化学卷·2018届甘肃省兰州一中高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版） 31页

‎2016-2017学年甘肃省兰州一中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ ‎　‎ 一、选择题（本题包括25小题，1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）‎ A．v（A）=v（B） B．v（A）=2v（C） C．2v（B）=3v（C） D．3v（B）=v（D）‎ ‎2．某化学反应的△H=﹣122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列说法正确的是（　　）‎ A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行 C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行 ‎3．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（　　）‎ A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④‎ ‎4．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．‎ A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨‎ ‎5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应是氧化还原反应 B．该反应的△H＜0‎ C．生成新物质的化学式为 Fe2S3‎ D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量 ‎6．下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO3（g）；△H=﹣315 kJ/mol B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566 kJ/mol ‎7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）‎ ‎①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．‎ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深 D．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎9．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＞T2‎ B．该反应的△H＞0‎ C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2‎ D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2‎ ‎10．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH⇌CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中正确的是（　　）‎ A．该星球表面温度很高 B．该星球表面温度很低 C．低温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO D．该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量 ‎11．如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．反应由逆反应开始 B．a表示有催化剂，b表示无催化剂 C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 D．若其它条件相同，a比b的温度高 ‎12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c（N2O5）/mol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ A．500s内用O2表示的平均速率为1.48×10﹣3 mol/（L•s）‎ B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2‎ C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%‎ D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L ‎13．反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）‎ A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．①减少，②不变，③增大 D．均增大 ‎14．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能． 下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．E2表示反应X→C的活化能 B．反应A+B→C的△H＜0‎ C．X是反应A+B→C的催化剂 D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 ‎15．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（　　）‎ 物质 NH3（g）‎ O2（g）‎ NO（g）‎ H2O（g）‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d A． B．‎ C． D．‎ ‎16．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）‎ A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ D．反应放出的热量始终小于92.4 kJ ‎17．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ‎（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H1=﹣197kJ/mol　K1=a ‎（2）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2=﹣144kJ/mol　K2=b ‎（3）NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol　K3=c 下列说法正确的是（　　）‎ A．m=﹣26.5　2c=a﹣b B．m=﹣53　c2=‎ C．m=﹣26.5　c2= D．m=﹣53　2c=a﹣b ‎18．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　）‎ A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于 D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍 ‎19．已知下列三种气态物质之间的反应：‎ C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g） ①‎ ‎2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g） ②‎ 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol ‎ C（s）+H2（g）=C2H2（g）；△H=﹣Q2 kJ/mol C（s）+H2（g）=C2H4（g）；△H=﹣Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（　　）‎ A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2‎ ‎20．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（　　）‎ A．第二个反应的平衡常数为1‎ B．第二个反应的平衡常数为0.05‎ C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/L D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L ‎21．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．甲是N2O4‎ B．a点处于平衡状态 C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）‎ D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 ‎22．