2020届一轮复习人教版物质的量　课时作业 8页

‎2020届一轮复习人教版 物质的量　 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA D．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）‎ A. l8gH2O中含有的电子数为10NA B. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NA C. 1L 1mol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为NA D. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子 ‎3、下列说法正确的是( )‎ A.H2的摩尔质量是2g B.1molH2O 的质量是18 g ‎ C.氧气的摩尔质量是32 ‎ D.11.2L N2的质量为14 g ‎4、设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA ‎5、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )‎ A．150mL 1mol·L﹣1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol·L﹣1氯化钙溶液 C．150mL 3mol·L﹣1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol·L﹣1氯化镁溶液 ‎6、下列叙述正确的是（　　） A.1 mol H3PO4的质量为98 g·mol-1‎ B.H3PO4的摩尔质量为98 g C.9.8 g H3PO4含有Na个H3PO4分子 D.Na个H3PO4分子的质量为98 g ‎7、实验室中配制250mL 0.5mo1？L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 酒精灯 B．‎ 玻璃棒 C．‎ 容量瓶 D．‎ 胶头滴管 ‎8、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3Na B.1.8 g的NH中含有的电子数为0.1Na C.常温常压下，8 g氧气所含的原子数为Na D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na ‎9、设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA B、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NA C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA D、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1‎ ‎10、配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（ ）‎ A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度 B.定容时，仰视标线 C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 ‎11、相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有(　　)‎ A. ①② B. ①③‎ C. ②③ D. ①②③‎ ‎12、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）‎ A． mol·L﹣1 B． mol·L﹣1‎ C． mol·L﹣1 D． mol·L﹣1‎ ‎13、容量瓶上没有标记的是（ ） ‎ A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积 ‎14、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3：4‎ C．质量之比为16：17‎ D．密度之比为17：16 15、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：‎ ‎（1）所需浓H2SO4的体积为______________。（要写计算过程）‎ ‎（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不 干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。‎ ‎（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的 是__________________________________________。‎ ‎（4）将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用 ‎50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。‎ ‎（5）加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 ‎ ‎16、100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L．‎ ‎（2）5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含氧原子的数目为 个．‎ ‎（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为 mol，质量为 g，含有电子的物质的量为 mol，这些OH﹣与 mol NH3的质量相同．‎ ‎17、（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比 ‎ 原子数目之比为 密度比为 氧元素的质量比为 ‎ ‎（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ‎ ‎（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为 从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ‎ ‎（4）在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为 （用W X表示）‎ ‎（5）将标准状况下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是 ．‎ ‎18、写出下列物质的摩尔质量：‎ ‎（1）NaNO3：____________；（2）SO3：____________；‎ ‎（3）：____________；（4）：____________。‎ ‎19、0.5mol H2的质量为 ，标准状况下该气体的体积为 ．‎ ‎20、2 mol O3与3 mol O2相比：分子数之比为 ，含氧原子数之比为 ；质量之比为 ；同温同压下的密度之比为 。 ‎ 参考答案 ‎1、答案：A 解：本题考查阿伏加德罗常数计算.A．C2H4和C3H6的最简式相同，均是CH2，则28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA，A正确；B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积不一定约为22.4L，因为不一定处于标准状况下，B错误；C．1molNa2O2固体中含离子总数为3 NA，C错误；D．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应发生钝化，不能计算转移的电子数，D错误，答案选A。‎ ‎2、答案：C 解：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；答案选C。‎ ‎3、答案：B 解：A项单位错误，C项缺少单位，D项没有注明温度和压强根据体积不能确定物质的量。答案选B。‎ ‎4、答案：D 解：A、1molNH4＋含有10mole－，1.8gNH4＋含有电子物质的量1.8×10/18mol=1mol，故错误；B、根据过氧化钠的电子式，含有离子总物质的量为3mol，故错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；D、N2O4看作全是NO2，因此原子物质的量92×3/46mol=6mol，故正确。‎ ‎5、答案：B 解：50mL 1mol·L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L，‎ A.150mL 1mol·L﹣1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1×1mol/L=1mol/L；‎ B．75mL 1.5mol·L﹣1氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1.5mol/L=3mol/L；‎ C．氯酸钾溶液中没有氯离子；‎ D.50mL 1mol·L﹣1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1mol/L=2mol/L，‎ 故选：B．‎ ‎6、答案：D A中质量的单位为g；B中摩尔质量的单位为g·mol-1；C中含有的磷酸的分子数为0.1NA。‎ ‎7、答案：A 配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；‎ 所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；‎ 配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，‎ ‎8、答案：A B中所含的电子数为NA个；C中含有的氧原子的个数为0.5NA；D中失去的电子数目为0.2NA。‎ ‎9、答案：B ‎ ‎ ‎ ‎10、答案：C 形象思维法：俯视、仰视图解如下图Ⅰ中，平视为a mL，俯视却误以为是（a＋b） mL。图Ⅱ中，液面已达刻度线，仰视却误以为超过刻度线。‎ ‎ 11、答案：D ‎ CO和N2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。‎ ‎ ‎ ‎12、答案：A 混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，‎ 一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，‎ 另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，‎ 由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，‎ 故选：A．‎ ‎13、答案：C 容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度，答案为C。‎ ‎14、答案：C 解：本题考查阿伏加德罗定律及推论．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．‎ A、根据N=nNA=知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；‎ B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；‎ C、根据m=知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；‎ D、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎15、答案：1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，胶头滴管 （其余各1分） 16、答案：（1）0.02 mol， 0.4mol/L．‎ ‎（2）220 g； 112 L； 10NA（或6.02×1024） 个．‎ ‎（3）0.5 mol，8.5 g， 5 mol， 0.5 mol．‎ 解：（1）根据公式n=cV计算100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4mol/L。‎ ‎（2）根据公式m=nM计算5molCO2的质量是220g；根据公式V=nVm计算在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10NA个。‎ ‎（3）根据公式n=N/NA计算3.01×1023个OH﹣的物质的量为0.5 mol，根据公式m=nM计算质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH﹣与0.5mol NH3的质量相同。‎ ‎17、答案：（1）11：16；11：16；16：11；11：16；‎ ‎（2）64g/mol；32；‎ ‎（3）0.8mol，1.2mol/L．‎ ‎（4）；‎ ‎（5）mol/L．‎ ‎（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为：=11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；‎ ‎（2）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64﹣32=32，‎ 故答案为：64g/mol；32；‎ ‎（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c1V1=c2V2，c2==1.2mol/L，‎ 故答案为：0.8mol，1.2mol/L．‎ ‎（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）==mol，‎ 则阿伏伽德罗常数为：NA===，故答案为：；‎ ‎（5）氯化氢的物质的量n=，‎ 氯化氢的质量m=nM=，‎ 溶液的体积V===×10﹣3L，则c==mol/L，‎ 故答案为：mol/L．‎ ‎18、答案：（1）85 g·mol－1 （2）80 g·mol－1 （3）18 g·mol－1 （4）32 g·mol－1‎ ‎（1）M（NaNO3）=（23＋14＋16×3） g·mol－1=85 g·mol－1‎ ‎（2）M（SO3）=（32＋16×3）g·mol－1=80 g·mol－1‎ ‎（3）M（NH+4）=（14＋1×4）g·mol－1=18 g·mol－1‎ ‎（4）M（O2-2）=（16×2）g·mol－1=32 g·mol－1‎ ‎19、答案：1g；11.2L．‎ 解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，‎ 故答案为：1g；11.2L．‎ ‎20、答案：2:3 1:1 1:1 3:2 ‎