安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 15页

www.ks5u.com 青阳一中2019-2020学年度高一段考试卷 化学试卷 注意事项：‎ ‎1.请将答案正确填写在答题卡上。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量Cl-35.5、H-1、O-16、Na-23、S-32、C-12、N-14‎ 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)‎ ‎1.芳条结寒翠，请君添暖衣。深秋及寒冬的清晨，我们池州市经常出现大雾天气,关于雾中小液滴直径范围是（ ）‎ A. 小于1nm B. 在1～100cm间 C. 大于100nm D. 在1～100nm间 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：雾属于胶体，微粒直径在在1~100nm间，选B。‎ ‎【点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。‎ ‎2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志，故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类。‎ ‎3.下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的 C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D. 氧化还原反应一定有氧元素参加 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. A项物质的摩尔质量单位为“g/mol”，故A错误；‎ B. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这种分类方法叫作交叉分类法，故B正确；‎ C. 摩尔是单位，物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，故C错误；‎ D. 化学反应中有元素化合价变化的是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎4.下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶 ‎②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 ‎③用盐酸溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜 ‎④蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ‎⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A. ①③ B. ②③④ C. ④⑤ D. ③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；‎ ‎②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；‎ ‎③盐酸不与铜单质反应，不能用盐酸溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜，故③错误；‎ ‎④蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故④正确；‎ ‎⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；‎ 正确的操作是④⑤，故选C。‎ ‎5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA B. 40g氢氧化钠溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+的数目为0.1NA C. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L D. 标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 64gSO2的物质的量是1mol，所以64gSO2中含有的分子数为NA，原子数为3NA，故A正确；‎ B. 40g氢氧化钠溶解在1L水中，浓度不是1mol/L，则其100mL溶液中含Na+的数目不是0.1NA，故B错误；‎ C. 含有NA个原子的氢气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L；‎ D. 标准状况下水是液体，不是气体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎6. 下列分散系最不稳定的是 A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，是稳定体系，不选A；B、碘溶于四氯化碳中形成溶液，是稳定体系，不选B；C、沸水中加入氯化铁饱和溶液形成氢氧化铁胶体，是介稳体系，不选C；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成奇怪氧化铜沉淀，是浑浊状态，最不稳定，选D、‎ 考点： 分散系 ‎7. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是 A. Ca2+HCO3-Cl-K+ B. OH-CO32-Cl-K+‎ C. Ba2+Na+OH-NO3- D. Cu2+ NO3-OH-Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、四种离子不反应能共存，不选A；B、四种离子不反应能共存，不选B；C、四种离子不反应，能共存，不选C；D、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，选D。‎ 考点：离子共存 ‎【名师点睛】判断离子共存时需要考虑 ‎（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。‎ ‎（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。‎ ‎（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。‎ ‎（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等 ‎8.在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】气体的物质的量为，‎ 溶质质量，‎ 溶剂0.1L水，即质量为100g，溶液质量为，‎ 因此物质的量浓度为 ‎，‎ 故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎9.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 A. 除去CO气体中的CO2 B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C. 容量瓶中转移液体 D. 分离互不相容的两种液体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；‎ B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；‎ C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；‎ D项，分离互不相溶两种液体用分液法，D项能达到目的；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。‎ ‎10.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. CO2 B. CH4 C. C2H4 D. NO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】试题分析：由图可知，相同温度时，p(O2)＞p(X)，根据PV=nRT= RT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选A。‎ ‎11. 下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是 A. 食盐放在水中片刻后消失了 B. 食醋洒在大理石台面上产生气泡 C. 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 D. 用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：食盐溶于水，是物理变化，A错误；醋酸与碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，发生了复分解反应，故B、D错误；铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，C正确；答案选C.‎ 考点：氧化还原反应 ‎12.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ ）‎ A. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ C. 2FeCl3+Fe==3FeCl2‎ D. 2CuO+C2Cu+CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；‎ B．Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；‎ C．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；‎ D．Cu元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的变化，题目难度不大。‎ ‎13.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：‎ A. 0.15mol·L-1 B. 0.3mol·L-1 C. 0.45mol·L-1 D. 0.2mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：在混合溶液中，正负电荷的数量是相等的，所以设氯离子浓度为x mol/L，则由电荷守恒得:0.7×1=0.2×2+x×1，解得 x=0.3mol/L，答案选B。‎ 考点：考查物质的量浓度的计算。‎ ‎14. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－‎ C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等。‎ ‎【详解】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，选项A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，选项B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，选项C正确；D．无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，选项D错误；答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴阳离子的检验，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大。‎ ‎15.下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）‎ A. 纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰 B. 醋酸、盐酸、铜、氨气 C. 石灰石、石油、水、硫酸钡 D. 烧碱、海水、氯化钠、氯气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；‎ B．醋酸、盐酸、铜、氨气分别属于纯净物、混合物、单质（既不是电解质也不是非电解质）、非电解质，故B错误；‎ C．