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列结论中错误的是（　　）‎ A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n ‎23．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g），下列说法正确的是（　　）‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol H2‎ SO2‎ H2‎ SO2‎ 容器Ⅰ ‎300‎ ‎0.3‎ ‎0.1‎ ‎0.02‎ 容器Ⅱ ‎300‎ ‎0.6‎ ‎0.2‎ 容器Ⅲ ‎240‎ ‎0.3‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ A．该反应正反应为吸热反应 B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104‎ D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 ‎24．已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：下列说法中，不正确的是（　　）‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 ‎　‎ 二、填空题（本题包括5小题，共40分）‎ ‎25．在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．‎ ‎（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　色，因为　　．‎ ‎（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈　　色，因为　　．‎ ‎（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡　　，溶液颜色将　　．‎ ‎26．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：‎ 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1100‎ 平衡常数 ‎0.68‎ ‎0.50‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的△H　　0‎ ‎（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T　　（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1　　α2（填＞、＜或=）．‎ ‎27．一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：‎ ‎（1）该温度下反应的平衡常数K为　　，升高温度K值将　　（填增大、不变或减小，下同）．‎ ‎（2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将　　，氧气的转化率将　　，SO3的体积分数将　　．‎ ‎（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是　　，曲线Ⅱ改变的实验条件是　　．‎ ‎28．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1‎ ‎（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）　　．‎ a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 ‎（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越　　．‎ ‎（3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=　　（可用分数表示）．‎ ‎（4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）　　．‎ ‎29．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．‎ ‎（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）；△H=﹣76.0kJ/mol，该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为　　mol．‎ ‎（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＜0‎ ‎①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol/L，H20.8mol/L，CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为　　、　　，CO2的平衡转化率为　　．‎ ‎②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1molCO2和4molH2，在II中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是　　．‎ A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题包括1小题，共12分）‎ ‎30．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　、　　．‎ ‎（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸，还需加入的试剂是　　．‎ A．50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体 ‎（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填偏大、偏小、无影响）‎ ‎（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/kJ•mol﹣1‎ A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL ‎13.0‎ ‎19.8℃‎ ‎△H1‎ B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL ‎13.0‎ ‎19.3℃‎ ‎△H2‎ ‎①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=　　；△H2=　　．（已知溶液密度 均为1g/cm3）‎ ‎②△H1≠△H2原因是　　．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎31．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：‎ ‎①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ②2NO2（g）⇌N2O4（g）‎ 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．‎ ‎（1）计算前5min N2O4反应的平均速率．‎ ‎（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数．‎ ‎（3）若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年甘肃省兰州一中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括25小题，1～10题每题1分，11～24题每题2分，共38分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）‎ A．v（A）=v（B） B．v（A）=2v（C） C．2v（B）=3v（C） D．3v（B）=v（D）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．A、B的化学计量数之比为1：3，则3v（A）=v（B），故A错误；‎ B．A、C的化学计量数之比为1：2，则2v（A）=v（C），故B错误；‎ C．B、C的化学计量数之比为3：2，则2v（B）=3v（C），故C正确；‎ D．B、D的化学计量数之比为3：1，则v（B）=3v（D），故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．某化学反应的△H=﹣122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列说法正确的是（　　）‎ A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行 C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H﹣T△S＜0说明反应自发进行，△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行．