广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试 模块过关检测 必修1 13页

必修1模块过关检测 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的车应贴的图标是(　B　)‎ ‎2.能用酒精灯直接加热的仪器是(　B　)‎ A.量筒 B.坩埚 C.试剂瓶 D.容量瓶 解析:能直接加热的仪器有蒸发皿和坩埚,B正确。‎ ‎3.吃牛肉等可以补铁,这里的“铁”应理解为(　B　)‎ A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 解析:我们平时说的补钙、补铁、补碘等都是补充相关的元素。‎ ‎4.下列物质属于化合物的是(　A　)‎ A.Na2O B.Cl2 C.B D.N2‎ 解析:化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物(区别于单质),A是由氧和钠两种元素组成的化合物。所以选A。‎ ‎5.下列物质的检验、分离和提纯方法,不正确的是(　D　)‎ A.用分液漏斗分离四氯化碳与水 B.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子 C.用溴水区别乙烯与甲烷 D.用浓硫酸干燥NH3‎ 解析:NH3能跟浓硫酸反应,D不正确。‎ ‎6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是(　C　)‎ A.钠的化合物 B.可溶于水 C.可与硝酸反应 D.都能够电离 解析:NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于钠的化合物,A正确;NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水,B正确;NaOH、Na2CO3可与HNO3反应,而NaCl、Na2SO4不能与HNO3反应,C不正确。‎ ‎7.下列物质中氧元素的化合价错误的是(　C　)‎ A.H2O中氧元素的化合价为-2‎ B.O2中氧元素的化合价为0‎ C.NaOH中氧元素的化合价为-1‎ D.Na2O2中氧元素的化合价为-1‎ 解析:NaOH中氧元素的化合价为-2价,钠为+1价,氢为+1价。‎ ‎8.下列成语隐含化学变化的是(　C　)‎ A.冰封千里 B.刻舟求剑 C.水滴石穿 D.山穷水尽 解析:水滴石穿里面包含了碳酸钙在空气中二氧化碳和水作用下生成可溶性的碳酸氢钙的过程,有物理的也有化学的变化。‎ ‎9.欲配制100 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液,需量取 0.2 mol·L-1 KCl溶液的体积是(　B　)‎ A.75 mL B.50 mL C.25 mL D.100 mL 解析:溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,c稀V稀=c浓V浓,100 mL×‎ ‎0.1 mol·L-1=50 mL×0.2 mol·L-1,故需量取0.2 mol·L-1 KCl溶液的体积是50 mL。‎ ‎10.Cl2是自来水杀菌剂,制备反应之一:6HCl+KClO33Cl2+3H2O+KCl,该反应中(　B　)‎ A.H元素被氧化 B.HCl是还原剂 C.KCl是还原产物 D.KClO3是还原剂 解析:HCl中的氯是-1价,反应后变成氯单质为零价,化合价升高被氧化,是还原剂,还原剂反应过程中有元素化合价升高被氧化,生成氧化产物。氧化剂反应过程中有元素化合价降低,被还原生成还原产物。‎ ‎11.下列叙述正确的是(　A　)‎ A.1 mol H2O的质量为‎18 g B.CH4的摩尔质量为16 mol/g C.3.01×1023个SO2分子的质量为‎64 g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为‎22.4 L 解析:B中摩尔质量的单位应该是g/mol,所以B错误;C中SO2分子的物质的量为0.5 mol,SO2分子的质量为‎32 g;D中标准状况下,1 mol任何气体体积均为‎22.4 L。‎ ‎12.下列有关胶体性质说法错误的是(　A　)‎ A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液本质区别为是否具有丁达尔效应 B.豆浆和雾都是胶体 C.Fe(OH)3胶体能透过滤纸 D.向沸水中加入饱和FeCl3溶液,可制备Fe(OH)3胶体 解析:胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的大小。‎ ‎13.下列离子方程式书写正确的是(　A　)‎ A.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑‎ B.碳酸钙与稀硝酸反应:C+2H+H2O+CO2↑‎ C.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2O D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++OH-Mg(OH)2↓‎ 解析:B项中碳酸钙不能拆写;C项中氢氧化铝不能拆写;D项中未 配平。‎ ‎14.下列关于钠的说法不正确的是(　C　)‎ A.钠是活泼的金属 ‎ B.钠与水反应放出氢气 C.钠与水反应放出氧气 ‎ D.钠能保存在易燃品煤油中 解析:钠性质很活泼,钠与水反应放出氢气。‎ ‎15.下列物质的用途不正确的是(　C　)‎ A.水玻璃可用作木材防火剂 ‎ B.硅可用于制造芯片 C.用大量的二氧化硫作食品漂白剂 ‎ D.白醋可作食品调味剂 解析:二氧化硫可以适量添加在食品中,但不能大量使用。‎ ‎16.下列物质与所对应的主要成分无关的是(　D　)‎ A.石灰石——CaCO3 B.玛瑙——SiO2‎ C.太阳能电池板——Si D.沙子——SiC 解析:沙子的主要成分是SiO2。‎ ‎17.铝制器皿能够盛放的物质是(　B　)‎ A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 解析:常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生,则可用铝制器皿盛放浓硫酸,而Al与NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸可持续反应至反应物消耗完毕,则不能盛放NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸,故选B。‎ ‎18.下列属于自然界固氮的是(　A　)‎ A.闪电条件下N2与O2反应 B.NH3与HCl直接化合成NH4Cl C.实验室制氨气 D.在高温高压催化剂条件下合成NH3‎ 解析:A是自然界固氮的方式。‎ ‎19.