石灰石、石油、水、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；‎ D．烧碱、海水、氯化钠、氯气分别属于化合物、混合物、电解质、单质，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎16.在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为：‎ A. 5.6L B. 11.2L C. 2.24L D. 4.48L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：设容器的质量为m，根据同温、同压，同体积的任何气体含有相同的分子数，则有（74.6-m）÷71=（66-m）÷28，解得m=60.4g，Cl2的物质的量为（74.6-60.4）÷71=0.2mol，体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答案选D。‎ 考点：考查物质的量的有关计算。‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。‎ ‎（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。‎ ‎①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）‎ ‎②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；‎ ‎③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。‎ ‎【答案】 (1). 氧化剂 (2). 还原 (3). NA (4). (5). 36.5g (6). Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）食用虾类等水生甲壳类动物中含有+5价砷类物质，与维生素C反应生成+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性；根据砷元素的化合价变化进行计算；‎ ‎（2）反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数以及氯气有毒分析解答。‎ ‎【详解】（1）由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，+5价砷元素发生还原反应；As元素由+5价降为+3价，降低2价，即得到2个电子，则0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷时，共得到0.5mol×（5-3）=1mol，1mol电子即转移的电子数为NA。‎ ‎（2）①反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应转移2个电子，则电子转移情况可表示为 ‎；‎ ‎②标准状况下11.2LCl2的物质的量为：11.2L÷22.4/L＝0.5mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol，质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g；‎ ‎③氯气有毒为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，注意制取氯气反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半。‎ ‎18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。‎ ‎（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。‎ ‎（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）‎ ‎【答案】 (1). 11.9 (2). 16.8 (3). KMnO4 (4). HCl ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度c= ；‎ ‎（2）配制450mL物质量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律，V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL，解得V；‎ ‎（3）2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价降低，是氧化剂；Cl元素化合价升高，是还原剂。‎ ‎【详解】（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度c= = mol/L=11.9mol/L；故答案为：11.9；‎ ‎（2）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，由于实验室没有450mL的容量瓶，所以需要选择500mL的容量瓶，配制成500mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律，V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；‎ ‎（3）2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价降低，是氧化剂；Cl元素化合价升高，是还原剂；故答案为：KMnO4；HCl。‎ ‎19. 实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。‎ ‎（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L ‎（2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 。(填仪器的字母编号)‎ ‎（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）‎ A．I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，丙把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，哟与其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 B．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 C．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 D．不必加粗瓶颈，因为向容量平中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 ‎【答案】(每空2分，共12分)‎ ‎（1）14.0（2）8.9；A（3）F、H（4）①③（5）B ‎【解析】‎ 试题分析：（1）浓硝酸的物质的量浓度=1000×1.4×63%/63=14.0mol/L。（2）由于没有240毫升的容量瓶，应选用250毫升的容量瓶，配制出250毫升溶液，设需要的浓硝酸的体积为x毫升，根据溶液稀释公式计算，14.0×x=250×0.50 解x=8.9；根据大而近的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9毫升，所以应选择10毫升的量筒，选A。（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释。冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10毫升的量筒、烧杯、玻璃棒、250毫升容量瓶和胶头滴管。所以还需要选F、H。（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高。②容量瓶使用时未干燥，对浓度没有影响。③溶解后未经冷却就移液，待冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高，正确。④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，浓度偏低。⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低。所以选①③（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，选B。‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 ‎20.（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。‎ ‎（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。‎ ‎（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。‎ ‎【答案】 (1). ③⑤⑥⑦ (2). ②④⑦ (3). ① (4). 大于 (5). 33.3 (6). 40‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；属于非电解质的是①干冰；金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜 ⑦熔融KOH；正确选项：③⑤⑥⑦；②④⑦；①；‎ ‎（2）令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g，混合后溶质硫酸的总质量为dg/mL×VmL×p%+Dg/mL×VmL×3p%=V(d×p%+D×3p%)g，混合后硫酸的质量分数q%==p%+=p%+2p%×，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，则d＜D，故1+＜2，所以2p%×＞p%，q%＞2p%，即q＞2p，正确答案是大于；‎ ‎（3）三种气体混合气体的平均相对分子质量为20×2=40，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为1 mol，其中SO2的物质的量为x mol，则CO和N2的物质的量之和为(1−x) mol，因此有：64x+28(1−x)=40×1，解得x=。SO2的体积分数为×100%=33.3%；若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中SO2的物质的量为： mol，CO和N2的物质的量都是（1-）÷2=mol，混合气体中氧元素的物质的量为×2+  =1mol，氧元素的质量分数为×100%=40%。‎ ‎21.KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ ‎ ‎（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___‎ ‎（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。‎ ‎ ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。‎ ‎（4）ClO2具有很强氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。‎ ‎【答案】 (1). 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (2). ② (3). 13.5 (4). 2.63‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；配平完的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；‎ ‎（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；故选：②；‎ ‎（3）7.1gCl2的物质的量是0.1mol，根据化学方程式，生成ClO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g；‎ ‎（4）设ClO2、Cl2的质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。‎ ‎ ‎