‎ ‎【解答】解：△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则：△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T0.231J•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎3．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（　　）‎ A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；‎ ‎②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；‎ ‎③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；‎ ‎④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，但是体系压强降低，正反应速率也会减小，故不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．‎ A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．‎ ‎【解答】解：反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，‎ ‎①由于反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量不相等，混合气体的压强，说明气体的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；‎ ‎②由于反应方程式两边气体的质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故②错误；‎ ‎③B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；‎ ‎④反应方程式两边气体的体积不相等，气体的物质的量是个变化的量，若混合气体的总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；‎ ‎⑤方程式两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变化的量，气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；‎ ‎⑥反应速率比值与化学计量数之比成正比，v（C）与v（D）的比值不变，不能判断是否达到了平衡状态，故⑥错误；‎ ‎⑦反应方程式两边都是气体，所以气体的质量始终不变，所以混合气体的总质量不变，无法判断是否达到了平衡状态，故⑦错误；‎ ‎⑧容器的容积不变，混合气体的体积始终不变，所以混合气体的总体积不变，无法判断是否达到了平衡状态，故⑧错误；‎ ‎⑨C、D的分子数之比为1：1，分子数之比不能判断分子数是否不再变化，无法判断是否达到了平衡状态，故⑨错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应是氧化还原反应 B．该反应的△H＜0‎ C．生成新物质的化学式为 Fe2S3‎ D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量 ‎【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】发生Fe+SFeS，反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，可知该反应为放热反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Fe、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；‎ B．为放热反应，则△H＜0，故B正确；‎ C．S具有弱氧化性，反应生成FeS，故C错误；‎ D．为放热反应，则生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO3（g）；△H=﹣315 kJ/mol B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566 kJ/mol ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A．硫燃烧生成的稳定氧化物为二氧化硫；‎ B．稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1mol液态水放出的热量为中和热；‎ C．燃烧热中生成的氧化物必须是稳定氧化物，液态水更稳定；‎ D．燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1．‎ ‎【解答】解：A．燃烧热中生成的氧化物必须是稳定氧化物，SO2比SO3更稳定，则硫的燃烧热的热化学方程式中生成氧化物应该为SO2，故A错误；‎ B．根据中和热的概念可知，热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示中和热的热化学方程式，故B正确；‎ C．表示H2燃烧热的热化学方程式中生成水的状态必须为液态水，故C错误；‎ D．热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol中可燃物计量数不是1，该反应不是燃烧热的热化学方程式，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）‎ ‎①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．‎ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎【考点】化学平衡的调控作用．‎ ‎【分析】①如增大固体的量，平衡不移动；‎ ‎②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；‎ ‎③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；‎ ‎④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．‎ ‎【解答】解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；‎ ‎②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；‎ ‎③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；‎ ‎④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深 D．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎【考点】化学平衡移动原理．‎ ‎【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．‎ ‎【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；‎ B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色，发生Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故B不选；‎ C．增大压强使容器体积变小，碘浓度增大，所以颜色加深，但增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；‎ D．加入硝酸银后，HBr和硝酸银反应生成AgBr沉淀而使平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＞T2‎ B．该反应的△H＞0‎ C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2‎ D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2‎ ‎【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．‎ ‎【分析】根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K1与K2关系．‎ ‎【解答】解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2，故A错误；‎ B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；‎ C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；‎ D．