高三化学化学实验专题训练试卷+糖类、蛋白质、高分子习题+烃的衍生物试题及答案 34页

高三化学化学实验专题训练试卷 +糖类、蛋白质、高分子习题+烃的衍生物试题及答案 化学实验(附参考答案) 一、选择题 1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（双选） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干 燥，加热灼烧 制取 Al2O3 B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的 澄清石灰水 检验气体产物中的 CO2 C 向某溶液中加入 NaOH 溶液后再加热，若产生的气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 验 证 该 溶 液 中 肯 定有 NH4 + D 将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色 后的溶液，恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性 2．下列分离提纯方法不正确．．．的是 （ ） A．分离 KNO3 的氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法 C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入 NaOH 溶液后分液 D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 3．如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（ ） A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.③④ 4．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 A 配制一定物质的 量浓度的稀硫酸 B 制 取 少 量 的 Fe(OH)3 胶体 C 用 H2SO4 标准溶液 滴定 NaOH 溶液 D 称量 NaOH 固体 5．现有三种液态混合物：①乙酸（沸点 118℃）和乙酸乙酯（沸点 77.1℃）；②汽油和水； ③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为 A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 6．下列实验操作或实验事实描述正确的是 A．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH=12.3 B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C．中和滴定实验中，pH=7 时可以判断恰好完全反应 D．用锌来制 H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量 Cu(NO3)2 晶体 7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。 现要除去 NaCl 中少量的 CaCl2、ZnCl2、Na2SO4 杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是 A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl 8． 下列有关溶液的说法正确的是 A．将质量分数为 40%(密度为 1.43 g·cm－3)的 NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质 的质量分数是 20% B．要配制浓度为 0．25 mol·L－1 的 NaOH 溶液 480 mL，应称量 4．8 g NaOH 在 250 mL 的烧 杯中溶解，冷却，再转移到 500 mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高 D．配制 NaOH 溶液，在烧杯中溶解 NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 9．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D．做酯化反应后的试管用饱和 Na2CO3 溶液洗涤 10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 11．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的 是 A B C D 物质的化学式 CCl4 NaOH CH3OH NH4NO3 危险警告标签 易燃品 腐蚀品 有毒品 爆炸品 12．选用一种试剂能把 1mol/L 的 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2 溶液加以区 别，这种试剂是……（ ） A、CaCl2 溶液 B、AgNO3 溶液 C、H2SO4 溶液 D、稀盐酸 13．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图 1 分离乙醇和乙酸 B．图 2 除去乙炔中的乙烯 C．图 3 除去溴苯中的溴单质 D．图 4 除去工业酒精中的甲醇 14．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） CCl4 分液 B 硝基苯（NO2） NAOH 溶液 分液 C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气 D 乙醇（乙酸） NAOH 溶液 分液 二、非选择题 15．酸性 KMnO4、H2O2、NaClO 在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2 还可用于 漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4） 去除，Fe（NO3）3 也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用 双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。 （2）取 300mL0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是________mol。 （3）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕 黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。 16．实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微 溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入 5．2 mL 环己醇和 25 mL 冰醋酸。 开动搅拌器，将 40 mL 次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在 30～35℃， 用磁性搅拌器搅拌 5 min。然后，在室温下继续搅拌 30 min 后，在合成装置中再加入 30 mL 水、3g 氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 。 （2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的 是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离 得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。 （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。 A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液 17．某化学研究小组测定某 FeCl3 样品（含少量 FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验 室中按以下步骤进行实验： ①称取 a g 样品； ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250mL 溶液； ③准确量取 25.00mL 所配溶液，置于烧杯中； ④加入适量的氯水，使反应完全； ⑤加入过量氨水，充分搅拌； ⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中； ⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量； ⑧重复步骤⑦ 的操作，直至合格为止。 请根据上面的叙述回答下列问题： （1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是 E 和______（填仪器序号）。 （2）步骤②加入盐酸的目的是_______________________； （3）实验步骤⑤所得沉淀为________________；步骤⑥洗涤沉淀的方法是_______________； （4）步骤⑧合格的标准是___________________； （5）若坩埚的质量是 W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数 为______； （6）指导教师认为步骤① ~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是_______(填序号)。 18．我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度。硬度的表示方法是：将水中的 Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成 CaO 的质量。通常把 1 升水中含有 10mg CaO 称为 1 度。