2017-2018学年福建省东山县第二中学高二下学期期末考试化学试题 Word版 8页

东山二中2019届高二下期末考化学试题 ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Cu—64、Zn—65‎ 一、选择题[本题有24小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。]‎ ‎1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )‎ A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 ‎2、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )‎ A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业 ‎3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )‎ A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 ‎4、下列变化过程中，所属元素被氧化的是（ ）‎ A．CaO→Ca(OH)2 B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO ‎5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B．‎2L ‎0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+总数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．将2mol NO和1mol O2通入同一密闭容器中，容器中的分子总数为3NA ‎6、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )‎ A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 ‎7、下列实验能达到目的的是(　　)‎ A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 ‎8、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)‎ A．小苏打用于制作糕点 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂 C．漂粉精作消毒剂 D．甘油作护肤保湿剂 ‎9、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓ ‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 ＋ CO32－ = CaCO3↓＋ 2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 ＋ 2OH－ = ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋ 6H＋ = 2Fe3＋＋ 3H2↑‎ ‎10、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )‎ A．共价化合物：是否含有共价键 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 ‎ C．强弱电解质：在水溶液中能否完全电离 D．氧化产物：所含元素化合价升高的生成物 ‎11、如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是（ ）‎ A．CH3COOH溶液中滴加氨水 ‎ B．NaOH溶液中滴加稀盐酸 C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 ‎ D．Na2CO3溶液中滴加蒸馏水 ‎12、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )‎ A、金属钠和氧气 B、铁粉和氯气 C、CO2和NaOH D、Cu与HNO3‎ ‎13、能用离子方程式：H+ + OH- ＝ H2O表示的是（ ）‎ A．KOH溶液和稀硫酸反应 B．NaOH溶液和醋酸的反应 C．Mg(OH)2和稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 ‎14、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5, 则Cl－和SO42－的个数比可能为( )‎ ‎① 8∶3 ② 3∶2 ③ 4∶1 ④ 1∶3‎ A．只有① B．①②④ C．②④ D．①②③④‎ ‎15、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )‎ H2O A．装置①为原电池 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中若X为CCl4，可用于吸收NH3，（NH3不溶于CCl4）并可防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎16、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )‎ A．每吸收1mol SO2就会放出5.6L CO2‎ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2‎ C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．在该反应中，硫元素既被氧化又被还原 ‎17、反应：KClO3 ＋ 6HCl(浓) ＝ KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H2O，下列说法正确的是( )‎ A．反应生成物都属于电解质 B．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 C．HCl全部发生氧化反应 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－‎ ‎18、在酸性无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－‎ C．Zn2+、Al3+、SO42－、AlO2－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－‎ ‎19、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子的数目变化最小的是（ ）‎ A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋‎ ‎20、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）‎ A．向某溶液加入稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定有CO32-‎ B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是氢氧化钠溶液 C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，该沉淀是BaSO3‎ D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋‎ ‎21、下列反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）‎ ‎ A．KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O； 1∶6‎ ‎ B．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ； 2∶1‎ ‎ C．Cl2 + H2O = HCl + HClO； 1∶1‎ ‎ D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 3∶2‎ ‎22、若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钠完全反应，且两个反应转移的电子数相同，则下列各化学量不相等的是(　　)‎ A．消耗H2O和D2O的物质的量 B．同温同压下生成气体的体积 C．反应后所得溶液中溶质的质量分数 D．参加反应的钠的质量 ‎23、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )‎ A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol ‎24、下列有关溶液配制说法错误的是( )‎ ‎①取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1‎ ‎②称取‎12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1‎ ‎③将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%‎ ‎④将浓度为2 mol•L-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol•L-1‎ ‎⑤欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中 A．①⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤‎ 第______考室 班级______________ 姓名______________　号数 _________ ‎ 装订线装订线装订线线 东山二中2019届高二下期末考化学试题 得分 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 二、填空题（本题有4小题，共52分）‎ ‎25. （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中常见 的液体，且很多反应需要在B中才能进行，它们之间有如下反应关系：‎ ‎⑴ 请画出B的电子式： ；‎ ‎⑵ 若A为常温下气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E > D，则该反应的反应方程式为： ‎ ‎ ，简述检验E中阴离子方法： ‎ ‎ ；‎ ‎⑶ 若A是一种用途广泛的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时，反应的离子方程式： ‎ ‎ ；‎ ‎⑷ 若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： 、 。‎ ‎26．（14分）将化学实验微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)‎ ‎⑴ e处反应的离子方程式为 ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎⑵ b处的实验现象为 ，d处的实验现象为 。‎ ‎⑶ c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。‎ ‎⑷ 通过该实验可知Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性氧化性由强到弱的顺序为 。‎ ‎27．(12分)下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。请回答：‎ ‎⑴ 画出 C元素的原子结构示意图 ;‎ ‎⑵ C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为: (用相应的离子符号表示)‎ ‎⑶ 写出M与过量氨水反应的离子方程式： ;‎ ‎⑷ 向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 ‎ ;‎ ‎⑸ 电解熔融的氧化物A，每生成1mol C单质，反应中转移的电子的数目为 ‎ NA;‎ ‎⑹ B与浓酸X反应的化学方程式为 。‎ ‎28．(16分) 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：‎ ‎⑴ 若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3‎ 溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎⑵ 若要证明FeCl2在空气中易被氧化。则A中盛30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，‎ C中的现象为 ，‎ C中发生反应的离子方程式为 ，‎ 二氧化锰在此处起 作用。‎ ‎⑶ 利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4 >Cl2 >Br2，则A中加浓盐酸，B中加 溶液，C中KBr溶液，观察到C中的现象是 ；‎ ‎⑷ 上述装置还可以验证酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，A盛醋酸，B为石灰石，C中应盛 溶液，B中发生反应的离子方程式 ‎ ‎ ，简述如何证明C中产生了HClO： ‎ ‎ 。‎ 东山二中2019届高二下期末考化学试题参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C D C C D D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A C B A B A D 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B B B D C C A A ‎25、（2×5=10分）‎ ‎⑴ 略 ⑵ Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 、 先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-离子存在。‎ ‎⑶ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑‎ ‎⑷ H2SiO3、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3 (任选两个)‎ ‎26、（2×7=14分）‎ ‎⑴ 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　 1∶5‎ ‎⑵ 溶液由无色变为蓝色　； 溶液变为红色 ‎⑶ Cl2 ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O　 0.01 ⑷ KMnO4＞Cl2＞FeCl3‎ ‎27、（2×6 =12分）‎ ‎⑴ 略 ⑵ Cl-> O2－> Al3+ ⑶ Al3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+‎ ‎⑷ 通入过量CO2有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸后沉淀溶解，且有气体产生。‎ ‎⑸ 3 ⑹ MnO2 ＋ 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎28、（16分）‎ ‎⑴ 白色沉淀，Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ （1+2分）‎ ‎⑵ 溶液浅绿色变棕黄色，O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O、催化剂（2+2+1分）‎ ‎⑶ KMnO4、无色溶液变成黄色（1+2分）‎ ‎⑷ NaClO或Ca(ClO)2 （1分）‎ CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O（2分）‎ ‎ 向反应后的D溶液中滴加石蕊溶液，看是否褪色（或其他合理答案）（2分） ‎