化学：人教版必修一 综合质量检测（1）从实验学化学 5页

必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 单元测试题 可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 C－12 N－14 S－32 K－39‎ ‎ N－14 Na-23 Ne-20‎ 一、选择题(均为单选，20×3分=60分。)‎ ‎1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）‎ A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 ‎2.下列仪器不能用于加热的是 （ ）‎ A.试管 B.量筒 C.坩埚 D.烧杯 ‎3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 (　 　)‎ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎4.下列说法中正确的是 (　 　)‎ A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L ‎5．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）‎ A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 ‎ B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl ‎ D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 ‎6．下列说法中正确的是 （ ）‎ A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol C．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L ‎7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）‎ A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 ‎8．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）‎ A．0.4 mol O2 B．4 ℃ 时 5.4 mL 水 C．10 g 氖 D．6.02×1022 个 CO2 分子 ‎9．与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是 （ ）‎ A．9.8 g B．19.6 g C．0.15 mol D．0.2 mol ‎10．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为 （ ）‎ A． mol B． mol C． mol D． mol ‎11．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ）‎ A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎12．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023‎ B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023‎ C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023‎ ‎13．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 (　 　)‎ A．M g B. g C. g D. g ‎14．下列实验操作中，错误的是 （ ） ‎ A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 ‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：‎ 溶解（ ） 过滤（ ） 蒸发（ ）‎ A．引流 B．搅拌，加速固体溶解 C．转移固体 D．搅拌，防止液滴飞溅 ‎16．等质量的 SO2 和 SO3 （ ）‎ A．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B．所含硫原子的个数比为 1 : 1‎ C．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D．所含硫元素的质量比为 4 : 5‎ ‎17．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）‎ A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎18．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)‎ A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1‎ B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1‎ C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA ‎19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ） ‎ ‎ ‎ ‎ A 　　 B 　 C D ‎20．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3‎ ‎② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）‎ A．①②③④ B．②③①④ ‎ C．②①③④ D．①③②④‎ 二、填空题（4小题，共计28分）‎ ‎21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = ‎ ‎= = 。‎ ‎22．(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。‎ ‎23．(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是： ‎ ‎ ；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是： ‎ ‎ 。‎ ‎24．（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。‎ ‎①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上 ‎②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀 ‎③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离 ‎④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润 ‎⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ‎⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置 ‎⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 ‎25．（10分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。‎ 实验步骤 有关问题 ‎(1)计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为____ ____g。‎ ‎(2)称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是__ ____ _‎ ‎ ‎ ‎(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是_____ ___‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是______ __‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_____ ___ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 三、计算题（要求写清计算过程，2小题，12分）‎ ‎26.（4分）有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？‎ ‎27.（8分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？其中含有多少个 SO？ ‎ 参考答案 一、选择题 ‎1．D 2.．B 3．A 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A 12．B 13．C 14．D 15．BAD 16．C 17．B 18．A 19．D 20．B 二、填空题 ‎21．n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV ‎22．1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16‎ ‎23．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42— 在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl—‎ ‎24．①②③⑤‎ 解析：①NaOH 易潮解，应当用玻璃器皿代替滤纸；②应先在烧瓶中将浓硫酸稀释，再将稀释后的硫酸注入容量瓶；③乙醇和水能够以任意比互溶， 不能用分液漏斗分离；‎ ‎⑤NaOH 对皮肤也有腐蚀作用，应用抹布擦去酸后立即用大量水冲洗。‎ ‎25．10.6g 托盘天平、药匙、烧杯 用玻璃棒搅拌　　 　 用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中　　　　　 　　直接加水至离刻度线１－２厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平　　　　　 不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。‎ 三、计算题 ‎26．M=Vm×m/V=22.4L/mol×14.2g/4.48L=71g/mol ‎27．解析：c(SO)= c(H2SO4)= 2 mol/L c(H+)= 2 c(H2SO4)= 4 mol/L 溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4) ×V=2 mol/L ×0.3 L= 0.6 mol m(H2SO4) = n (H2SO4) ×M= 0.6 mol ×98 g/mol= 58.8 g n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2 mol n(SO)= n(H2SO4)=0.6 mol N(SO)= n (H2SO4) ×NA= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023‎