2019-2020学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷 8页

‎2019-2020学年度上学期期末素质测试试卷 高一化学 ‎（满分100分，考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 S 32 Al 27‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（共16个小题，每小题3分，共计48分）‎ ‎1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(　　 )‎ A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 ‎2、下列实验中，所选装置不合理的是（ ）‎ A．除去CO中的CO2‎ B．分离乙醇和水 C．除去水中泥沙 D．收集氯气 ‎3、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）‎ A． 硫元素的质量比为5：4 B． 质量之比为1：1‎ C． 分子数之比为5：4 D．密度之比为4：5‎ ‎4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)　 ‎ A．0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ‎5、除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）‎ A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B． CO 2气体（SO2）：NaOH溶液 C． Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D． MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液 6、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋‎ B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋‎ C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－‎ D．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO ‎7、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）‎ ‎8、下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．氯气溶于水：H2O＋Cl2=== 2H＋＋ Cl－＋ClO－‎ C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋‎ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ ‎ ‎9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 ‎10、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（ ）‎ A. Na和O2 B. Cl2和H2‎ C. Ca(OH)2溶液和CO2 D. Cu和HNO3溶液 ‎11、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )‎ A. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D. 以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 ‎12、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2‎ 当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（ ）‎ A．214 g B．53.5 g C．17 g D．68 g ‎13、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）‎ 选项 ‎ 实验操作及现象 实验结论 A．‎ 向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 该溶液中含有CO B．‎ 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ ‎ C．‎ 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ ‎ D．‎ 向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去 维生素C具有还原性 ‎14、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法不正确的是(　　 )‎ ‎5%葡萄糖注射液 ‎500 mL ‎【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 ‎【规格】500 mL 25 g ‎【贮藏】密封保存 A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%‎ B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1‎ C．该注射液的密度约为1g·cm－3‎ D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1‎ ‎15、仅用下图装置可完成(装置可加热)( )‎ A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2‎ B. 用 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应制 NH3 ‎ C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2‎ D. 浓硫酸和铜制SO2‎ ‎16、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　)‎ A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶53‎ 第Ⅱ卷 二、简答题（共计52分）‎ ‎17、（15分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。‎ ‎（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是_____ _。‎ ‎（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___ ___，该变化称为______反应。‎ ‎（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____ __。‎ ‎（4）家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。‎ ‎“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：________________ ___。‎ ‎（5）纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是___ __ ；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是___ __。‎ ‎（6）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________ __ 。‎ ‎18、（10分） 计算下列各题：‎ ‎(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。‎ ‎(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为 ‎ ‎ ‎19、（5分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g/mol)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.87‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.158‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸 ‎（2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。‎ ‎ A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎（3）配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）‎ ‎（4）鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎20、（12分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。‎ ‎（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____ _____、______ ___；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ______________ _____。‎ ‎（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________ ________。‎ ‎（4）F装置所起的作用是____________________，____________________。‎ ‎（5）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： ____________ _____。‎ ‎21、（10分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称为___ ____。‎ ‎（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：________________ __ ___‎ ‎__ 。‎ ‎（3）不溶物A是__ _(填化学式)，写出③中D→E反应的离子方程式___ __________ _ 。‎ ‎（4）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有______________________________。‎ ‎（5）如果铝土矿10g，步骤④中灼烧后得不溶物G质量为5.1g，则矿石中铝元素的含量为 。‎ 高一化学答案 ‎1A 2B 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9C 10B 11B 12C 13D 14D 15A 16C ‎17、（15分）‎ ‎（1）② ② ②③ （每空1分） ‎ 高温 ‎（2）发出黄色火焰 焰色反应 （每空1分）‎ ‎（3）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（2分）‎ ‎(4)ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（2分）‎ ‎ (5) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）‎ ‎(6)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）‎ ‎18、（10分，每空2分） ‎ ‎(1)0.8 　0.3 　62.5%　 34g/mol ‎(2) 0.448L ‎19、（5分每空1分） （1）A （2）BD ‎（3）500mL容量瓶、胶头滴管（写量筒不加分，也不扣分）‎ ‎（4）0.055‎ ‎20、（12分）(1) MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 （2分,不写浓字或条件各扣一分）‎ ‎(2)饱和食盐水（1分） 浓硫酸 （1分） 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 （2分） ‎ ‎(3) 2Fe+3Cl22FeCl3 （2分） ‎ ‎(4) 吸收多余的氯气，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入E中（各1分） ‎ ‎(5) 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）‎ ‎21、（10分）(1) 过滤 （1分） (2) 取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋ （2分） ‎ ‎ (3)SiO2 （1分） AlO2－＋2H2O＋CO2 = HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）‎ ‎(4) Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2分）‎ ‎(5) 27%（2分）‎