吉林省汪清县四中2019-2020年高一上学期阶段考试化学试卷 5页

化学试卷 考试时间:60分钟      满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 S-32‎ 一、选择题　(共16小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标志。下列物质贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物 质 浓 HNO 3‎ Na 2 CO 3‎ 氰化钠 乙醇 危险警告 标志 ‎2．下列实验操作中正确的是（ ）‎ A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 C．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎3.为了除去粗盐中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 42 － 及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是 A．①③④⑤①② B．④③⑤①② C．③⑤④②① D．④⑤③⑤①②‎ ‎4.我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是（）‎ 选项 古诗词或谚语 包含的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应 D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 非氧化还原反应 ‎5.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA ‎6.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 4L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 B. 1L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 C. 5L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液 D. 2L 0.25 mol·L-1 Na3PO4溶液 ‎7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 A.胶体发生电泳 B.血液中发生氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体发生聚沉 ‎8.歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+02+C02+H20＝Cu2(OH)2CO。下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应不属于氧化还原反应 B.该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处从生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，月光穿过薄雾形成了美丽的景色。下列说法错误的是 A．美景里空气中的小水滴颗粒直径约为 10 -9 m ~10 -7 m B．雾是一种胶体 C．此现象是因为发生了丁达尔效应 D．胶体的分散剂都是水 ‎10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Ca2+、CO32－、Cl－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－‎ C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．Fe3+、Na+、SO42－、OH－‎ ‎11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Ag+、NO3－、Cl－ B. K+、Ba2+ 、Cl－ 、 NO3-‎ C. Na+、Cl－ 、K+、HCO3－ D. K+、Fe2+、SO42-、CO32－‎ ‎12．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是(　　) ‎ A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ H2O ‎ B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓‎ C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O D．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO32-＋OH－==CO32-＋H2O ‎13、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有( )‎ A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 不稳定性 ‎14.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－，‎ ‎ ②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2。‎ 由此判断下列说法错误的是（ ）‎ A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2‎ D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－‎ ‎15、已知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 (　　)‎ A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3‎ C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．I2＋2Cl－=== Cl 2＋2 I－‎ ‎16、KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (　　)‎ A、1:5 B、5:1 C、1:6 D、6:1‎ 二、填空题（共计52分）‎ ‎17．(14分）Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法 ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎(2)___________分离水和煤油的混合物。‎ ‎(3)___________分离水和酒精。‎ ‎(4)___________分离溴水中的溴和水。‎ Ⅱ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水 溶液中发生的反应一般是离子反应。‎ ‎（1）现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO 2 ⑤熔融 KHSO 4 ⑥氨水 ⑦金属铜 ⑧NaHCO3 晶体 ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有________；属于电解质的有___________；属于非电解质的是___________（以上均填序号）‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式 ‎①碳酸镁与稀硫酸反应________________________________________________；‎ ‎②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应________________________________________________；‎ ‎18．（14 分）氧化还原反应是重要的化学反应，在人类的生产和生活中无处不在。‎ ‎（1）已知反应：BaSO4＋C--BaS＋CO↑‎ ‎①配平该反应 ② 若有2.33g BaSO4发生反应，则反应过程中转移电子的数目是______，标准状况下，生成一氧化碳______L，‎ ‎（2）已知反应：Cu+HNO3 (稀) = Cu(NO 3 ) 2 +NO↑+H 2 O；‎ ‎①配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；写出该反应的离子方程式____________‎ ‎19.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________________ 。‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A．Cl－B．NO3- C．CO32- D．OH－‎ ‎20.(12分）实验室需要 0.2mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液 250mL 和 0.5mol·L -1 盐酸溶液 450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）下图是某同学用 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 配制 0.2mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液 250mL 的过程，其中错误的步骤有_____________。（填实验操作序号）‎ ‎（2）根据计算，用托盘天平称取 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 的质量为_______g。 若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是_______________________。‎ ‎（3）配制 0.5mol·L -1 盐酸溶液 450mL 溶液需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外还需要___________。‎ ‎（4）由计算知，该实验中配制 0.5mol·L -1 盐酸时需用量筒量取质量分数为 36.5%、密度为1.2g/cm 3 的浓盐酸_____mL。在实验中其它操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得盐酸溶液浓度______0.5mol·L -1 （填“大于”、“等于”或“小于”）。‎