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH⇌CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中正确的是（　　）‎ A．该星球表面温度很高 B．该星球表面温度很低 C．低温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO D．该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量 ‎【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】温度升高的话，容易变成CH2=CHOH，表明高温时CH2=CHOH比较稳定；温度降低的话，容易变成CH3CHO，说明低温时CH3CHO比较稳定，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，由CH2=CHOH→CH3CHO△H＜0，反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度高，故A正确；‎ B．由选项A可知，明星球温度高，故B错误；‎ C．依据能量守恒可知，低温下向CH3CHO的方向进行，说明CH2=CHOH的稳定性小，低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHO，故C错误；‎ D．CH2=CHOH⇌CH3CHO为放热反应，则该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量小于CH3CHO化学键形成放出能量，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．反应由逆反应开始 B．a表示有催化剂，b表示无催化剂 C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 D．若其它条件相同，a比b的温度高 ‎【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．‎ ‎【分析】A、从C的百分含量的变化判断；‎ B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；‎ C、压强越大到达平衡时间短，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应；‎ D、温度高，到达平衡时间短，再根据升温，平衡移动分析．‎ ‎【解答】解：A、C的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故A错误；‎ B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故B错误；‎ C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n＞2，故C错误；‎ D、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c（N2O5）/mol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ A．500s内用O2表示的平均速率为1.48×10﹣3 mol/（L•s）‎ B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2‎ C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%‎ D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，‎ A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，以此计算速率；‎ B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；‎ C．根据五氧化二氮平衡浓度计算平衡常数，转化率=；‎ D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．‎ ‎【解答】解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，‎ A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，则500s内用O2表示的平均速率为1.48×10﹣3 mol/（L•s），故A正确；‎ B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故B错误；‎ C．根据表中数据知，当c（N2O5）=2.5mol/L时，该反应达到平衡，参加反应的△c（N2O5）=（5.0﹣2.5）mol/L=2.5mol/L，根据方程式知，平衡时c（NO2）=2△c（N2O5）=5.0mol/L，c（O2）=△c（N2O5）=1.25mol/L，平衡常数K==125，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故C正确；‎ D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）‎ A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．①减少，②不变，③增大 D．均增大 ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．‎ ‎【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，‎ ‎①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；‎ ‎②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；‎ ‎③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能． 下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．E2表示反应X→C的活化能 B．反应A+B→C的△H＜0‎ C．X是反应A+B→C的催化剂 D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；‎ B、依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应；‎ C、依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；‎ D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡 ‎【解答】解：A、反应②的活化能E1﹣E2，故A错误；‎ B、图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故B正确；‎ C、若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故C错误；‎ D、焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（　　）‎ 物质 NH3（g）‎ O2（g）‎ NO（g）‎ H2O（g）‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d A． B．‎ C． D．‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】1mol氨气化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，1molO2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为bkJ，1molNO（g）化学键断裂时需要吸收的能量为zkJ，1molH2O（g）化学键断裂时需要吸收的能量为dkJ，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算．‎ ‎【解答】解：蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O（g）变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）‎ A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ C．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ D．反应放出的热量始终小于92.4 kJ ‎【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．合成氨反应为可逆反应；‎ B．催化剂对平衡移动无影响；‎ C．再充入1 mol H2，平衡正向移动，但1mol氮气不能完全转化；‎ D.1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应，一定不能完全转化．‎ ‎【解答】解：A．