江苏省扬州市高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（选修）试题 20页

大桥高级中学2019-2020学年度上学期高二期中考试 化学试题（选修）‎ 可能用到的相对原子质量：H∶1；C∶12；O∶16 ‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择题 ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B. 推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”‎ C. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 D. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．地沟油对人体有害，将地沟油回收加工成燃料，可充分利用资源，选项A正确；‎ B．聚碳酸酯可降解，可减少“白色污染”，选项B正确；‎ C. 煤的干馏是化学变化，但石油的分馏属于物理变化，选项C不正确；‎ D. 开发利用可再生能源，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，可以控制环境污染，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ B. 丙烯的键线式：‎ C. 醛基的电子式：‎ D. 乙醇分子的球棍模型：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；‎ B．丙烯的碳碳双键在1号C，含有3个C，而 中碳碳双键在2号C，名称为2-丁烯，丙烯的键线式为：，选项B错误；‎ C．醛基中含有1个碳氧双键、1个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，醛基正确的电子式为：，选项C错误；‎ D．图为乙醇分子的球棍模型，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学用语的使用，易错点为选项C．醛基中含有1个碳氧双键、1个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，醛基正确的电子式为：。‎ ‎3.下列有机物命名正确的是（ ）‎ A. 2﹣乙基丙烷 B. 3﹣丁醇 C. 邻二甲苯 D. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A． 2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，选项A错误；‎ B． 3-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在2号C，正确命名为：2﹣丁醇，选项B错误；‎ C．邻二甲苯，两个甲基分别在苯环的邻位，名称为邻二甲苯，选项C正确；‎ D．碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1 mol CH4含有的电子数为NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA C. 1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA D. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷分子中有10个电子，即1molCH4分子中有10mol电子，则电子数为10NA，选项A错误；‎ B、标准状况下，CCl4为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，2.24 L CCl4中含有的氯原子数不为0.4 NA，选项B错误；‎ C、在丙烯醛分子中含有碳碳双键和碳氧双键，所以1 mol丙烯醛中含有双键的数目为2NA，选项C错误；‎ D、乙烯和丙烯最简式相同为CH2，2.8gCH2中碳原子数=×1×NA=0.2NA，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体 B. HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物 C. 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应 D. 利用蛋白质的盐析可分离和提纯蛋白质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学式均为(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分异构体，选项A错误；‎ B、同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质，但HCOOH与OHC﹣CH2OH不是同一类有机物，选项B错误；‎ C、三种物质均可水解，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为甘油与高级脂肪酸，蛋白质水解为氨基酸，但油脂不是高分子化合物，选项C错误；‎ D、盐析不改变蛋白质的生理活性，只是使蛋白质溶解度降低，利用多次盐析和溶解可分离和提纯蛋白质，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列过程中，能量转化的主要方式不正确的是（ ）‎ A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 铅蓄电池充电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 植物进行光合作用时，光能转化成化学能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，选项A正确；‎ B、铅蓄电池充电的过程，消耗电能，得到化学能，所以将电能转化为化学能，选项B不正确；‎ C、由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，选项C正确；‎ D、绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎7.用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）‎ A. 图1装置配制银氨溶液 B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层 C. 图3装置进行石油的分馏 D. 图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；B．