2018-2019学年湖南省邵东县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版 9页

湖南省邵东一中 2018-2019 学年高二上学期期中考试试卷 化 学（理科） 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共 6 页 考试范围：选修四第一章-- 第三章第 2 节 时量 90 分钟， 总分 100 分 命题人：宁作 勤 审题人：杨会斌 可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分） 1.下列说法不正确的是（ ） A. CO2、甲烷都属于温室气体 B. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源 D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 2. 对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如 下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B) ＝1.2 mol·L－1·s－1 C ． v(D) ＝ 0.4 mol·L － 1·min － 1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 3. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 在水中加入酸碱会抑制水的电离 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4.已知在 25℃、101kPa 条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9Kj/mol, 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1Kj/mol 。 由 此 得 出 的 结 论 正 确 的 是 ( ) A.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为放热反应 B.等质量的 O2 比 O3 能量高,由 O2 变 O3 为吸热反应 C.O3 比 O2 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应 D.O2 比 O3 稳定,由 O2 变 O3 为吸热反应 5. 下列说法正确的是( ) A．已知 S(s)+O2(g) SO2(g) △H1= aKj/mol； S(g)+O2(g) SO2(g) △H1= b Kj/mol。 则 a< b B．已知稀溶液中 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 Kj/mol。则稀醋酸 与稀氢氧化 钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量 C．常温下，反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D ． 由 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6Kj/mol 可 知 ,H2(g) 的 燃 烧 热 为 241.8kJ、mol 6. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂, HIn (溶液) H+ (溶液)+ In-(溶液) 红色 黄色 浓度为 0.02mol/L 的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO4 溶液 ⑤NaHCO3 溶液 ⑥氨水. 其中能使指示剂显红色的是 ( ) A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 7.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取 H2,下列措施会减慢反应速率而又不影 响生成氢气的量的是( ) A.加少量 CuSO4 溶液 B.加少量浓盐酸 C.加入 CH3COONa 溶液 D.加人 KNO3 溶液 8.在由水电离出的 C(H+)==1×10-12 mol/L 的溶液中一定能大量共存的离子组是 （ D ） A. K+、Na+、AlO2 -、CO3 2- B. Fe2+、K+ 、SO42-、NO3 － C. Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D. K＋、Na＋、 NO3 －、Cl－ 9. 可逆反应 mA（气）＋ nB C（气）＋ qD 中，A 和 C 都是无色气体，达 到平衡后，下列叙述正确的 （ ） （A）若增加 B 的量，平衡体系颜色加深，说明 B 必是气体 （B）增大压强，平衡不移动，说明 m＋n 一定等于 p＋q （C）升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 （D）若 B 是气体，增大 A 的量，平衡正移，A、B 的转化率都增大 10. 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶 液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D. 加水 11. 一定温度下，向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误 的是( A ) A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH 的电离程度 变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的 pH 增 大 12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内 产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正 确的是( ) 组别 对应曲 线 c(HCl)/mol·L －1 反应温度 /℃ 铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A．第 4 组实验的反应速率最慢 B．第 1 组实 验中盐酸的浓度大于 2.5 mol/L C．第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol/L D．第 3 组实验的反应温 度低于 30 ℃ 13. 某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) ＋m Y(g) 3 Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在 此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是 ( ) A ． m ＝ 2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时， Z 的浓度为 0.4 mol/L 14.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的 量浓度偏低的是( ) A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液 B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸 15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.用 CH3COOH 溶液做导电实验,灯泡很暗,证明 CH3COOH 是弱电解质 B. 常温下，将 pH＝5 的盐酸与 pH＝9 的 NaOH 溶液混合后容易的 PH=6， 则所用盐酸与 NaOH 溶液的体积比为 9∶11 C.常温下,在 0.10 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中加入少置 NH4Cl 晶体,能使溶液 的 pH 减小 且 c(NH4 +)/c(NH3·H2O)的值增大 D.常温下,CH3COOH 的 Ka=1.7×10-5,NH3·H2O 的 Kb=1.7×10-5,CH3COOH 溶液 中的 c(H+)与 NH3·H2O 的溶液中的 c(OH-)相等 16. 室温下，向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中离子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，C(H+) 亦增大 C．溶液中 保持不变 D．再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合溶液的 PH=7 17. 在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol X 和 1mol Y,发生反应: 2X(g) +Y(g) 3Z(g), 反应过程持续升高温度,测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确 的是( ) A. Q 点时, Y 的转化率最大 B.升高温度,平衡常数增大 C. W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 D.