高中化学（人教版，选修4） 第一章化学反应与能量 章末综合检测 8页

章末综合检测 ‎(时间：100分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列变化中一定为放热反应的是(　　)‎ A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1‎ C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应 ‎ D．能量变化如图所示的化学反应 答案　D 解析　图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。‎ ‎2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 答案　B 解析　ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ热量。‎ ‎3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．Q1>Q2 B．Q1＝Q‎2 ‎‎ ‎‎ C．Q10。ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。‎ ‎4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知：‎ ‎①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1‎ ‎②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2‎ ‎③Sn(s，灰) Sn(s，白)‎ ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH1>ΔH2‎ B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于‎13.2℃‎的环境中，会自行毁坏 答案　D 解析　由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于‎13.2℃‎时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。‎ ‎5．在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 答案　B 解析　A项，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D项，在‎25℃‎、101 ‎ kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。‎ ‎6．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(　　)‎ A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量 答案　C 解析　根据复分解反应发生的条件，Na2SO4·10H2O和NH4NO3在该条件下不会发生反应，故C项肯定错误；又根据所学知识可知，NH4NO3溶于水是吸热的，结晶水合物脱水也是吸热的。‎ ‎7．燃烧‎1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(　　)‎ A．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝＋50 kJ·mol－1‎ B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)‎ ΔH＝－1 300 kJ C．‎2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ D．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－2 600 kJ·mol－1‎ 答案　D 解析　本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反应热单位是 kJ·mol－1，B和C均错；2 mol C2H2燃烧放出的热量为2×26×(－50) kJ·mol－1＝－2 600 kJ·mol－1，D对。‎ ‎8．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是(　　)‎ A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1‎ B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1‎ C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 答案　C ‎9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)‎ A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1‎ C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1‎ 答案　A 解析　根据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：‎ ‎①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；‎ ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1‎ ‎②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；‎ ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1‎ 根据盖斯定律将反应①－②得：‎ C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)‎ ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。‎ ‎10．已知热化学方程式：‎ ‎(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)‎ ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ ‎(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ 当‎1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③‎ 答案　D 解析　由盖斯定律，由(1)÷2＋(2)÷2得热化学方程式：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，故此转化吸收热量，据方程式计算可知，‎1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ 的热量。‎ ‎11．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)‎ ΔH＝－2 869 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案　A 解析　根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷，A正确；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D错。‎ ‎12．已知：‎ ‎①‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。‎ 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)‎ A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1‎ C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1‎ 答案　D 解析　根据盖斯定律，由题意知：‎ ‎①×1/2－②×1/2得：‎ ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎13．已知‎25℃‎时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)‎ ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为(　　)‎ A．25% B．50% C．75% D．无法确定 答案　A 解析　1 mol N2与3 mol H2反应放热92 kJ，当放热23 kJ时，N2的实际消耗为＝0.25 mol。‎ ‎14．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H‎3F3(g)===3H‎2F2(g)‎ ΔH1＝a kJ·mol－1　②H‎2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　已知a、b均大于0，则可推测反应：H‎3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于(　　)‎ A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1‎ C．(a＋3b) kJ·mol－1 D．(‎0.5a＋1.5b) kJ·mol－1‎ 答案　D 解析　由×①＋×②得：H‎3F3(g)===3HF(g)‎ ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝ kJ·mol－1‎ ‎＝(‎0.5a＋1.5b) kJ·mol－1。‎ ‎15．NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反应有：‎ ‎(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　 ΔH＝＋33.9 kJ·mol－1‎ ‎(3)NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.0 kJ·mol－1‎ 下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是(　　)‎ A．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1‎ B．