合成氨反应为可逆反应，则在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量一定小于92.4 kJ，故A错误；‎ B．催化剂对平衡移动无影响，则有无催化剂该反应放出的热量小于92.4 kJ，故B错误；‎ C．再充入1 mol H2，平衡正向移动，但1mol氮气不能完全转化，则到达平衡时放出的热量应小于92.4 kJ，故C错误；‎ D.1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应，一定不能完全转化，则反应放出的热量始终小于92.4 kJ，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ‎（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H1=﹣197kJ/mol　K1=a ‎（2）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2=﹣144kJ/mol　K2=b ‎（3）NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）；△H3=m kJ/mol　K3=c 下列说法正确的是（　　）‎ A．m=﹣26.5　2c=a﹣b B．m=﹣53　c2=‎ C．m=﹣26.5　c2= D．m=﹣53　2c=a﹣b ‎【考点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变．‎ ‎【分析】由（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol　K1=a ‎（2）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣144kJ/mol　K2=b 结合盖斯定律可知，[（1）﹣（2）]×得到（3）NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），以此来解答．‎ ‎【解答】解：由（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol　K1=a ‎（2）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣144kJ/mol　K2=b 结合盖斯定律可知，[（1）﹣（2）]×得到（3）NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），‎ 则△H3=（﹣197kJ/mol+144kJ/mol）×=﹣26.5kJ/mol，‎ c=，即c2=，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　）‎ A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于 D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），将容器的容积压缩为原来的，压强增大，平衡正向移动，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．如平衡不移动，则N2的浓度等于2c mol/L，但平衡正向移动，则N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L，故A正确；‎ B．将容器的容积压缩为原来的，压强增大，平衡正向移动，则NH3的浓度大于2c mol/L，故B错误；‎ C．平衡正向移动，气体的物质的量减少，则混合气体的平均摩尔质量大于，故C错误；‎ D．气体质量不变，体积减小一半，则气体的密度是原平衡体系的2倍，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎19．已知下列三种气态物质之间的反应：‎ C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g） ①‎ ‎2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g） ②‎ 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol ‎ C（s）+H2（g）=C2H2（g）；△H=﹣Q2 kJ/mol C（s）+H2（g）=C2H4（g）；△H=﹣Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（　　）‎ A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应①、反应②的热效应，然后利用盖斯定律判断即可．‎ ‎【解答】解：当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，‎ 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）…①，‎ ‎2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）…②，‎ 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ ‎（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），△H=﹣Q1…Ⅰ ‎（2）C（s）+H2（g）⇌C2H2（g），△H=﹣Q2…Ⅱ ‎（3）C（s）+H2（g）⇌C2H4（g），△H=﹣Q3…Ⅲ，‎ 利用盖斯定律，2×[（3）﹣（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g），△H=2（Q2﹣Q3），‎ 与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q2﹣Q3＜0，所以Q2＜Q3；‎ 同理：2×[（3）﹣（1）]，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1﹣Q3），与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2（Q1﹣Q3）＞0，所以Q1＞Q3；‎ 综上所述Q1＞Q3＞Q2．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎20．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌‎ ‎2HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（　　）‎ A．第二个反应的平衡常数为1‎ B．第二个反应的平衡常数为0.05‎ C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol/L D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】一定温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后生成的HI（g）的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为：‎ ‎ H2 +I2 ⇌2HI 起始量（mol/L） 1 1 0‎ 变化量（mol/L） x x 2x 平衡量（mol/L） 1﹣x 1﹣x 2x HI（g）的气体体积的50%，则=50%，解得x=0.5mol 故K==4，‎ 该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），等效为充入H2和I2各0.5mol，又该反应为气体体积不变得反应故与原平衡成比例等效，则新平衡时氢气为0.5mol×=0.25mol，HI（g）为1mol×=0.5mol，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、B．根据平衡常数只与温度有关，结合正反应与逆反应的平衡常数成倒数关系，故 2HI⇌H2 +I2的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应的平衡常数为=0.5，故A、B错误；‎ C．根据以上计算第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为=0.125mol/L，故C错误；‎ D．由以上计算后第二反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为=0.25mol/L，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎21．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．甲是N2O4‎ B．