2019学年高一化学上学期第一次阶段考试试题（无答案） 新目标版 4页

‎2019学年上学期高一第一次阶段考试 化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100 ‎ ‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2.5分，共50分）‎ ．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（ ）‎ A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏 ．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）‎ ‎ A B C D ．实验中的下列操作正确的是（ ）‎ A．实验中为了不浪费，把剩余的试剂倒回原瓶中 B．实验完毕后的废液倒入水槽中 C．在NaCl提纯实验中，蒸发溶液应加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎4．胶体与溶液的根本区别在于（ ）‎ A．分散系是否有丁达尔现象 B．分散质粒子是否带电荷 C．分散系是否稳定 D．分散质粒子的大小 ‎5．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）‎ A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 ‎6．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）。‎ 4‎ A．渗析　　 B．电泳　 C．聚沉　 D．丁达尔现象 ‎7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的（ ）‎ A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 ‎ ‎8．下列属于非电解质的是（ ）‎ A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2 ‎ ‎9．下列电离方程式中，错误的是 （ ）‎ A．NaOH == Na++OH－ B．H2SO4 == 2H++SO42－‎ C．Na2CO3==Na2++ CO3 2－ D．NaHSO4==Na++H++SO4‎ ‎10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（ ）‎ A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎11．下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol H2的质量为2g/mol ‎ B．CH4的摩尔质量为16g C．6.02×1023个O2分子的质量为32g ‎ D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L ‎12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol ‎13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA ‎15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ）‎ A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3‎ 4‎ ‎16．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）‎ A．分散质粒子不能透过滤纸 B．具有丁达尔效应 C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液 ‎17．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） ‎ A．称取7.68g硫酸铜，选480mL容量瓶 B．称取12.0g胆矾，选480mL容量瓶 C．称取8.0g硫酸铜，选500mL容量瓶 D. 称取8.0g胆矾，选500mL容量瓶 ‎18．碳酸钡与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ）‎ ‎ A．Ba2++ CO32－+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ ‎ ‎ B．BaCO3+2H++2NO3－= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑‎ ‎ C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ ‎ D．CO32－+2H+= H2O+CO2↑‎ ‎19．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）‎ A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42－、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D． OH－、K+、SO42－、Cl- ‎ ‎20．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．澄清石灰水跟稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42－+H2↑‎ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O D．小苏打和盐酸溶液：HCO3－+ H+= H2O+CO2↑‎ 二、填空题（每空2.分，共50分）‎ ‎21．有下列物质：①水；②二氧化碳；③过氧化氢溶液；④碳酸钙；⑤红磷；⑥水银；⑦矿泉水；⑧氖气：⑨澄清的石灰水 其中属于混合物的是_________；（填序号，下同）属于单质的__________；‎ 属于化合物的是______________；属于氧化物的是______________；‎ 属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________． ‎ ‎22．用16 mol·L－1 浓硫酸配制100 mL 2.0 mol·L－1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ 4‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释　④转移 ⑤洗涤　‎ ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（填序号 A．10 mL　 B．20mL　 C．50 mL　 D．100 mL）。‎ ‎（2）第⑥步实验的操作是 。‎ ‎（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________。‎ B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D．定容时俯视刻度线________________。 ‎23．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH－、NO3－六种离子。‎ ‎（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。‎ ‎（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）‎ ‎（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀，最终剩余的是 。（填离子符号）‎ ‎24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。‎ ‎（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；‎ ‎（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，同时有气泡产生。‎ 判断：固体混合物中肯定有____________，肯定没有________________，可能有________________。‎ 第⑵步中的离子方程式为 。‎ 对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，化学方程式为 。‎ 4‎