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是(　D　)‎ A.HClO B.H2O2‎ C.新制氯水 D.CaCl2‎ 解析:无水CaCl2可以干燥气体,不能当漂白剂。‎ ‎20.下列实验方案不可行的是(　D　)‎ A.用碱石灰干燥氨气 ‎ B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液 C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 ‎ D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+‎ 解析:加入铁粉反应后引入了新的杂质Fe2+。‎ ‎21.下列实验操作与必选仪器相符的是(　B　)‎ A.溶解物质:容量瓶 B.分液:分液漏斗 C.加热溶液:量筒 D.蒸发结晶:烧杯 解析:容量瓶不能用于溶解物质,A错误:分液漏斗可用于分液,B正确;量筒不能加热,C错误;蒸发结晶需要使用蒸发皿,D错误。‎ ‎22.将下列溶液分别加入用氯气消过毒的自来水中,会产生沉淀的是(　C　)‎ A.NaCl溶液 B.KNO3溶液 C.AgNO3溶液 D.Na2SO4溶液 解析:AgNO3溶液与氯水里的氯离子反应生成氯化银沉淀。‎ ‎23.玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料,它们的组成成分都含有的元素是(　C　)‎ A.S B.N C.Si D.Na 解析:玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料,它们的组成成分都含有Si。‎ ‎24.金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有(　A　)‎ A.强氧化性 B.吸水性 C.强酸性 D.脱水性 解析:金属铜的活泼性在氢之后,不能够与浓盐酸反应,浓硫酸具有强氧化性,能将铜等不活泼金属氧化,本身被还原成二氧化硫,所以铜能够与浓硫酸反应。‎ ‎25.下列应用中与氧化还原反应有关的是(　D　)‎ A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 解析:漂白粉漂白利用次氯酸根具有强氧化性的原理。‎ 二、非选择题(共4小题,共50分)‎ ‎26.(10分)电子工业中,常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计如下流程图 请回答下列问题:‎ ‎(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为　 。 ‎ ‎(2)固体A的成分是　　　　,气体C的化学式为　　　　。 ‎ ‎(3)设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子 　 。 ‎ ‎(4)反应消耗铁粉‎11.2 g,则废液中Fe3+的物质的量浓度是　　　　　。 ‎ 解析:由工艺流程可知,废液中应该含有FeCl3、FeCl2、CuCl2‎ ‎,在废液中加入过量的铁粉,FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2,Fe与CuCl2反应生成Cu和FeCl2,即固体A是Fe和Cu的混合物,液体A是FeCl2溶液,固体A中加入过量盐酸,Fe与盐酸反应生成FeCl2,过滤得到的‎6.4 g的固体即为金属Cu,溶液B是FeCl2溶液,再通入气体C得到FeCl3,即气体C可以是Cl2。‎ ‎(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。‎ ‎(2)由流程分析可知,固体A是Fe和Cu的混合物。‎ ‎(3)检验Fe3+,可以使用KSCN溶液,操作为:取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液出现红色,说明溶液中含有Fe3+。‎ ‎(4)反应消耗的铁粉分别与FeCl3和CuCl2反应,根据CuCl2+FeCu+‎ FeCl2得n(Fe)=n(Cu)==0.1 mol,则与氯化铁反应消耗的铁的物质的量为n′(Fe)==0.1 mol,根据2Fe3++Fe3Fe2+得n(Fe3+)=2n′(Fe)=2×0.1 mol=0.2 mol,c(Fe3+)==0.4 mol/L。‎ 答案:(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　(2)Fe、Cu　Cl2‎ ‎(3)取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,出现红色　‎ ‎(4)0.4 mol/L ‎27.(12分)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:‎ ‎(1)D的化学式(分子式)是　　　　 　　　　,E的化学式是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)A和B反应生成C的化学方程式是　 。 ‎ ‎(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是　 。 ‎ 答案:(1)NH3　NH4Cl　(2)H2+Cl22HCl ‎(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎28.(15分)实验室要配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,试回答下列各题:‎ ‎(1)下列仪器中,需要用到的是　　　　(填字母)。 ‎ A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶 E.天平 ‎(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是　　　　　　。 ‎ ‎(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　　　　　。 ‎ A.用少量水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中 D.将容量瓶瓶塞盖紧,倒置摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～‎2 cm 处 ‎(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是　　　　。 ‎ A.定容时俯视容量瓶刻度线　‎ B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.