264 D 不稳定 分子重组 O = CH 3 -C-H 催化剂 △ H CC H + H-OH OH H CH=CH 氧炔焰切割金属 氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在 O 2 中燃烧，产生的氧炔焰温度高达 3000℃ 以上，可用于切割、焊接金属。 焊 枪 甲烷 乙烯 乙炔 分 子 中 含 碳 量 火焰明亮 程 度 产生烟量 甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比 75% 85.7% 92.3% 不明亮 较明亮 最明亮 无烟 稍有黑烟 有浓烟 5. 乙炔的用途 1 、 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 2 、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。 聚氯乙烯薄膜 聚 氯 乙 烯 产 品 6. 炔烃： （ 2 ）链状 单炔烃 的 通式 ： C n H 2n-2 ( n≥2 ) 。 （ 1 ）定义：分子里含有 -C≡C- 的不饱和链烃叫炔烃。 （ 3 ） 举例 ： CH≡ C _ CH 3 1 _ 丙炔 C 3 H 4 CH≡CCH 2 CH 3 1 －丁炔 CH 3 C≡CCH 3 2 －丁炔 C 4 H 6 C 4 H 6 CH ≡ CCH 2 CH 2 CH 3 1 －戊炔 CH 3 C ≡ CCH 2 CH 3 2 －戊炔 C 5 H 8 C 5 H 8 CH ≡C-CH- CH 3 CH 3 3- 甲基 -1- 丁炔 C 5 H 8 1. 下列说法错误的是（ ） A 、纯乙炔有难闻的臭味 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率 A 2. 下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是 ( ） A 、能燃烧生成二氧化碳和水 B 、可发生加成反应 C 、能使 KMnO 4 酸性溶液褪色 D 、能与 HCl 反应生成氯乙烯 D 3. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ） A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 A 4. 下列化合物的分子中，所有原子不可能处于同一平面的有（ ） A. 乙烯基乙炔（ CH 2 =CH-C≡CH) B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 B 三、炔烃 1 、乙炔的实验室制法 CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + CH≡CH↑ 2. 乙决的分子结构 3. 乙决的物理性质 4. 乙决的化学性质 5. 乙决的用途 6. 炔烃 右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空 （ 1 ）图中， A 管的作用是 ， 制取乙炔的化学方程式是 。 （ 2 ）乙炔通入 KMnO 4 酸性溶液中 观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （ 3 ）乙炔通入溴的 CCl 4 溶液中观 察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （ 4 ）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧 时的实验现象是 。 再见！ [ 答案 ] 右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （ 1 ）图中， A 管的作用是 ， 制取乙炔的化学方程式是 。 （ 2 ）乙炔通入 KMnO 4 酸性溶液中 观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （ 3 ）乙炔通入溴的 CCl 4 溶液中观 察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （ 4 ）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧 时的实验现象是 。 调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC 2 +2H 2 O →Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑ KMnO 4 溶液褪色 氧化 Br 2 的 CCl 4 溶液褪色 加成 检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