a点处于平衡状态 C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）‎ D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 ‎【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A、甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4，根据甲、乙的浓度变化确定这两种物质分别是什么；‎ B、化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变；‎ C、根据平衡时，v正=v逆且反应速率之比等于计量数之比来分析；‎ D、根据图象知X、Y浓度是否变化来确定改变条件．‎ ‎【解答】解：A、甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO2、N2O4，当乙的浓度减少0.2mol/L时，甲的浓度增大0.4mol/L，同一时间段、同一化学反应中，物质的量浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以甲的计量数是2、乙的计量数是1，则甲的化学式为NO2，故A错误；‎ B、化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变，根据图象知，a点不是平衡状态，故B错误；‎ C、在t1～t2时间内，反应达平衡，v正（乙）=v逆（乙），v正（甲）=v逆（甲），而v（甲）：v（乙）=2：1，故有v正（乙）＜v逆（甲），故C正确；‎ D、根据图象知，t2时刻，X浓度增大、Y浓度不变，所以改变的条件是增大NO2的浓度，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎22．对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列结论中错误的是（　　）‎ A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，可知增大压强，平衡逆向移动；‎ B．m+n=p+q时，压强增大到原来的2倍，则总体积变为原来的；‎ C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变；‎ D．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比．‎ ‎【解答】解：A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，可知增大压强，平衡逆向移动，则m+n＜p+q，故A正确；‎ B．m+n=p+q时，压强增大到原来的2倍，则总体积变为原来的，若m+n≠p+q时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积比原来的要小，故B错误；‎ C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a，故C正确；‎ D．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎23．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g），下列说法正确的是（　　）‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol H2‎ SO2‎ H2‎ SO2‎ 容器Ⅰ ‎300‎ ‎0.3‎ ‎0.1‎ ‎0.02‎ 容器Ⅱ ‎300‎ ‎0.6‎ ‎0.2‎ 容器Ⅲ ‎240‎ ‎0.3‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ A．该反应正反应为吸热反应 B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104‎ D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】容器Ⅰ、容器Ⅱ在相同温度下反应，容器Ⅱ浓度较大，压强较大，由方程式可知增大压强平衡正向移动，容器Ⅲ反应温度较低，达到平衡时二氧化硫的物质的量比容器Ⅰ少，说明降低温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；‎ B．容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故B错误；‎ C．由表格中数据可知，‎ ‎ 3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）‎ 起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0‎ 变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09‎ 平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09‎ K==1.08×104L•mol﹣1，故C正确；‎ D．容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎24．已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：下列说法中，不正确的是（　　）‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A．根据放出的热量计算参加反应CO的物质的量，进而计算CO的转化率；‎ B．容器①②温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，进而计算CO2的转化率，‎ C．速率之比等于化学计量数之比；‎ D．根据A、B的计算可知平衡时①、②中二氧化碳的物质的量，容器体积相等，若物质的量相等，则平衡时二氧化碳的浓度相等．‎ ‎【解答】解：A．平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量×1mol=0.8mol，CO的转化率为×100%=80%，故A正确；‎ B．容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：‎ ‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）‎ 开始（mol）：1 4 0 0‎ 变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8‎ 故平衡常数k==1，‎ 故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：‎ ‎ CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ 开始（mol）：1 4 0 0‎ 变化（mol）：a a a a 平衡（mol）：1﹣a 4﹣a a a 所以，解得a=0.8‎ CO2的转化率为×100%=80%，故B正确；‎ C．速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，故C正确；‎ D．由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol﹣0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括5小题，共40分）‎ ‎25．在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．‎ ‎（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　黄　色，因为　中和H+平衡向正反应方向移动　．‎ ‎（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈　橙红　色，因为　增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动　．‎ ‎（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡　正反应方向移动　，溶液颜色将　变浅　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；‎ ‎（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大；‎ ‎（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42﹣浓度降低，结合平衡移动原理解答．‎ ‎【解答】解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，‎ 故答案为：黄；中和H+平衡向正反应方向移动；‎ ‎（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大，溶液呈橙红色，‎ 故答案为：橙红； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动；‎ ‎（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42﹣浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，‎ 故答案为：正反应方向移动；变浅．