定容时液面高于容量瓶刻度线,便吸出部分液体 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 ‎(5)通过计算需用托盘天平称取NaCl固体　　　　 g;若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol/L的稀溶液,需用量筒量取　　　　 mL该浓溶液。 ‎ 解析:(1)实验室配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到一定规格的容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1～‎2 cm时,改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒上下摇匀,移入试剂瓶贴标签贮存。所以需要的仪器为托盘天平(药匙)、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,可以用洗瓶加水,故选CDE。‎ ‎(2)依据(1)可知缺少的仪器有烧杯、玻璃棒。‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以正确的顺序为BCAFED。‎ ‎(4)定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A选;定容时仰视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选;C.液面高于容量瓶刻度线,吸出部分液体使溶质质量减少,溶液浓度偏低,故C不选;D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选。‎ ‎(5)配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,需要溶质的质量:‎0.1 L×‎ ‎0.5 mol/L×‎58.5 g/mol≈‎2.9 g;若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol/L的稀溶液,设需用量筒量取溶液体积V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得:4 mol/L×V=‎0.1 L×‎ ‎0.5 mol/L,解得V=0.012 ‎5 L=12.5 mL。‎ 答案:(1)CDE　(2)烧杯、玻璃棒　(3)BCAFED　(4)A ‎(5)2.9　12.5‎ ‎29.(13分)工业上,向500 ℃～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)制取无水氯化铁实验中,仪器甲的名称为　　　　,进行实验时,应先点燃　　　　(填“A”或“C”)处酒精灯。 ‎ ‎(2)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的离子方程式为　　　　　　,装置B中加入的试剂是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(化学方程式表示)。为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有　　　　的洗气瓶。 ‎ ‎(4)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是　　　　(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是　　　　(填数字代号)。 ‎ ‎①O2　　②Cl2　　③CO2　　④HClO ‎(5)制取无水氯化亚铁实验中,装置A用来制取HCl气体,其化学方程式为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑,通过装置C后尾气的成分是　　　　　　　　　　　　。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)制取无水氯化亚铁实验中,若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是　　　　　　　　(填化学式)。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先　　　　　　　　　　　　,再　 。 ‎ 解析:(1)根据装置图,仪器甲的名称为分液漏斗;加热条件下铁与氧气能反应,制取氯化铁需要通入氯气排出装置中的空气,所以先点燃A处酒精灯制取氯气。(2)A中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水,反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;氯气通入加热的玻璃管前需要干燥,装置B中加入的试剂是浓硫酸。(3)炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁,反应方程式是Fe+2HClFeCl2+H2‎ ‎;用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl,所以在装置A、B间加入装有饱和食盐水的洗气瓶。(4)漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,有效成分是Ca(ClO)2;长期露置于空气中的漂白粉,次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙;加稀盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,所以产生的气体是CO2,故选③。(5)Fe+2HClFeCl2+H2,所以通过装置C后,尾气的成分是氯化氢、氢气;氯化氢易溶于水,氢气难溶于水,若仍用D的装置进行尾气处理,存在的主要问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(6)Fe3+遇KSCN溶液变红色,检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液;加热条件下铁能被氧气氧化为+3价,所以欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先点燃A处的酒精灯制取氯化氢,用氯化氢排出装置中的空气后再点燃C处的酒精灯。‎ 答案:(1)分液漏斗　A　(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　浓硫酸　(3)Fe+2HClFeCl2+H2　饱和食盐水　(4)Ca(ClO)2　③　(5)氯化氢、氢气　发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收　(6)KSCN溶液　点燃A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