苯萃取碘水后，水在下层，则图中分层现象合理，故B正确；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的水银球未在烧瓶的支管口处、冷水未下进上出，故C错误；D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均使高锰酸钾褪色，则图中实验装置不能检验乙烯的生成，故D错误；故选B。‎ ‎8.下列说法中正确的是 A. 远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换 B. 铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连 C. 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀 D. 电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.金属在海水中容易发生电化学腐蚀，远洋货轮船体上加装的锌板，为牺牲阳极的阴极保护法，则锌需要定期更换；‎ B. 铁表面镀锌时，铁与直流电源的负极相连；‎ C. 镀层破损后，镀锌铁，锌做电池的负极，失电子，变为离子，铁作正极被保护；镀锡铁，铁作负极被腐蚀，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀；‎ D. 电解精炼铜时，粗铜中含有的锌、铁等变为离子成为电解质溶液的一部分；‎ ‎【详解】A.金属在海水中容易发生电化学腐蚀，远洋货轮船体上加装的锌板，为牺牲阳极的阴极保护法，则锌需要定期更换，A正确；‎ B. 铁表面镀锌时，铁与直流电源的负极相连，B错误；‎ C. 镀层破损后，镀锌铁，锌做电池的负极，失电子，变为离子，铁作正极被保护；镀锡铁，铁作负极被腐蚀，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，C错误；‎ D. 电解精炼铜时，粗铜中含有的锌、铁等变为离子成为电解质溶液的一部分，D错误；‎ 答案为A ‎9.下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A. 乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O B. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3‎ D. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙酸乙酯的制备，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应时酸断羟基醇断氢，反应的化学方程式为：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，选项A错误；‎ B. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O，选项B正确；‎ C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为： + CO2 + H2O + NaHCO3，选项C错误；‎ D. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液，铁失电子产生亚铁离子，电极总反应式为：Fe + 2H2OFe(OH)2+ H2↑，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎10.下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中1H-NMR谱图中吸收峰数目有3种，选项A不正确；‎ B．中1H-NMR谱图中吸收峰数目有5种，选项B正确；‎ C．中1H-NMR谱图中吸收峰数目有3种，选项C正确；‎ D．中1H-NMR谱图中吸收峰数目有4种，选项D正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物中1H-NMR谱图中吸收峰数目的判断，通过分子结构判断结构中等效氢情况，分析不同化学环境下的氢的种类，从而解答。‎ 二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。）‎ ‎11.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（ ）‎ A. 甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO4溶液，洗气 B. 乙醇(少量水)：加入CaO，蒸馏 C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置、分液 D. 苯（苯酚）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，选项A错误；‎ B、CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，选项B正确；‎ C、NaOH溶液乙酸乙酯、乙酸均能反应，不能达到除杂的目的，应用饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，选项C错误；‎ D、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水与苯分层，充分振荡、静置后分液，得到苯，选项D正确。‎ 答案选BD。‎ ‎12.某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 该有机物的分子式为C11H8O5‎ B. 该有机物能发生氧化反应、消去反应 C. 该有机物一定条件下与H2反应，最多能消耗5mol H2‎ D. 该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗3mol NaOH ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据结构简式可推知，分子中含有11个C、8个H、5个O，则分子式为C11H8O5，选项A正确；‎ B、分子中含有酚羟基、碳碳双键、羰基和酯基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，选项B错误；‎ C、分子中含有一个苯环、一个羰基和一个碳碳双键，在一定条件下与H2反应，最多能消耗5mol H2，选项C正确；‎ D、分子中含有两个酚羟基、一个酯基且水解后为酚羟基，在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗4mol NaOH，选项D错误。‎ 答案选AC。‎ ‎【点睛】本题考查多官能团有机化合物的结构及性质，分子中含有酚羟基、碳碳双键、羰基和酯基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、水解反应等。