平衡时充入 Z ,达到新平衡时 Z 的体积分数增大 18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发 生反应 mX(g) n Y(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓 度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积 /L c(Y)/mol·L－1 温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( ) A．m>n B．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 19.在相同温度下，体积均为 1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四 种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下： C(CH3COO- ) C(CH3COOH) ·C(OH- ) (已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2 mol SO2＋ 1 mol O2 1 mol SO2＋ 0.5 mol O2 2 mol SO3 2 mol SO2＋ 2 mol O2 反应放出或吸收的热量 (kJ) a b c d 平衡时 c(SO3) (mol·L－1) e f g h 下列关系正确的是( ) A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6 20.用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式 为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的 关系如右图所示。下列说法正确的是 ( ) A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 非选择题（没空 2 分，共 40 分） 21. 某实验小组欲间接测定 HCN 在水溶液中电离的ΔH：用如图所示装置分 别测定相应酸碱的中和热后通过计算得出 HCN 在水溶液中电离的 ΔH。 实验 A:测定稀盐酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热： ①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将 NaOH 溶液一次迅速倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温 度。 ④通过计算得到：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－55.6 kJ·mol－1 实验 B：测定稀 HCN 溶液与 NaOH 溶液的中和热反应： 用 50 mL 0.50 mol·L－1HCN 溶液代替稀盐酸，重复上述操作测得 HCN (aq) 与 NaOH(aq)反应的中和热ΔH2＝－12.1 kJ·mol－1。 回答下列问题： （ 1 ） 实 验 中 NaOH 溶 液 稍 过 量 的 目 的 是 _________________________________________ （2）实验 A 中若改用 50mL0.55mol/L 的稀盐酸和 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液 进行 反应，测得的中和热ΔH3________ΔH1（填“>”、“=”或“<”）。 （3）通过上述实验计算 HCN 在水溶液中电离的ΔH ==________________ (4) 实验中若用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测得的 HCN 在水溶液 中电离的 ΔH0________ΔH（填“>”、“=”或“<”） 22. 已知 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 900 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K＝_______________，ΔH____0(填“<”、“>”或 “＝”)； (2)830 ℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B，如反 应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则 6 s 时 C 的物质的量 为________mol；达到平衡后，再向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，再达平衡时 A 的转化率为__________； (3)1 200 ℃时反应 C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为__________。 23. 已知在 25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表: 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 Ka=1.75×10－5 Ka=2.95×10-8 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－ 11 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10 －7 (1).在相同条件下,试比较 HClO、H2CO3、HCO3 -和 HSO3 -的酸性强 弱: . (2).如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液 PH 随水量的变化图 象中: ①曲线 I 表示的酸是__________(填化学式). ②a、b、c 三点中,水的电离程度最大的是_________(填字母). ③.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是__________ A.当温度低于 16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 B.等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 C.0.1mol/L 的醋酸的 PH 约为 4.8 D.PH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度 NaOH 溶液充分反应时,醋酸消 耗 NaOH 溶液多 E.同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至 PH 相同时,醋酸加入的水少 (3) .下列离子方程式错误的是( ) A.少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中:CO2 + H2O + ClO- HCO3 - + HClO B.少量 SO2 通入次氧酸钙溶液中:Ca2++ 2ClO-+SO2 + H2O CaSO3↓+ 2HClO C.过量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2 + OH- HCO3 - 24.砷(As)是第四周期ⅤA 族元素,可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物, 有着广泛的用途。回答下列问题: (1).画出砷的原子结构示意图____________。 (2).工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3 )制成浆状,通入 2O 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式 _________________________________________________。 (3).已知:      2 2 3 22As s H g O g   3 4H AsO s 1  H    2 2 1 2H g O g  2H O l 2  H    2 52 2As s O g  2 5As O s 3  H 则反应    2 5 23As O s H O l  3 42H AsO s 的 H  _________________。 (4).298 K 时,将 20mL 3x 1·  mol L 3 3Na AsO 、20mL 3xmol/L I2 和 20 mL NaOH 溶液混合,发生反应:    3 3 2 2AsO aq I aq OH        3 4 22AsO aq I aq H O l   溶液中 3 4( )c AsO  与反应时间( )t 的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。 a.溶液的 pH 不再变化 b.    3 32v I v AsO  c.    3 3 4 3/c AsO c AsO  不再变化 d.   1c I ymol L   ② mt 时, _____ (填“大于”“小于”或“等于”)。 ③若平衡时溶液的 14pH  ,则该反应的平衡常数 K 为___________。 理科化学参考答案 选择题：1-5 : BDADC 6-10 : CCBDD 11-15: ADDCC 16-20: CBABC 21.（1）确保酸被完全中和 （2） == （3）+43.5 kJ·mol－1 (4) > 22. (1)c(C)·c(D) c(A)·c(B) , < (2)0.09 , 80% (3)2.5 23.(1) . H2CO3 > HSO3 - > HClO > HCO3 - (2). ①CH3COOH (3). C (4). A B (5). B