‎ ‎　‎ ‎26．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：‎ 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1100‎ 平衡常数 ‎0.68‎ ‎0.50‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的△H　＜　0‎ ‎（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T　低于　（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1　=　α2（填＞、＜或=）．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】①根据温度和平衡常数以及反应的吸放热之间的关系来回答；‎ ‎②计算1000℃时CO的转化率以及二氧化碳的平衡浓度，根据三行式计算比较．‎ ‎【解答】解：（1）该反应的K随着温度的升高而减小，所以反应释放热量，△H＜0，故答案为：＜；‎ ‎（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，‎ ‎ FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）‎ 初始浓度：0.3 0.3 0 0‎ 变化浓度：0.15 0.15‎ 平衡浓度：0.15 0.15‎ CO转化率为α1=×100%=50%，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，K=1，‎ 则温度低于1000℃，‎ T℃时，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），设变化的CO浓度是x，‎ ‎ FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）‎ 初始浓度：0.3 0.5 0 0‎ 变化浓度：x x 平衡浓度：0.5﹣x x ‎ ‎=1，x=0.25，‎ 则α2=50%，‎ 故答案为：低于；=．‎ ‎　‎ ‎27．一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：‎ ‎（1）该温度下反应的平衡常数K为　20　，升高温度K值将　减小　（填增大、不变或减小，下同）．‎ ‎（2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将　减小　，氧气的转化率将　减小　，SO3的体积分数将　减小　．‎ ‎（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是　升高温度　，曲线Ⅱ改变的实验条件是　增大压强　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）根据化学平衡常数概念结合图示计算；反应是放热反应，升高温度，K值减小；‎ ‎（2）根据增加反应物浓度对化学平衡的影响进行分析可得；‎ ‎（3）曲线I反应速率增大，氧气的平衡物质的量较大，说明氧气的转化率减小，曲线Ⅱ反应速率增大，氧气的平衡物质的量较小，结合影响化学平衡的因素判断．‎ ‎【解答】解：（1）由图可知该温度下，平衡时O2物质的量为0.1mol，‎ ‎ 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）‎ n始：0.4 0.2 0‎ n转：0.2 0.1 0.2‎ n平：0.2 0.1 0.2‎ 则该温度下反应的平衡常数K===20；反应是放热反应，升高温度，K值减小；‎ 故答案为：20；减小；‎ ‎（2）若保持温度不变，再加入1mol O2，平衡正向进行，增大了二氧化硫的转化率，SO2的平衡浓度减小，本身转化率降低；由于只加入了一种反应物，平衡正向移动的程度较小，则重新达到平衡时生成的三氧化硫较少，而总体积增大，所以三氧化硫的体积分数减小，‎ 故答案为：减小； 减小； 减小；‎ ‎（3）该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氧气的转化，符合曲线I反应速率增大，但转化的氧气的物质的量少，因故曲线I是升高温度；该反应气体分子数减少，增大压强反应速率加快，平衡正向移动，转化的氧气的物质的量多符合曲线Ⅲ，故曲线Ⅲ应是增大压强；‎ 故答案为：升高温度；增大压强．‎ ‎　‎ ‎28．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1‎ ‎（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）　ad　．‎ a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 ‎（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越　小　．‎ ‎（3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=　　（可用分数表示）．‎ ‎（4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）　ac　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）a．升高温度可以增大活化分子百分数，导致加快反应速率；‎ b．增大压强不能增大活化分子百分数，但增大单位体积内活化分子个数，所以可以加快反应速率；‎ c．使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率；‎ d．反应物接触面积越大，其反应速率越快；‎ ‎（2）①化学平衡常数K=；‎ ‎②该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；‎ ‎（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ 开始 1 3 0‎ 转化 x 3x 2x 平衡1﹣x 3﹣3x 2x 平衡混合气体中氨的体积分数为20%，×100%=20%，‎ 解得x=，根据K=进行计算；‎ ‎（4）a．升高温度，平衡逆向移动，则氨气的体积分数减小；‎ b．反应到达平衡时，各物质浓度变化量之比等于其计量数之比；‎ c．使用催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响平衡移动．‎ ‎【解答】解：（1）a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；‎ b．增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，故b错误；‎ c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；‎ d．增大固体表面积，可增大反应速率，故d正确，‎ 故答案为：ad；‎ ‎（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，故答案为：；‎ ‎②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，故答案为：小；‎ ‎（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ 开始 1 3 0 ‎ 转化 x 3x 2x ‎ 平衡1﹣x 3﹣3x 2x 平衡混合气体中氨的体积分数为20%，×100%=20%，‎ 解得x=，K===，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）a．升高温度，平衡逆向移动，则氨气的体积分数减小，但反应到达平衡的时间缩短，故正确；‎ b．反应到达平衡时，各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，氢气与氨气浓度变化量之比为3：2，故错误；‎ c．使用催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响平衡移动，符合题意，故正确；‎ 故选ac．‎ ‎　‎ ‎29．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．‎ ‎（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）；△H=﹣76.0kJ/mol，该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为　2　mol．‎ ‎（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＜0‎ ‎①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol/L，H20.8mol/L，CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为　2 mol　、　8mol　，CO2的平衡转化率为　80%　．