2018-2019学年贵州省思南中学高一上学期期中考试化学试题 7页

‎2018-2019学年贵州省思南中学高一上学期期中考试化学试题 满分100分 时间120分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27‎ ‎ S：32 Cl：35.5 Zn:65 Ba 137 K：39‎ 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）‎ ‎1、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥密度 这六项中的（    ）‎ A.②④⑥        B.③⑤⑥           ‎ C.①②④    D.①③⑤  ‎ ‎2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（　 　 ）‎ A B C D 物质的 化学式 H2SO4（浓）‎ C2H5OH（酒精）‎ Hg（汞）‎ NaCl 危险警 告标签 ‎​‎ A.A B.B C.C D.D            ‎ ‎3、下列说法正确的是（ ） ‎ A.在标准状况下，1mol水的体积22.4L              ‎ B.1molH2所占的体积一定是22.4L             ‎ C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L         ‎ D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L ‎4、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ 　）‎ A.28 g•mol﹣1      B.28              ‎ C.14g•mol﹣1           D.14              ‎ ‎5、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）‎ A.偏二甲肼的摩尔质量为60g              ‎ B.1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol             ‎ C.1mol偏二甲肼的质量为60 g            ‎ D.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子              ‎ ‎6、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（　 ）‎ ‎①500 mL容量瓶　②试管　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯 ‎⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙 A.①④⑤⑥     B.①②④⑤‎ C.①④⑤⑥⑦⑧  D.全部              ‎ ‎7、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（    ）‎ 甘油三酯          0.52        mmol/L 总胆固醇              4.27          mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇    1.57          mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇    1.40          mmol/L 葡萄糖                4.95          mmol/L A.溶解度        B.物质的量浓度            ‎ C.质量分数      D.摩尔质量              ‎ ‎8、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（ 　）‎ A.16     B.32    C.64    D.128              ‎ ‎9、《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（ ） ‎ A.面粉生产车间应严禁烟火             ‎ B.NH3泄露时向空中喷洒水雾             ‎ C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放            ‎ D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭              ‎ ‎10、下列仪器常用于物质分离的是（   ）‎ ‎①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵．‎ A.①③④       B.①②⑥             ‎ C.①③⑤       D.①③⑥              ‎ ‎11、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（   ）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．‎ A.①和②        B.①和③             ‎ C.③和④        D.①和④              ‎ ‎12、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）‎ ‎①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ‎④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ‎⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A.①②③④      B.③④             ‎ C.①②③⑤      D.①③④              ‎ ‎13、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ）‎ A.是否为大量分子或离子的集合体              ‎ B.分散质微粒直径的大小             ‎ C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象            ‎ D.是否均一、稳定、透明              ‎ ‎14、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（    ）‎ 蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．‎ A.①④⑥         B.②③④             ‎ C.②③⑤       D.①⑤              ‎ ‎15、只含有一种元素的物质（    ）‎ A.可能是纯净物也可能是混合物             ‎ B.一定是一种化合物             ‎ C.一定是纯净物            ‎ D.一定是一种单质              ‎ ‎16、下列关于胶体的认识错误的是（    ）‎ A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关             ‎ B.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 ‎17、向体积相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三种溶液在分别加入足量的BaCl2，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3:2:1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是（ 　）    ‎ A.1：2:3　　　　　　　　　 Ｂ.6：3：2‎ C.9：6：1　　　　　　　　　 Ｄ.3：2：3‎ 18、 硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法 正确是（　 　）‎ Ａ.该物质的摩尔质量为256g ‎ Ｂ.1mol该分子中含有8Na个质子 Ｃ.0.5mol该分子的质量为128g ‎ Ｄ.该分子中含有电子128Na 二、非选择题。(共46分)‎ ‎19、（1）(6分)根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：‎ ①尿素的相对分子质量　 ________．‎ ②一个CO（NH2）2分子中的质子数是________；‎ ③元素质量比：C：O：N：H= ________；‎ ‎（2）（4分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol•L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ‎ 20、 ‎（6分）请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。‎ ‎①空气 ②氧气 ③食盐水 ④硫酸  ⑤铜 ‎ ‎⑥氢氧化钾 ⑦酒精 ⑧水 ⑨蔗糖 ⑩碳酸氢钠 ‎(1)混合物_______ （2)单质________ (3)酸_______‎ ‎(4)碱________ (5)盐________ (6)氧化物________‎ ‎21、（ 10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________ ，CO的体积分数是________%，CO2的质量分数是________%，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。‎ ‎22、（10分）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸． （1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制．‎ ‎（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；‎ A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 ‎(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________‎ B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________‎ C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________‎ D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________‎ E.容量瓶洗涤干净后未干燥________‎ ‎（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________‎ ‎23、(10分) （1）0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1.5mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？‎ ‎（2）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：‎ ‎①混合后溶液的质量分数．‎ ‎②混合后溶液的物质的量浓度．‎ ‎③在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？‎ 思南中学2018-2019学年第一学期半期考试 高一年级化学答案 一、 选择题（18X3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D D D D C C B C D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C D C B B A C C C 二、 非选择题（46分）‎ 19. ‎（10分）(1)① 60 ② 32 ③ 3:4:7:1 (各2分) ‎ ‎（2）0.2 0.2 1.42 0.1 （各1分）‎ 20. ‎（6分）（1）①③ （2）②⑤ （3）④ ‎ （4） ⑥ （5）⑩ （6）⑧ ‎ 21. ‎（10分）1：3 25％ 82.5％ 40 20 （各2分）‎ 22. ‎ （10分）（1）12.5（2分） （2）BCAFED ‎ (3) 偏小、偏小、偏大、偏大、无影响 (4) ‎1000ρV/22400+36.5V （2分）‎ ‎23.（10分）（1）CMgSO4 =1 mol/L CK2SO4=0.5mol/L ‎(2) ①20％ ②2.28mol/L ③2.48mol (各2分)‎