2018-2019学年河北省盐山中学高一下学期3月份月考试卷 化学 （word版） 7页

盐山中学高一2019年3月份月考化学卷 一、单选题（本大题共30小题，共60分）‎ 1. As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）‎ A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素 C. 酸性： D. 稳定性： 2. 医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液．乙醇的分子式为（　　）‎ A. B. C. D. 3. 已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D 4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）‎ A. 元素的化合价呈周期性变化 B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 5. 已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是（）‎ 选项 ‎ 条件 ‎ 结论 ‎ A. ‎ 若原子半径: X>Y ‎ 原子序数：X ‎ B. ‎ 若最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y ‎ 元素的非金属性: X>Y ‎ C. ‎ 若价电子数: X>Y ‎ 最高正化合价: X>Y ‎ D. ‎ 若X、Y最外层电子数分别为1、7 ‎ X、Y 之间一定能形成离子键 ‎ A. A B. B C. C D. D 6. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是( ) ‎ 元素代号 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ E ‎ F ‎ G ‎ 原子半径/nm ‎ ‎0.152 ‎ ‎0.160 ‎ ‎0.089 ‎ ‎0.143 ‎ ‎0.102 ‎ ‎0.099 ‎ ‎0.071 ‎ 主要化合价 ‎ ‎+1 ‎ ‎+2 ‎ ‎+2 ‎ ‎+3 ‎ ‎+6,-2 ‎ ‎-1 ‎ ‎-1 ‎ A. 单质的活泼性顺序为： B. 气态氢化物的热稳定性元素代号的氢化物 ‎ C. ，，，四种离子的核外电子排布相同 D. 单质A在中加热生成 1. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是()‎ A. 非金属性： B. X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐减弱 C. 原子半径： D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强 2. ‎2016 年 6 月，国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）将新发现的四个新元素（113 号、115 号、117 号、118 号）加入到元素周期表中，至此这一周期元素全部排满。下列关 于第七周期元素的推论错误的是（　　）‎ A. 第七周期排满时有 32 种元素 B. 第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C. 第七周期第ⅦA 族元素原子序数 117，是一种金属元素 D. 第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物具有较强的碱性 3. ‎0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）‎ A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族 4. 下列有关元素周期表结构的说法正确的是（　　）‎ A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表族 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素 D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 5. 下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（　　） ①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 ④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有气体元素都是非金属元素 ⑤同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数 ⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO​4＞H2SiO3．‎ A. B. C. D. 6. 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（　　）‎ A. B. C. D. HR 7. 对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 ‎ C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 周期表同一主族元素性质相似 1. 如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是（） ‎ A. R 、 Y 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B. R 、 W 和氢三种元素形成的阴离子有 2 种以上 C. RY2 分子中每个原子的最外层均为 8 电子稳定结构 D. X 和 Z 的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 2. 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是 A. 氢化物的稳定性：，是因为其氢化物分子可形成氢键 B. 元素的非金属性：，是因为单质M能与反应生成单质Y C. 熔沸点：，是因为的分子间作用力强 D. 简单离子的半径：，是因为它们的电子层结构相同，且X的核电荷数更大 3. 下列有关元素锶（38Sr，ⅡA族）的叙述最不可能的是（　　）‎ A. 其氯化物是离子化合物 B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱 C. 它比Ca更易置换水中的氢 D. 它的碳酸盐难溶于水 4. 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）‎ A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 D. 1 mol A从酸中置换 生成的比1 mol B从酸中置换 生成的多 5. 下列说法正确的是 ( )‎ A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6. 下列对一些实验事实和理论解释正确的是( ) ‎ 选项 ‎ 实验事实 ‎ 理论解释 ‎ A ‎ 稀硫酸能导电 ‎ 为离子化合物 ‎ B ‎ HBr的酸性强于HCl的酸性 ‎ Br的非金属性比Cl强 ‎ C ‎ 在熔融状态下能够导电 ‎ 中含有离子键 ‎ D ‎ HF的沸点高于HCl ‎ F的非金属性比Cl强 ‎ A. A B. B C. C D. D 1. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　)‎ A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 2. ‎“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )‎ A. 第2周期元素氢化物的稳定性:；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是： B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是： C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. 干冰是分子晶体，则也是分子晶体 3. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )‎ A. NaF B. C. KI D. KBr 4. 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)‎ A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 5. ‎2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）‎ A. B. v  C. v  D. v  6. 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） ①增加C的量           ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．‎ A. B. C. D. 7. 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）‎ A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液 C. 改用的浓硫酸 D. 锌片改为锌粒 8. 下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是( )‎ A. 和 B. 和Ar C. 和 D. 和 9. 下列有关物质组成的说法正确的是（　　）‎ A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的 B. 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 1. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 晶体中存在共价键 B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物 C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 ‎30.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是(　　)‎ A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 二、填空题（本大题共4小题，共40分）‎ ‎31.(10分）用电子式表示下列化合物： （1）NaCl ______ （2）H2 ______ （3）MgCl2 ______ （4）CH4 ______ （5）CO2 ______ （6）Na2O ______ （7）Na2O2 ______ 把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ．‎ ‎32.(4分）有四种原子①②③④． （1）上述原子中互为同位素的是______（填序号）． （2）①和②形成的化学键是______（填“极性键”或“非极性键”）． （3）能与②形成离子键的是______（填序号）． （4）④的原子结构示意图是______．‎ ‎33.(10分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置： ‎ ‎（1）写出EF2分子的电子式__________ ‎ ‎（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是____________ （填化学式）．‎ ‎（3）H、I、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为________．（只填写元素符号）‎ ‎（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_______________________．‎ ‎（5）G元素形成的单质晶体类型为           （填分子晶体或原子晶体或离子晶体）‎ ‎34.(16分）现有A、B、C、D、E五种粒子： ‎ ‎ （1）若均为含有10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子。B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色胶状沉淀（可净水）。‎ 则：①A是____、B是____、C是____(用化学符号表示)；②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________‎ ‎（2）若均为18个电子的分子，‎ ‎ A是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。‎ ‎ B是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。‎ ‎ C是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。‎ ‎ D分子中含有4个原子，其结构式是_____________。‎ ‎ 答案和解析 ‎1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】C 21.【答案】A 22.【答案】B 23.【答案】D 24.【答案】D 25.【答案】C 26.【答案】D 27.【答案】B 28.【答案】D 29.【答案】D ‎ ‎30.解析：选B ‎31.【答案】；H：H；；；；；H-H；；O=C=O ‎ ‎32.【答案】（1）②③；（2）极性键；（3）④；（4） ‎ ‎33.【答案】（1） （2） NaOH （3） Cl＞S＞Si （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ‎ ‎（5）分子晶体 ‎ ‎34.【答案】（1）①H2O NH3 NH4+ ②3H2O+3NH3+Al3+ =Al（OH）3↓+3NH4+‎ ‎（2）HCl F2H-O-O-H ‎ ‎