‎ ‎13.某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是（ ）‎ A. 电极A为该电池的负极，工作时电子由电极A经负载流向电极B B. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C. 电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇 D. 该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据原电池中阴离子向负极移动，图中OH-通过阴离子交换膜向电极B移动，则电极B为负极，电极A为正极；‎ A. 电极A为该电池的正极，选项A错误；‎ B. 电极B为负极，负极上甲醇失电子在碱性条件下生成碳酸根离子和水，发生的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e－=CO32-+6H2O，选项B错误；‎ C. 根据电极反应CH3OH＋8OH－-6e－=CO32-+6H2O，电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇，选项C正确；‎ D. 该电池工作时在碱性条件下进行，总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32-+6H2O，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查燃料电池应用，以甲醇为燃料，空气为助燃气，则负极为甲醇，正极为氧气，电池中阴离子定向移动至负极，则判断电极B为负极，进而解答。‎ ‎14.下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用稀盐酸浸没 B 检验溴乙烷中是否含有溴元素 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生 C 验证淀粉是否水解完全 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生 D 验证蛋白质盐析过程是否可逆 向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，选项A错误；‎ B、检验溴乙烷中是否含有溴元素，将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，溶液呈碱性，不能直接滴加AgNO3‎ 溶液，否则会生成氢氧化银沉淀，干扰检验，应先用稀硝酸中和至酸性，再滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生，选项B错误；‎ C、验证淀粉是否水解完全，应在水解后的溶液中加单质碘检验，若变蓝，说明未完全水解，若不变蓝，说明水解完全，选项C错误；‎ D、向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解，可验证蛋白质的盐析过程是否可逆，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.是一种有机烯醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通过下列路线制得，下列说法正确的是（ ）‎ ABC A. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3‎ B. B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键 C. A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2，则：‎ A．A为CH2=CHCH=CH2，选项A错误；‎ B．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键，选项B正确；‎ C．A为CH2=CHCH=CH2，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；‎ D．由上述分析，①、②、③的反应类型分别为加成、水解（取代）、取代，选项D错误；‎ 答案选BC。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的合成，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，易错点为选项C．A为CH2=CHCH=CH2，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎16.有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：‎ ‎(1)反应①的反应物以及条件为________。‎ ‎(2)由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_____。‎ ‎(3)下列有关X的说法正确的是________。‎ A．该物质属于芳香烃 B．X分子中含有一个手性碳原子 C．X可发生还原反应 D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B ‎(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式_________。‎ ‎(5)B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为_________。‎ ‎(6)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。‎ ‎【答案】 (1). NaOH水溶液，加热 (2). (3). BC (4). （任写一种） (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由合成流程可知，①为Br的水解反应转化为-OH，②为-OH、-COOH发生的酯化反应， (1) 卤代烃在NaOH溶液中加热可发生水解反应；‎ ‎(2)由B制备X的过程中，有副产物C生成，C与X互为同分异构体，则看成B中另一个-OH与苯甲酸发生酯化反应；‎ ‎(3) X含-COOC-、-OH及碳碳双键，结合酯、醇、烯烃的性质分析；‎ ‎(4)苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体，可能含-OH与-CHO，或只含-OOCH；‎ ‎(5) B含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子；‎ ‎(6) X含-COOC-，与NaOH发生水解反应。