化学卷·2018届安徽省六安市第一中学高二上学期期末考试（2017 6页

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32‎ 一、选择题（本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（　　）‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH（g）‎ CH3OCH3（g）‎ H2O（g）‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎2．汽车尾气净化中的一个反应如下：‎ NO(g)+CO(g)N2 (g)+CO2(g) △H= -373.4kJ·mol-1 在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）‎ A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 C．使用催化剂，平衡常数不变 D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L-1·min-1‎ ‎3．下列说法中正确的是（　　） A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 ‎4． 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是（ ）‎ A．MgSO4 溶液：c(Mg2＋)+c(H＋)=c(SO42－)+c(OH－)‎ B．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.lmol·L-1NaOH溶液等体积混合：‎ c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na＋)‎ C．将pH=2的盐酸与0.0lmol·L-1氨水等体积混合：c(NH4＋)=c(Cl-)‎ D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)= c(I-)‎ ‎5． 下列表达式错误的是（ ）‎ A．甲烷的电子式：‎ B．氮原子的L层电子轨道表示式: ‎ C．硫离子的核外电子排布式： ls22s22p63s23p4‎ D．碳—12原子：126C ‎6． 下列叙述正确的是（ ）‎ A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多 C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述 D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 ‎7． 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎83 Bi 铋 ‎6s26p3‎ ‎209.0‎ A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209. 0‎ C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ‎8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）‎ A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p2的原子 B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 ‎9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）‎ A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 ‎ B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2‎ D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m ‎10．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：‎ 元素代号 L M Q R T 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+7、-1‎ ‎-2‎ 原子半径/nm ‎0. 160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0. 074‎ 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）‎ A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 ‎11． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径AB；③原子序数A〉B；④原子最外层电子数A c(CO32－)> c(HCO3－)‎ C．c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) D．c(OH－)-c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3)‎ ‎18． I． (8分）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烧, 电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O。‎ ‎（1）已知：2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) △H1 ‎ C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2 ‎ ‎2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H3‎ 则 C3H8(g)+5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= (用△H1、△H2、△H3表示）‎ ‎（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32－移向 (填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000 mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为 。 ‎ II． (10分）如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：‎ ‎（1）a为          极，c极的电极反应式为                               。 （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为             。‎ ‎（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。‎ ‎19． (12分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B; D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：‎ ‎（1）B元素的原子结构示意图是 ； C元素原子的轨道表示式是 ； D元素原子的价电子排布式是 ；‎ ‎（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；‎ ‎（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的电子式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。‎ ‎20． (12分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：‎ ‎（1）C元素原子的第一电离能 (填“＞”、“＜”、“＝”）D，理由是 。‎ ‎（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 。（填元素符号）‎ ‎（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中 (填化学式）是离子化合物， (填化学式）是共价化合物。‎ ‎（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是： 。(填化学式）‎ ‎1-5 ACABC 6-10 BBBAB 11-15 BADDD 16C ‎17．(1)2A1+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑‎ ‎(2)4Co2O3·CoO + Na2S2O3＋ llH2SO4= 12CoSO4 + Na2SO4 +11H2O ‎(3)2Al3＋+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(4)调整pH，提供CO32－，使Co2＋沉淀为CoCO3‎ ‎(5) B C D ‎18．(1) l/2△H1-3/2△H3+3△H2‎ ‎(2) O2+2CO2+4e－CO32－；负极；‎ ‎4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；‎ II．‎ ‎(1)阳；2I－ -2e－=I2‎ ‎(2)c极附近的溶液首先变为蓝色 4OH-－4e-=2H2O+O2↑‎ ‎(3) 0. 001；108g/mol ‎19．‎ ‎(2) HF>HC1‎ ‎(3) ClO－ + H2O OH－+HClO ‎ ‎20．（1）>， Mg原子最外层3s轨道全满，3p轨道全空，是相对稳定的结构。‎ ‎（2）Mg、Al、P、S、O、F。‎ ‎（3）MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。‎ ‎（4） H2SO4、 H3PO4、A1(OH)3、 Mg(OH)2‎