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJ·mol－1‎ C．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJ·mol－1‎ D．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1‎ 答案　A 解析　根据盖斯定律，将方程式处理：(1)×＋(2)＋(3)得：NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1。‎ ‎16．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)‎ A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4‎ 答案　B 解析　题中各ΔH对应的可燃物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH分别换算成‎1 g可燃物燃烧的热量即可比较。‎ 二、非选择题(本题共6个小题，共52分)‎ ‎17．(8分)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ 回答下列各问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。‎ ‎(3)燃烧‎10 g H2生成液态水，放出的热量为________。‎ ‎(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。‎ 答案　(1)①②③④　(2)－285.8 kJ·mol－1　－393.5 kJ·mol－1　(3)1 429.0 kJ　(4)－283.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ 解析　(1)所有燃烧均为放热反应，①②③④均为放热反应。‎ ‎(2)燃烧热为1 mol纯可燃物生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，C的燃烧热为－393.5 kJ·mol－1。‎ ‎(3)Q放＝×285.8 kJ·mol－1＝1 429.0 kJ。‎ ‎(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝－393.5 kJ·mol－1＋110.5 kJ·mol－1＝－283.0 kJ·mol－1，其燃烧热为－283.0 kJ·mol－1。‎ ‎18．(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：‎ 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)‎ ΔH＝－a kJ·mol－1‎ 途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋b kJ·mol－1‎ ‎2C‎3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)‎ ΔH＝－c kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由于C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。‎ ‎(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。‎ ‎(3)a与b、c、d的数学关系式是_______________________________________________。‎ 答案　(1)小于　吸收　加热　(2)　等于 (3)a＝ 解析　(1)‎ 放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成 物总能量。‎ ‎(2)将途径Ⅱ中的三个反应经叠加处理，得到的ΔH＝＋b＋＋＝－ kJ·mol－1‎ 则放出的热量为 kJ。‎ ‎(3)a＝。‎ ‎19．(8分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，‎ 生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。‎ ‎(1)写出肼和过氧化氢的结构式：‎ 肼____________________，过氧化氢______________________________________。‎ ‎(2)写出反应的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则‎16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。‎ ‎(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。‎ 答案　(1) 　H—O—O—H ‎(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－641.625 kJ·mol－1‎ ‎(3)408.8‎ ‎(4)产物是N2和H2O，对环境无污染 ‎20．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。‎ 根据上图回答下列问题：‎ (1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ (2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ (3) 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl ‎2反应生成PCl5。原因是__________________________________________‎ ‎______________________。‎ ‎(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)‎ ΔH＝－306 kJ·mol－1‎ ‎(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)‎ ΔH＝＋93 kJ·mol－1　25%　大于 ‎(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 ‎(4)－399 kJ·mol－1　等于 ‎(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl ‎21．(8分)试回答下列各题：‎ ‎(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。‎ ‎①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)‎ ΔH＝－185 kJ·mol－1‎ 请填空：‎ 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎247‎ ‎________‎ ‎②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)‎ ΔH＝－25 kJ·mol－1①‎ ‎3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝－47 kJ·mol－1②‎ Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝＋19 kJ·mol－1③‎ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)‎ ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2)①434　②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)‎ ΔH＝－81 kJ·mol－1‎ ‎(3)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝－11 kJ·mol－1‎ 解析　(3)根据盖斯定律处理三个热化学方程式，(①×3－②－③×2)×即可得到CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1。‎ ‎22．(10分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。‎ C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1‎ CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1‎ 请回答：‎ ‎(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。‎ 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”‎ 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：‎ 请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式__________________________。‎ 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是________________________________________。‎ 答案　(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1‎ ‎(2)多　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4　乙　甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应 解析　(2)由于C(s)与水蒸气反应要吸热，所以1 mol CO和1 mol H2的能量比1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量多，燃烧后放出的能量同样也多；反应的总能量是守恒的，所以甲同学的说法不正确的，原因是他忽视了反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)为吸热反应，已经从环境中吸收了能量，而能量在转化过程中往往会有损失，所以乙同学说得对，即使没有损失也只能与直接燃烧煤放出的热量相同。‎