化学卷·2019届湖北省咸丰县第一中学高二上学期期中考试（2017 6页

咸丰一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二化学试题 命题人：鄢朝刚 审题人：杨兵儒 ‎1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质：①乙烷 ②乙烯  ③乙炔 ④苯  ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（    ）‎ ‎  A．②③④　　 　 B．②③⑤　　 　C．②③　   D．②③⑤⑥‎ ‎2．下列有机实验操作或叙述正确的是（    ）‎ A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在 B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯 C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中 ‎3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ） ‎ A．1 mol甲基含7 NA个电子 B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 ‎ D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA ‎4．下列叙述正确的是 （　 　）‎ A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g) + C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203‎ D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔHc(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)‎ D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的PH：②>③>①‎ ‎12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(    )‎ A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将PH=2的硫酸与PH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 ‎13．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO+6H2O．则下列说法正确的是（　 　）‎ A. 电池放电时通入空气的电极为负极 B. 由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO+6H2O D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子 ‎14．已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述正确的是（　）‎ A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 Ksp小 B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)‎ D．将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 ‎ ‎15. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）‎ A．等于3mL B．小于22mL C．等于11mL D．大于11mL ‎16.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）‎ A．a为直流电源的负极 ‎ B．f电极为锌板 C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑‎ D．e极发生还原反应 第II卷（非选择题，共52分）‎ 第16题图 ‎17．（16分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：‎ ‎ ‎ ‎（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫 ‎ 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。‎ ‎（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出 。加以必要的联接后，该装置叫 。‎ 电极反应式：a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。‎ ‎（3）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：‎ CH4+O2(g) ==== CH3OH(g) △H=-128.5kJ/mol 副反应有：CH4(g)+O2(g) ==== CO(g)+2H2O(g) △H=a kJ/mol CH4(g)+2O2(g) ==== CO2(g)+2H2O(g) △H=b kJ/mol CH4(g)+O2(g) ==== HCHO(g) +H2O(g) △H=c kJ/mol 甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为 。‎ ‎18. （10分）（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是__ ___ ____。‎ ‎（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：‎ ‎①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：‎ 甲_________________ ___________、乙_________________________________。‎ ‎（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________________________________________。‎ ‎19．(14分)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ ‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0. 20‎ a ‎0.10‎ c d e C（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。‎ ‎（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K= ‎ 在80℃时该反应的平衡常数K值为: （保留到小数点后2位）。‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。‎ A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大 C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大 ‎20．（12分）（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为 正极：_______________________________________；‎ 负极：_______________________________________。‎ ‎（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为______________________________；除去甲醇的离子方程式为______________________________。‎ ‎（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。‎ ‎①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；‎ ‎②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为 L（标准状况）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 高二化学期中考试参考答案及评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A D A C B C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D D C C B D C ‎17.（16分，出标注的外，其余每空1分）‎ 联接画线略（1分）。‎ ‎（1）原电池 锌板：Zn-2e- =Zn2＋ 铜板：2H＋ ＋2e-＝H2↑‎ ‎（2）O2 电解池 a极：Cu2＋＋2e- =Cu（2分） b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O（2分）‎ 降低 CuO或者CuCO3（2分）‎ ‎（3）CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g) △H =(c +128.5)KJ·L-1 （2分）‎ ‎18．(10分，除标记外每空1分)‎ ‎(1) Al3＋+ 3HCO3－＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑（2分）‎ ‎(2) ＝ 增大 减小 ‎(3)HA H＋+A－ BOH ＝ B++OH-‎ ‎(4) ＞ ‎ ‎(5)⑤ ＞ ④ ＞ ② ＞ ③ ＞ ① （2分）‎ ‎19．（14分，每空2分）‎ ‎（1）N2O4 2NO2 > ‎ ‎（2）0．14 0．003 mol•（L－1•s－1）；‎ ‎（3） c2(NO2)/c(N2O4) 0.54 ‎ ‎（4）ABD ‎ ‎20.（12分，每空2分）‎ ‎(1)3O2＋12e－===6O2－ C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O ‎(2) Co2＋－e－===Co3＋ 6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋‎ ‎(3)①2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓‎ ②0.448‎