2017-2018学年西藏林芝二中高一下学期期末考试化学试卷 5页

‎2017-2018学年西藏林芝二中高一下学期期末考试化学试卷 姓名 班级考号 注意事项： ‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分（每小题只有一个选项符合题目要求）。‎ ‎1．下列元素不属于主族元素的是（ ）‎ ‎　　A.P B.Ca C.Fe D.I ‎2．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）‎ ‎　　A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 ‎　　B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 ‎　　C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ‎3．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）‎ A.石油的年产量B.乙烯的年产量 C.合成纤维的年产量D.硫酸的年产量 ‎4．酸雨的形成主要是由于（ ）‎ A.森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境B.含硫化石燃料的燃烧 C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气 ‎5．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A.纤维素　 B.蛋白质C.蔗糖 D.淀粉 ‎6．将下列各种液体分别于溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（ ）‎ A.苯B.酒精C.碘化钾溶液 D.水 ‎7．放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）‎ ‎　　A.32 B.67 C.99 D.166‎ ‎8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）‎ A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素 ‎9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）‎ A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定 C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 ‎ ‎10．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）‎ A.NaOH B.NaCl C.H2D.H2S ‎11．下列物质中，有极性共价键的是（ ）‎ A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水 ‎12．下列关于化学键的说法中不正确的是（）‎ A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D.非极性键不是化学键 ‎13．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）‎ A.O2和O3互为同位素 B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 ‎14．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是()‎ A.它位于周期表的第四周期、第IA族B.氢氧化铷是弱碱 C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D.硝酸铷是离子化合物 ‎15．下列关于氢化物的叙述中正确的是 ()‎ A.稳定性：H2S>HFB.HCl的电子式为 C.一个D2O分子所含的中子数为8D.在卤化氢中HF最稳定 ‎16．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）‎ A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2通入FeCl2溶液中 C.把绿豆大的钾投入水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中 ‎17．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）‎ A.H3XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4‎ ‎18．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）‎ A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>O C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al ‎19．下列说法中，错误的是（ ）‎ A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小于反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 ‎20．下列叙述不正确的是（ ）‎ A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B.煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料 C.我国目前最主要的能源是煤炭 D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 ‎21．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　)‎ A B C D 两级材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 ‎22.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：‎ ‎2H2+4OH—-4e-=====4H2O；‎ O2+2H2O+4e-=====4OH-。‎ 据此做出判断，下列说法错误的是（ ）‎ A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为2H2+O2=====2H2O C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%‎ ‎23．关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）‎ A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经导线流向铜片 ‎24．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）‎ A.蒸馏B.用过量氯化钠溶液洗涤后分液 C.水洗后分液 D.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 第II卷（非选择题）‎ 二、实验题 ：本题共3小题，每空2分，共28分。‎ ‎25．如图为实验室制氯气的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ A ‎（1）写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式。‎ ‎（2）A仪器的名称是；浓硫酸的作用。‎ ‎（3）NaOH溶液的作用：；写出相关反应的化学方程式 ‎。‎ ‎26．已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎（1）乙烯的结构简式为。‎ ‎（2）②的反应类型。‎ ‎（3）写出①的化学方程式。‎ ‎（4）写出②的化学方程式。‎ ‎27．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W 元素的原子结构示意图为。‎ W X Y Z 请回答下列问题：‎ ‎（1）Z元素在元素周期表中的位置是。‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（元素符号表示）。‎ ‎（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（用化学式表示）。‎ ‎（4）用电子式表示WY2的形成过程：。‎ ‎（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：。‎ 林芝市二高2017——2018学年第二学期第二学段考试高一化学答案 一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分（每小题只有一个选项符合题目要求）。‎ ‎1~5：CCBBC 6~10:AABCC 11~15:DDCDD 16~20:ADACD ‎21~24:CDCD ‎△‎ 二、实验题 ：本题共3小题，每空2分，共28分。‎ ‎25.(1)4 HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2↑‎ ‎（2）圆底烧瓶；干燥Cl2（吸收水蒸气）‎ ‎（3）尾气处理；Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cu ‎26.（1）CH2===CH2（2）酯化反应（取代反应）‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎(3)2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O；‎ ‎△‎ ‎(4)CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OOCCH3 + H2O ‎27.（1）第三周期第ⅤA族；‎ ‎（2）P>N>O;‎ ‎（3）HNO3‎ ‎△‎ ‎（4）‎ ‎(5) C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O