‎ ‎②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1molCO2和4molH2，在II中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是　CD　．‎ A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1．‎ ‎【考点】氧化还原反应；化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）依据热化学方程式定量关系计算，对应化学方程式中元素化合价变化计算电子转移，反应焓变是完全反应放出的热量；‎ ‎（2）①依据化学平衡三段式列式计算；‎ ‎②A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；‎ B．容器Ⅱ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅱ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，CH4的物质的量分数不相同；‎ C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；‎ D．温度相同时，容器I中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．‎ ‎【解答】解：（1）6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0KJ/moL，依据元素化合价变化分析转移电子4mol放出76KJ，所以该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为2mol，‎ 故答案为：2；‎ ‎（2）①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH4 0.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1 ，起始充CO2和H2的物质的量分别为x、y；‎ CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）‎ 起始量 x y 0 0‎ 变化量 1.6 6.4 1.6 3.2‎ 平衡量 0.4 1.6 1.6 3.2‎ x=1.6mol+0.4mol=2mol，y=6.4mol+1.6mol=8mol；‎ CO2的平衡转化率=×100%=80%；‎ 故答案为：2 mol；8 mol；80%；‎ ‎②A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误 B．容器Ⅱ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅱ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，CH4的物质的量分数不相同，故B错误；‎ C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；‎ D．温度相同时，容器I中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，CH4的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CH4的转化率低，故容器Ⅰ中CO2 的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1，故D正确；‎ 故选CD．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题包括1小题，共12分）‎ ‎30．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　环形玻璃搅拌棒　、　量筒　．‎ ‎（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸，还需加入的试剂是　B　．‎ A．50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体 ‎（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填偏大、偏小、无影响）‎ ‎（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/kJ•mol﹣1‎ A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL ‎13.0‎ ‎19.8℃‎ ‎△H1‎ B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL ‎13.0‎ ‎19.3℃‎ ‎△H2‎ ‎①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=　﹣56.8kJ/mol　；△H2=　﹣52.7kJ/mol　．（已知溶液密度 均为1g/cm3）‎ ‎②△H1≠△H2原因是　NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热　．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）中和热实验需要搅拌棒、量筒、烧杯、温度计等；‎ ‎（2）取50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量；‎ ‎（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，热量散失；‎ ‎（4）①结合Q=cm△t及物质的量与热量成正比计算；‎ ‎②NH3•H2O为弱电解质，电离吸热．‎ ‎【解答】解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；‎ ‎（2）取50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，故答案为：B；‎ ‎（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，热量散失，则测定中和热的数值偏小，故答案为：偏小；‎ ‎（4）①△H1=﹣≈﹣56.8 kJ/mol，△H2=﹣≈﹣52.7 kJ/mol，故答案为：﹣56.8 kJ/mol；﹣52.7 kJ/mol；‎ ‎②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热，故答案为：NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共10分）‎ ‎31．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：‎ ‎①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ②2NO2（g）⇌N2O4（g）‎ 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．‎ ‎（1）计算前5min N2O4反应的平均速率．‎ ‎（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数．‎ ‎（3）若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）从图可知5min时N2O4浓度为0.9mol/L，由v=计算反应速率；‎ ‎（2）根据化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比计算；‎ ‎（3）起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，计算此时的Qc与K比较可得反应进行的方向，设反应转化的四氧化二氮为x，根据相同温度下，K不变，列式计算．‎ ‎【解答】解：（1）从图可知5min时N2O4浓度为0.9mol/L，则前5min反应的平均速率v（N2O4）==0.18mol/（L•min）；‎ 答：前5min N2O4反应的平均速率0.18mol/（L•min）；‎ ‎（2）T1℃时反应②2NO2（g）⇌N2O4（g）的在5min达到平衡，此时N2O4浓度为0.9mol/L，NO2浓度为1.5mol/L，则化学平衡常数K===0.4；‎ 答：T1℃时反应②的化学平衡常数为0.4；‎ ‎（3）起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，此时Qc==0.31＜K，反应正向进行；‎ 设转化四氧化二氮为x，列三段式：‎ ‎ 2NO2（g）⇌N2O4（g）‎ c始：1.8 1.0‎ c转：2x x c平：1.8﹣2x 1.0+x 相同温度下，K不变，则═0.4，得x=0.1，‎ 则平衡时N2O4的物质的量为（1+0.1）mol/L×2L=2.2mol；‎ 答：若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃时反应②向着正方向进行；达到平衡时N2O4的物质的量2.2mol．‎ ‎　‎ ‎2017年1月5日