江西省临川2020届高三上学期第一次联考试题 化学 11页

2019～2020 届临川一中上学期第一次联合考试 化学试题 满分 100，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 La－139 Ni－59 一、选择题：(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.下列说法正确的是 A.2013 年 1 月 1 日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括 PM2.5、PM10、O3、CO2、 SO2 和 NO2 等 6 项指标 B.战国“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D.刚玉、红宝石的主要成分是 Al2O3，而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅酸盐 2.下列说法中正确的是 ①有化学键被破坏的变化不一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的不一定是化学变化 ③电解质溶液导电一定发生化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.全部 3.纳米材料是指颗粒直径在 1～100nm 范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类 的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述正确的是 A.纳米材料有丁达尔效应 B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率 C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜 片更易失电子 D.银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 4.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 5.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 M，在试管 N 中可以观察到明显现象的是 选项 气体 M中试剂 N中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 淀粉－KI溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液 6.下列实验操作或检验正确的是 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.25℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.1NA C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D.标准状况下，22.4 L 甲醛中含有的氧原子数为 1.0NA 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.NaHCO3 溶液：K＋、SO42－、Cl－、AlO2 － B·由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3 － C.c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH4 ＋、Al3＋、NO3 －、Cl－ D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 10.已知氧化性 Br2>Fe3＋。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为 aFe2＋＋bBr －＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对 应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 11.有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是 A.图 I 所示电池中，负极电极反应为 Zn－2e－＝Zn2＋ B.图 II 所示电池放电过程中，两电极质量不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2＋浓度始终不变 D.图 IV 所示电池工作过程中 Ag2O 被氧化为 Ag 12.运用有关概念判断下列叙述正确的是 A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物 B.Na2SO3 能被 Fe3＋、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化 C. 互为同系物 D.BaSO4 的水溶液不易导电，其电离方程式为 BaSO4(s)  Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) 13.下列说法正确的是 A.稀释 Na2CO3 溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大 B.0.1 mol·L－1 氨水中加入 10 mL NaCl 溶液，平衡不移动 C.因 H2SO4 是强酸，CuSO4 溶液与 H2S 不能发生反应 D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，阳极区 H2O  H＋＋OH－的电离平衡正向移动 14.对于反应 CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变 二非选择题：共 58 分 (一)必考题(43 分) 15.(15 分) CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体，通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值化学品是目 前的研究目标。 (一)①己知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝＋2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1， 反应 CO2(g)＋CH4(g)  2CO(g)＋2H2(g)的△H＝ 。 ②250℃时，以镍合金为催化剂，向 2L 容器中通入 6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g) ＋CH4(g)  2CO(g)＋2H2(g)。2min 后达到平衡，测得平衡体系中 H2 的体积分数为 40％。 此温度下该反应的平衡常数 K＝ 。2min 内 CO2 平均消耗速率为 。 (2)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生 成速率减小的原因是 。 ②为了提高该反应中 CH4 的转化率，可能采取的措施是 。 ③将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。 (3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电 动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用 镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M 表示)为负极，碱液(主要为 KOH 溶 液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下， 其总反应式为 H2＋2NiOOH 充电 放电 Ni(OH)2 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于 (选填“充电”或“放 电”)，乙电极的电极反应式为 。 16.(14 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小 组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的 混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： (1)第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为 ； 得到滤渣 I 的主要成分为 ； (2)第②步加 H2O2 的作用是 ； (3)用第③步所得 CuSO4·5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 ； (4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ； 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。 17(14 分).某化学探究小组拟用铜片制取 Cu(NO3) 2，并探究其化学性质。 I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀 HNO3 反应制取硝酸铜。 (1)如果直接用铜屑与稀 HNO3 反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是 。 (2)实验中铜粉应该放在 (选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得 到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是 、 、过滤。 II.为了探究 Cu(NO3)2 的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和 加热设备均略去) 往左试管中放入研细的无水 Cu(NO3)2 晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成， 最终残留黑色粉末；用 U 型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。 (1)红棕色气体是 。 (2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。 (3)探究小组判断 Cu(NO3)2 的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气休和黑色固体外，进 一步分析、推断，分解产物中一定还含有 。 III.为了探究 Cu(NO3)2 在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入 Cu(NO3)2 溶液， 滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后 溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写 出实验操作步骤、预期现象与结论。 (二)选考题(15 分) 18.(化学－选修 3：物质结构与性质)A、B、C、D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电 荷数依次增大。第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级， B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素， 其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： (1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是 (以用对应的元素符号表示)；基态 D 原子的电子排布式为 。 (2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化；BC3 －的立体构型 为 (用文字描述)。 (3)1mol AB－中含有的π键个数为 。 (4)如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca 和 D 的原子个数 比 。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍 合金 LaNin 晶胞体积为 9.0×10－13cm3，储氢后形成 LaNinH4.5 合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)， 则 LaNin 中 n＝ (填数值)；氢在合金中的密度为 (保留 2 位有效数字)。 19(化学－选修五：有机化学基础)某香料(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A 的系统命名为 ，反应⑤第 i)步反应化学方程式 为 。 (2)反应②的试剂与条件为： ，反应①→⑥中属于取代反 应的有(填反应编号) 。 (3)D 的结构简式为： 。 (4)写出符合下列要求的 G 的同分异构体结构简式： 。 ①具有六元环状结构，不含其他环状结构 ②核磁共振氢谱显示只有二种信号峰且二信号峰面积之比为 1：2 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (5)参照上述合成路线，设计以 2－甲基丁酸和苯甲醇为原料合成 。 2019～2020 届临川一中上学期第一次联合考试 化 学 参 考 答 案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D C B D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B B A D B 二、非选择题（58 分） （一）必考题（43 分） 15（15 分）(1)①＋247.3 kJ·mol－1 ②256 1mol·L-1·min-1 (2)①催化剂的催化效率降低 ②增大反应压强或增大 CO2 的浓度 ③3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3 －===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O (3)放电（1 分） NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ 16（14 分，每空 2 分） (1)Cu＋4H＋＋2NO3 －===== △ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 3Cu＋8H＋＋2NO3 －===== △ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Au、Pt (2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ ，不引入杂质，对环境无污染 (3)加热脱水 (4)甲 所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质 乙 17（14 分） Ⅰ（5 分）(1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多，且产生污染物 NO（2 分） (2)坩埚 蒸发浓缩冷却结晶（各 1 分） Ⅱ（6 分）(1)NO2（2 分） (2)先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰（2 分） (3)O2（2 分） Ⅲ（3 分）步骤 1：不能 步骤 2：若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含＋2 价铁元素；若 KMnO4 溶液 不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2 价铁元素 步骤 3：另取少量溶液，滴加 KSCN 溶液（各 1 分） （二）选考题（15 分） 18(15 分，除注明的之外每空 2 分) (1)C