‎ ‎【详解】(1)反应①为卤代烃的水解反应，其反应条件为NaOH水溶液、加热；‎ ‎(2)由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为；‎ ‎(3)A.X含O元素，该物质不属于芳香烃，选项A错误；‎ B. X分子中只有与甲基、乙烯基相连的C具有手性，则含有一个手性碳原子，选项B正确；‎ C. X可与氢气发生加成反应，为还原反应，选项C正确；‎ D. X、B均含碳碳双键，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物X与B，选项D错误；‎ 答案选BC；‎ ‎(4)苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式为中的任意一种；‎ ‎(5)B含碳碳双键，在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为；‎ ‎(6)X含-COOC-，与NaOH溶液反应的化学方程式为。‎ ‎17.某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：‎ Ⅰ.取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。‎ Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。‎ Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。‎ ‎(1) 冷凝管的作用是______‎ ‎(2) 该实验中可能生成有机副产物的结构简式为____（填一种即可）。‎ ‎(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。‎ ‎(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是______。‎ ‎(5) 已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施_____。‎ ‎【答案】 (1). 冷凝回流，提高原料利用率 (2). CH3OCH3 (3). 除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸 (4). 除去有机层中的水 (5). 在通风橱中实验、防止明火(或其他合理答案)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据仪器的构造分析其作用；‎ ‎(2)甲醇发生分子间脱水生成甲醚；‎ ‎(3) 混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中；‎ ‎(4) 无水Na2SO4固体可作干燥剂；‎ ‎(5) 已知甲醇易挥发且有毒性，应为在通风橱中实验、防止明火。‎ ‎【详解】(1) 冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率；‎ ‎(2) 该实验中甲醇可能发生分子间脱水生成甲醚，故生成有机副产物的结构简式为CH3OCH3；‎ ‎(3) 混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度) ，故答案为: 除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸(降低丙烯酸甲酯的溶解度)；‎ ‎(4) 无水Na2SO4固体可作干燥剂，步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是除去有机层中的水；‎ ‎(5) 已知甲醇易挥发且有毒性，本实验中需要采取的安全防护措施为在通风橱中实验、防止明火。‎ ‎18.金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。‎ ‎(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。‎ ‎①金属铝在_______(填电极名称)生成。‎ ‎②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。‎ ‎(2)英国《自然》杂志近期报道了一种新型可充铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。‎ ‎①电池放电时负极的电极反应式为_____。‎ ‎②充电时有机阳离子向________电极移动(填“铝”或“石墨”)。‎ ‎【答案】 (1). 阴极 (2). 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (3). Al-3e-+7AlCl4－＝4Al2Cl7－ (4). 铝 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①电解熔融氧化铝在阳极上产生氧气，在阴极上是阳离子得电子的还原反应；‎ ‎②电解熔融氧化铝时，在阳极上氧离子失电子产生氧气，氧气可以和碳单质反应；‎ ‎(2)由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7－，电极方程式为Al-3e-+7AlCl4－＝4Al2Cl7－，充电时，石墨烯为阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)①电解熔融氧化铝在阳极上产生氧气，在阴极上是铝离子得电子的还原反应，产生金属铝，故答案为:阴极；‎ ‎②电解熔融氧化铝时，在阳极上氧离子失电子产生氧气，氧气可以和碳单质之间反应，导致电解过程中作阳极的石墨易消耗，故答案为:石墨电极被阳极上产生的O2氧化；‎ ‎(2)①由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7－，电极方程式为Al-3e-+7AlCl4－＝4Al2Cl7－；‎ ‎②充电时是电解原理，有机阳离子移向阴极，阴极和电池的负极相连，所以充电时有机阳离子向铝电极移动，故答案为:铝。‎ ‎19.氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。‎ ‎(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：‎ 反应 N2(g)→2N(g)‎ O2(g)→2O(g)‎ N(g)+O(g)→NO(g)‎ 反应热 ΔH 1‎ ΔH 2‎ ΔH 3‎ 热量值kJ·mol-1‎ ‎945‎ ‎498‎ ‎630‎ ‎①ΔH 1_____0，ΔH 3_____0。（填“＞”或“＜”）‎ ‎②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH＝______kJ·mol-1。