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  • 2021-07-02 发布

湘赣皖十五校2020届高三下学期第一次联考试题(4月)化学

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‎2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考 第一次考试 化学试卷 总分:100分 时量:90分钟 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137‎ 第I卷 选择题(48分)‎ 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是 ‎2.根据下列事实书写的离子方程式中,错误的是 A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)‎ B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.15 mol Cl2的氯水:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-‎ D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O ‎3.作为“血迹检测小王子”,鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2‎ B.一定条件,A可以和甘油发生聚合反应 C.B中处于同一平面的原子最多12个 D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 ‎4.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的的是 A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②④‎ ‎5.室温下,下列各项中的比较顺序不合理的是 A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中,全部离子的物质的量浓度之和:①=②‎ B.已知醋酸铵溶液显中性。①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五种溶液中,由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④‎ C.物质的量浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时,已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比)由大到小的顺序是①②③‎ D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③纯水三种液体中,所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①‎ ‎6.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是 A.加入合金的质量不可能为8.8 g B.被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L ‎7.在容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是 A.从反应开始到10min时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)‎ B.从20min到25min达到新的平衡,可能是增大压强 C.其他条件不变,将温度升到700℃,再次达平衡时平衡常数减小 D.从开始到25min,CO2的转化率是70%‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.18 g 2H2O中含有的中子数为10NA B.5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA C.将1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA D.精炼铜过程中,阳极质量减少6.4 g时,电路中转移电子一定为0.2NA ‎9.下图所示实验中,能够达到目的的是 ‎10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.常温下加水稀释时明显增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-‎ B.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-‎ C.由水电离的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-‎ D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-‎ ‎11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,‎ Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B.X单质的熔点低于Y单质 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应 D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 ‎12.下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是 A.不考虑空间异构,C2H6O的一氯代物有3种结构 B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种 C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目多于3种 D.菲的结构简式为,它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物 ‎13.下列有关说法不正确的是 A.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-‎ B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至5‎ C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgCrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1×10-4 mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 D.25℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积不一定等于10-14‎ ‎14.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示,下列叙述错误的是 A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ B.a、c为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 C.N室中:a%c(NH3·H2O)>c(HCO3-)>c(CO32-)‎ B.将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L-1 NH3·H2O溶液中充分反应,则有:c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)>0‎ C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH+和HCO3-浓度逐渐减小 D.分析可知,常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7‎ ‎16.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是 A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键 B.若56 g Fe参加反应,被还原的S2O82-大于NA个 C.室温下,中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3+)为2.7×10-32 mol·L-1‎ D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷 第II卷 非选择题(52分)‎ 二、非选择题(本题包括5个小题,共52分;其中第20、21为选做题,二者选其一作答)‎ ‎17.(12分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:‎ 已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在120℃以上发生分解。‎ 步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。‎ 步骤2:向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,将装置A中导气管换成橡皮塞,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤将剩余锌粉与难溶性产物除去。‎ 步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。‎ ‎(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是 (填字母代号);‎ A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.饱和NaCl溶液 冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进水。‎ ‎(2)A中多孔球泡的作用是 。‎ ‎(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有 (填化学式)。‎ ‎(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解,也防止 。‎ ‎(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0 g样品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.233 g,则所制得的产品的纯度为 (保留三位有效数字)‎ ‎18.(13分)甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题:‎ ‎(1)已知甲醇分解反应:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ·mol-1;‎ 水蒸气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ·mol-1。‎ 则CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H3= kJ·mol-1。‎ ‎(2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(II I)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示,其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为 。‎ ‎(3)在0.1MPa下,将总进料量为1 mol且n(CH3OH):n(H2O)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。‎ ‎①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降,原因是 。‎ ‎②平衡时,测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小,H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示,曲线b、c对应物质的化学式分别为 、 。‎ ‎(4)573.2K时,向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解,t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%,则t h内v(CH3OH)= MPa·h-1,其分压平衡常数Kp= MPa2。‎ ‎19.(12分)叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,采用“亚硝酸甲酯-水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写出生成CH3ONO的化学反应方程式: 。‎ ‎(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的过程中生成一可循环使用的有机物,其官能团电子式为 ,该合成过程的化学方程式为 。‎ ‎(3)已知氨基、氨气因有孤对电子而呈现一定碱性,所以水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨,将硫酸与水合肼反应可以生成酸式盐,该盐的化学式为 ;叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的主要是 。‎ A.促进NaN3水解 B抑制NaN3水解 C.作催化剂且对NaN3水解无影响 ‎(4)生产中有HN3生成,请设计实验证明HN3为弱酸: 。‎ ‎(5)化工生产中,多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。若处理13 g NaN3,理论上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液 mL。‎ ‎20.[化学——物质结构与性质](15分)‎ 石棉的化学式可表示为3MgO·2SiO2·2H2O,具有高抗张强度、高挠性耐化学和热浸蚀、电绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。其中IIA族的元素属于碱土金属。回答下列问题:‎ ‎(1)与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为 。‎ ‎(2)BeCl2易升华,液态时以双聚分子存在的BeCl2结构式为 ,其中Be的配位数为 。‎ ‎(3)化学式3MgO·2SiO2·2H2O中电负性最大的元素为 。‎ SiO2的熔沸点远高于H2O,说明理由: 。‎ ‎(4)天然硅酸盐组成复杂,阴离子的基本结构单元是SiO44-四面体,如图(a),通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构,图(b)为一种无限长双链的多硅酸根,其中O与Si的原子数之比为 ,化学式为 。‎ ‎(5)经X射线分析鉴定,某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为Ti4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占,写出此晶体的化学式: 。‎ ‎21.[化学——有机化学基础](15分)‎ 艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)丙二酸的结构简式为 ;E中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应,1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成l mol B、1 mol H2O和1 mol CO2,B能与溴水发生加成反应,推测A生成B的化学方程式为 。‎ ‎(3)D生成E的反应类型为 。‎ ‎(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳: 。‎ ‎(5)X是B的同分异构体,X同时满足下列条件的结构共有 种(不考虑空间异构),其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为 。‎ ‎①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳;②遇FeCl3溶液发生显色反应;③除苯环外不含其他环。‎ ‎(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线。‎

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