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- 2021-07-02 发布
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2018-2019学年河南省封丘县一中高一下学期开学考试化学试卷
注意事项:
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 S:32 Ba: 137 Fe:56
一、选择题(30×2=60分)
1.下列物质的用途错误的是( )
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 水玻璃可用作木材防火剂
D. 硅是制取水泥的原料
2、根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
溶液
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:H2SO3>H2SiO3
3、下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A.K+、Al3+、Cl-、AlO2- B.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C.Na+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
4、X可以从盐溶液中置换出单质Y,则下列判断正确的是( )
A.X一定是比Y活泼的金属
B.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
C.X是金属时,Y可能是金属也可能是非金属
D.X是金属时,Y一定是金属;X是非金属时,Y一定是非金属
5、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )
选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
食醋
胆矾晶体
纯碱
小苏打
氯水
B
青铜
水煤气
硝酸
硫化氢
乙醇
C
烧碱
水玻璃
硫酸钡
一水合氨
液氨
D
C12H22O11
纯盐酸
三氧化硫
二氧化硫
二氧化硅
6、为除去某物质中少量杂质,下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤
B. KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温
C. SO2(CO2):通入过量NaOH溶液,洗气
D. Cl2(HCl):依次通入饱和食盐水、浓硫酸,洗气
7、下列各组物质的分类正确的的是 ( )
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A. 全部正确 B. ①②④⑥ C. ②③⑤ D.⑤
8.下列叙述中,正确的是……………………………( )
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9、将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
A. SO2和H2S B. Cl2 和CO2 C. NH3和CO2 D. SO2 和Cl2
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
①. 标准状况下,22.4LSO3中含有的原子数目为4NA
② 在常温常压下,48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
④ lmolNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA
⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
⑥ 4℃时,22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个
⑦ 使2.3g钠变为 Na+,需失去0.1NA个电子
⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
A.①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C.②⑦ D. 全部
11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
12、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B. 等压等体积的N2和CO2
C. 等温等体积的O2和N2
D. 不同体积等密度的CO和C2H4
13、下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液
D. 50 mL2 mol/L KClO3溶液
14、下列离子方程式中正确的是( )。
A.氧化亚铁放入盐酸中O2-+2H+=H2O
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
15、下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42—===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl-+HClO
④CO32—+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
16、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质,已知c(Cl﹣)为0.4mol·L-1、c(K+)为0.7 mol·L-1、c(Na+)为0.1 mol·L-1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
17、无色的混合气体甲,可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2
C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2
18、b mL Al2(SO4)3溶液中含有agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2b mL,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
19、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为p g·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
20.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
21、某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–
中的若干种。为了确定该溶液的组成,取100mL上述溶液进行了如下实验:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+,无法判断Cl–是否存在
C. 要确定Cl–是否存在,可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
22、氧化性:Fe3+>Cu2+,向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4 的500mL混合液中加入a mol 铁粉,充分反应后,下列说法不正确的是( )
A. 当 a≤1时,发生的反应为:2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当 a≥2 时,发生的反应为:2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu
C. 当 1≤a<2 时,溶液中n(Fe2+ )=(2+a)mol
D. 若有固体剩余,则可能是铜或铁和铜
23、如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是( )
A. 物质的量:n(X)