• 64.78 KB
  • 2021-07-02 发布

【推荐】专题2-3-3+化学平衡常数及相关计算(导学案)-2017-2018学年高二化学同步精品课堂(选修4)

  • 4页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎【学习目标】‎ 理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单计算 ‎【教学重点】‎ 理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 ‎【教学难点】‎ 理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 ‎【自主学习】‎ ‎1.化学平衡常数的定义: 在__________下,当一个__________达到化学平衡时,_____________幂之积与________________幂之积的比值是一个常数。幂之积指的是以其________为底数,_____________为指数。‎ ‎2.化学平衡常数的符号是_____________。‎ ‎3.写出mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下,化学平衡常数的表达式K=________________,K只受______________的影响,与反应物或生成物浓度变化无关。一般来说,固体和纯液体的浓度为常数,即视为1,不写入化学平衡常数的表达式中。‎ ‎4.化学平衡常数的意义是K值____________,说明平衡体系中生成物所占的比例_____________,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物的转化率___________;反之,就越不完全,转化率就越小。一般地说K______________,该反应进行得就基本完全了。‎ ‎5.转化率是__________________________________。‎ 合作探究 ‎【问题1】写出2NO2(g) N2O4(g)、N2O4(g) 2NO2(g)、1/2N2O4(g) NO2(g)的化学平衡常数表达式,找出它们之间的关系。‎ ‎【问题2】如何判断一个化学反应是向正反应方向进行,还是向逆反应方向进行呢?‎ ‎【问题3】化学平衡常数不仅可以衡量一个可逆反应进行的程度,还有没有其他意义呢?‎ ‎【自主练习】判断正误 ‎(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K= ‎ ‎(2)K=相对应的化学方程式为H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)‎ ‎(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 ‎ ‎(4)对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡,在温度不变,容积不变的容器中充入N2,化学平衡常数不变(5)化学平衡移动,化学平衡常数一定改变 ‎ ‎1.在某温度下,可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K,下列说法正确的是( )‎ A.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 B.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随着温度的升高而增大 ‎2.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )‎ A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定 ‎3.X、Y、Z都是气体,反应前X、Y的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时,测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量,则平衡时X的转化率是( )‎ A.80% B.20% C.40% D.60%‎ ‎4.恒温下,将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时,N1(N2)=13mol,N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?‎ ‎5.吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在‎2000℃‎时K=6.2×10-4。‎2000℃‎时,向10L密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。‎ 通过计算回答:‎ ‎(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?‎ ‎(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?‎ 自主学习 ‎1.一定温度 可逆反应 生成物浓度 反应物浓度 比值 浓度 化学计量数 ;2.K;3.4.越大 越大 越大 >105;5.指反应物某种物质的消耗量与总量的比值。‎ 合作探究 ‎【问题1】K1=,K2=,K3= ,K1==,化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。‎ ‎【问题3】利用K可判断反应的热效应,升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。‎ ‎【自主练习】 ××√√×‎ ‎【随堂检测】1.B 2.B 3.D 4.a=16mol 转化率18.75%5.(1)不是平衡状态(2)Q>K时,反应逆向进行 ‎ ‎ ‎

相关文档