2018-2019学年广西南宁市马山县金伦中学等校“4+N”高中联合体高二上学期期中考试化学试题 Word版 9页

‎2018—2019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷 高二化学 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32‎ 一、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是( )‎ A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用 ‎2．在化学反应2H2O22H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是( )‎ A．质子 B．电子 C．原子 D．分子 ‎3．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是( )‎ A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉 ‎ ‎4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎5．下列过程发生化学变化的是( ) ‎ A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热 ‎ ‎6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于( )‎ ‎ A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂 ‎ ‎7．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是( )‎ A B C D ‎8．下列反应属于氧化还原反应的是( )‎ ‎ A．HCl＋NaOH NaCl＋H2O B．SO3＋H2O == H2SO4 ‎ ‎ C．2Na＋Cl2 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑‎ ‎9．下列元素中最高正化合价为+5价的是( )‎ ‎ A．Mg B．H C．N D．He ‎10．在溶液中能大量共存的离子组是( )‎ ‎ A．Na+、OH一、HCO3一 B．Ba2+、OH一、C1一 ‎ C．H+、K+、CO32一、 D．NH4+、NO3一、OH一 ‎11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )‎ ‎ A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO＝BaSO4↓‎ B．钠与水的反应Na + 2H2O＝ Na+ + 2OH—+ H2↑‎ ‎ C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO一 +CO2↑+ H2O ‎12．下列反应属于吸热反应的是( )‎ A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B．2Na+O2 Na2O2 ‎ ‎ C．Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 D．C+ H2O(g)＝CO +H2‎ ‎13．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )‎ A． 甲烷 B． 苯 C． 乙烯 D． 乙酸 ‎14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具 有( )‎ A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎15．下列各组元素，属于同一周期的一组是( )‎ ‎ A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca ‎ C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl ‎16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )‎ A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液 ‎17．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是( ) ‎ A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸Δ ‎18．可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度的说法 正确的是 ( )‎ A．V正=0 B．V逆=‎0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=0‎ ‎19．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的 ‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎ ‎20．下列化合中，既含有共价键，又含有离子键的是( )‎ ‎ A． O2 B． CaO C． CH4 D． NaOH ‎21．下列实验操作或装置正确的是( )‎ ‎ 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 ‎ A B C D ‎22．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，是利用了浓硫酸的( )‎ A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎23．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是 （ ）‎ A．互为同位素      B．互为同系物     C．互为同分异构体     D．互为同种物质 ‎ ‎24．下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )‎ ‎ A．质量是 ‎4 g B．体积是 ‎33.6 L ‎ ‎ C．电子数是 3 D．分子数约为 1.5×6.02 ×1023 个 ‎25．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )‎ ‎ A．AlCl3 B．NaAlO‎2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3‎ A Zn Cu 稀硫酸 ‎26．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )‎ A．负极发生氧化反应 B．烧杯中的溶液变为蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 ‎27．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min ‎ 内的平均反应速率为 ‎ A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)‎ ‎28．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )‎ A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水 ‎29．下列化学用语正确的是( )‎ ‎ A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎ C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2‎ ‎30．下列溶液中，c（H+）最大的是( )‎ ‎ A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液 ‎ C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液 31． 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示 现象，则加入的试剂分别是( )‎ A．①是苯，②是CCl4，③是酒精 ‎ B．①是酒精，②是CCl4，③是苯 C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 ‎ D．①是苯，②是酒精，③是CCl4‎ ‎32．下列属于电解质的是( )‎ A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠 ‎33．节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )‎ A．自‎2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料 ‎34．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是( )‎ A．NaOH溶液   B．