‎ ‎ (2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是_______（填字母）。‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ ‎(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：‎ CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol-1‎ CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1‎ H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1‎ 则CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为______kJ。‎ ‎(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). ＞ (2). ＜ (3). 183 (4). B (5). －867 kJ·mol-1 (6). 95.5 (7). 2NO+4H2O2HNO3+3H2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量；‎ ‎②盖斯定律计算得到反应的焓变；‎ ‎(2) 4NH3 (g) +6NO (g) =5N2 (g)+6H2O (g) △H=-1807.98kJ.mol-1，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，据此分析判断图象；‎ ‎(3) 根据盖斯定律计算，由(①+②)×-③×2得反应；‎ ‎(4)阳极上一氧化氮失电子生成硝酸，阴极上氢离子得到电子生成氢气，结合电荷守恒和原子守恒配平书写电极反应，得到反应的化学方程式。‎ ‎【详解】(1)①N2(g)→2N(g)断裂化学键吸收能量，△H1 >0，N(g)+O(g)→NO(g)是形成化学键放出能量，△H3 < 0；‎ ‎②Ⅰ、N2(g)→2N(g) △H1 = +945kJ/mol；‎ Ⅱ、O2(g)→2O(g) △H2 = 498kJ/mol；‎ Ⅲ、N(g)+O(g)→NO(g) △H3 = -630kJ/ mol；‎ 盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ +2×Ⅲ得到N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H =+183kJ/mol；‎ ‎(2) 4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，反应焓变为负值为-1807.98 kJ·mol-1，‎ 答案选B；‎ ‎(3)①CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝ －574 kJ·mol-1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1‎ 盖斯定律计算(①+②)×-③×2得到CH4与NO2反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H=－955 kJ·mol-1；‎ ‎1mol CH4还原二氧化氮生成N2和液态水放出热量955kJ，1.6gCH4物质的量= 0.1mol，还原NO2生成N2和液态水时放出的热量为95.5kJ；‎ ‎(4)电解过程中阳极反应中NO转化为硝酸的电极反应式为: NO- 3e- + 2H2O =NO3- +4H+，阴极电极反应为:2H++2e-=H2↑，电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为: 2NO+4H2O2HNO3+3H2。‎ ‎20.化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物 为原料合成G工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)化合物G中含氧官能团的名称为_____。B→C的反应类型为________。‎ ‎(2)D的分子式为C10H9O4Cl，其结构简式为________。‎ ‎(3)F到G过程中除生成G外还生成_______，另外同等条件下还可能生成有机副产物（与G互为同分异构体），其结构简式为______。‎ ‎(4)请以 和ClCH2CH2CH2OH为原料制备，其相应的合成路线流程图如下，请在“”的上面的“（ ）”中写反应物，下面的“（ ）”中写反应条件，横线上填有机产物（图示例见本题题干）：‎ ClCH2CH2CH2OH ③ ClCH2CH2COOH ⑥ ‎ ‎①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；⑥_______；⑦______；⑧_______；‎ ‎【答案】 (1). 羰基 (2). 取代反应 (3). (4). HCl (5). (6). O2 (7). Cu，加热 (8). ClCH2CH2CHO (9). O2 (10). 催化剂、加热 (11). ClCH2CH2COCl (12). (13). AlCl3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据结构简式确定官能团，由官能团的变化确定反应类型；‎ ‎(2)对比C、E结构简式，可知C发生酯的水解反应、酸化得到D；‎ ‎(3) 由官能团的变化可知，F发生取代反应生成G，Cl取代邻位H原子成环；‎ ‎(4) 以 和ClCH2CH2CH2OH为原料制备，先将ClCH2CH2CH2OH分别氧化生成醛、酸，再发生题中E→F→G的反应生成目标物。‎ ‎【详解】(1)由结构简式可知E含有羧基，G含有羰基，B发生取代反应生成C，故化合物G中含氧官能团的名称为：羧基；B→C的反应类型为取代反应；‎ ‎(2)对比C、E结构简式，可知C发生酯的水解反应、酸化得到D为；‎ ‎(3)由官能团的变化可知，F发生取代反应生成G，还生成HCl ；Cl取代邻位H原子成环，则生成的副产物可能为；‎ ‎(4) 以 和ClCH2CH2CH2OH为原料制备，先将ClCH2CH2CH2OH分别氧化生成醛、酸，再发生题中E→F→G的反应生成目标物，反应的流程为：‎ ClCH2CH2CH2OH ClCH2CH2CHO ClCH2CH2COOH ClCH2CH2COCl；‎ 故答案为①O2；②Cu，加热；③ClCH2CH2CHO；④O2；⑤催化剂、加热；⑥ClCH2CH2COCl；⑦；⑧AlCl3。‎ ‎【点睛】本题考查有机推断及合成，根据合成工艺流程推出各物质的结构简式，通过结构及性质判断，分析解答。易错点为(4) 以 和ClCH2CH2CH2OH为原料制备，先将ClCH2CH2CH2OH分别氧化生成醛、酸，再发生题中E→F→G的反应生成目标物。‎ ‎ ‎ ‎ ‎