氨水    C．Na2SO4溶液    D．NaCl溶液 ‎35．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 ‎ A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应 二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）‎ ‎36．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。‎ IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ II A III A IV A V A VI A VIIA ‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；‎ ‎（2）②、③两元素的原子半径较大的是___________（填元素符号）；‎ ‎（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；‎ ‎（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。‎ ‎37．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。‎ ‎ （1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）。‎ ‎38．铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中 ‎ ‎（填化学式）是还原剂， （填化学式）氧化剂。当2molFe2O3参加反应时，转移了 mol电子。‎ 三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）‎ ‎39．（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：‎ Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：‎ 请回答：‎ ‎①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 （填字母序号）。‎ ‎ a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 ‎ ‎②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 （填化学式）。‎ ‎③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。‎ ‎ Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。‎ Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 ‎ （填化学式）。‎ ‎（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎①实验室制取氨气的化学方程式为： ；‎ ‎②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；‎ ‎③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） ‎ ‎ 。‎ 四、“二选一”选做题（每位考生只能选择‎40A、40B两大题中的任一大题作答。每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空均为1分。）‎ ‎40A‎．《化学与生活》‎ 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。‎ ‎（1）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ ）‎ ‎ A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 ‎（2）现有下列五种物质：‎ A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 请按下列要求填空(填序号)。‎ 富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；‎ 应用最广泛的抗生素之一的是 ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂 的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。‎ ‎（3）鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：‎ 氨基酸 蛋白质 二肽 水解 R 水解 水解 请回答下列问题：‎ a．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为 色。‎ b．氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是 ，酸性官能团是 。‎ c．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生的是 ‎ ‎(填“盐析”或“变性”)。 ‎ ‎40B．《有机化学基础》‎ ‎(1)下列有机物结构简式中，符合右图核磁共振氢谱的是（ ）‎ A．CHCl3 B．CH3Cl ‎ C．CH3CH3 D．CH3CH2OH ‎(2)某有机物结构简式为CH3CH2CH (CH3)2 ，‎ 其名称是（ ）‎ A．2－甲基丁烷 B．3－甲基丁烷 ‎ C．2－甲基戊烷 D．3－甲基戊烷 ‎(3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是（ ）‎ A．淀粉 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高级脂肪酸 ‎(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。下图是以乙烯为原料，制备环状酯E(某香精 成分和高分子材料F的流程图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎① B可做汽车发动机的防冻液，B分子中的官能团是 ，‎ A转化为B的“一定条件”是指NaOH的 (填“水”或“醇”)溶液。‎ ‎② E的分子式为 。‎ ‎③ 由CH2=CH2转化为A的反应类型为 ，‎ 请写出A的同分异构体的结构简式 。‎ ‎④ C属于醛类，通常用 试剂来检验 C分子中的醛基。‎ ‎⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，产生CO2气体，说明D的酸性比碳酸的酸性 (填“强”或“弱”)。‎ ‎2018—2019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D D A B D D C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D C B C B D C C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C D C D C A C B D C 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 A D B B B 二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）‎ ‎36． （1）HNO3 （2）C （3）Na （4）NH3 + HCl = NH4Cl ‎ ‎37．（ 1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2 ‎ ‎38． Al Fe2O3 12 ‎ 三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）‎ ‎39.（1）Ⅰ.①c ②NaHCO3 ③强 Ⅱ.CaCl2(或BaCl2)溶液（其他合理答案均可）Ⅲ. NaHCO3 ‎ ‎（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分，没有加热得1分）‎ ‎②甲（1分）；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（1分）‎ ‎③将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（1分）‎ 四、“二选一”选做题（每位考生只能选择‎40A、40B两大题中的任一大题作答。每大题均为10分。其中，选择题均为单项选择题，每小题1分，填空题每空均为1分。）‎ ‎40A‎．《化学与生活》‎ ‎（1）B （2） C ；D ； E ；B ；A 。‎ ‎（3）a．黄 b．氨基（—NH2） ， 羧基（—COOH） c．盐析 ‎ ‎40B．《有机化学基础》‎ ‎(1)D （2） A （3） A ‎(4) ①羟基（—OH） ， 水 ②C4H4O4‎ ‎③加成反应 ， CH3CHCl2 ④银氨溶液［Ag(NH3)2OH］或新制Cu(OH)2‎ ‎⑤强