某化学实验小组 对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下： 实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑 T) ＝M EBT 蓝色 酒红色 M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－ MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑 T) ⑴取地下水样品 25.0 毫升进行预处理。已知水中由 Ca2+、Mg2+和 HCO3 －所引起的硬度称为暂 时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） 。预处理的 方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。 ⑵将处理后的水样转移到 250 mL 的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节 pH 为 10， 滴加几滴铬黑 T 溶液，用 0.0100 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ， 滴定终点时的实验现象是 。 ⑶滴定终点时共消耗 EDTA 溶液 15.0 mL，则该地下水的硬度＝ 。 ⑷若实验时装有 EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 参考答案 1．AC 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．B 11．A 12．C 13．D14．B 15．（1） （2）0.032（3）2Fe3＋＋SO3 2-＋H2O＝2Fe2＋＋SO4 2-＋2H＋ 16．⑴冷凝管(1 分)⑵250mL(1 分)⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(1 分)⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2 分)分液漏斗(1 分)⑸155.6(1 分)⑹AB(2 分) 17（1）ABFG （2 分） （2）防止 FeCl3 和 FeCl2 水解（2 分）； （3）Fe（OH）3 （1 分） 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作 2～3 次 （2 分） （4）连续两次称量质量相差小于 0.1g（2 分） （5） % （3 分）（6）④（2 分） 18．⑴Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或 Mg(HCO3)2 MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 除去溶解的 CO2。 ⑵注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色 ⑶33.6 度 ⑷偏大 △ △ 碱金属(附参考答案) 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201 一、选择题(每小题 2 分，共 52 分。每小题有 1~2 个正确答案) 1．下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（ ） 1 碱金属单质常温下均为固体 2 游离态的碱金属均可置于煤油中保存 3 Na-K 合金可作原子反应堆的导热剂 4 钾投入 CuSO4 溶液中片刻，其表面产生红色物质 5 Na2O2 可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂 6 Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂和烧碱 A．①②③④⑤⑥ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②⑤⑥ 2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （ ） ①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水 ③ 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ④氢氧化铷是强碱 ⑤金属铷投入水 中可能会引起爆炸 ⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 ⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成 比过氧化钠更复杂的氧化物 ⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电 子能力小于钾原子 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑥⑧ 3．根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（ ） ①NaOH 溶液与 AlCl3 溶液 ②盐酸与 NaAlO2 溶液 ③AgNO3 与氨水 ④ 盐酸与 Na2CO3 溶液 ⑤澄清石灰水与磷酸 ⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液 ⑦FeCl3 溶液与 Na2S 溶液 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④ C．②③④⑦ D．①②③④⑤ 4．实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（ ） 编号 试剂 保存方法 理由 A． 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶 里 防止与空气接触被氧化 B． 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶 里 防止风化成粉末而变质 C． 金属钠 保存在乙醇中 防止和氧气、水反应 D． 硝酸银溶液 保存在无色带玻璃塞的试 剂瓶中，放在冷、暗处 防止见光分解 5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的 n(Na2O2)/mol n(产物)/mol n(沉淀) n(气体) 8 9 3 5 8 量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等 质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ） A．放 NaHCO3 的一端质量大 B．放 Na2CO3 的一端质量大 C．天平仍处于平衡状态 D．无法判断 6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图 所示，则下列说法中正确的是( ) A．投入的 Na、K 一定等质量 B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量 C．曲线 a 为 Na，b 为 K D．稀盐酸的量一定是不足量的 7．X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可 形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B．X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ：1 D．X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 8．将 Na2O2 逐渐加入到含有 Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中 并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的 量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg2+、NH4+的物质的 量分别为（ ） A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 9．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2 CaF2＋2K↑＋2C。下 列有关说法合理的是 （ ） A．该反应的氧化剂是 KF，氧化产物是 K B．该反应并不能说明 C 的还原性大于 K C．CaF2 的熔点高于 KF D．CaC2(碳原子之间以碳碳叁键结合)、CaF2 均为离子化合物，且阴、阳离 子个数比均为 2∶1 10．用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰 好完全反应，生成另一种气体，后者完全燃烧时，需要 3 倍体积的氧气，则 金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ） A．1：4 B．1：2 C．4：1 D．2：1 11．将 4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，将该气体用电火花点燃，恰好完全反应，则三种固体的物质的量之比 为( ) A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 12．在一密封的硬质玻璃管中，一端放有 2.3g 钠，另一端放有 HgO，同时在两 端加热，反应后玻璃管中空气成分不变，则装入的 HgO 的质量可能是( ) A．21.7g B．24g C．43.4g D．10.85g 13．下列叙述中不正确的是( ) A．钠在反应 TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl 中作还原剂 B．NaOH 应密封保存，以防分解变质 C．盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量 CO2 的通入饱和 Na2CO3 溶液中，会有固体析出 14．将 0.1L 1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入 0.1L 1.25mol/L 的盐酸溶液中，与将 0.1L 1.25mol/L 的盐酸溶液逐滴加入 0.1L 1.0mol/L 的纯碱溶液中，这两种操作产生的二氧化碳气 体的体积 比为（设所生成的气体全部排出）（ ） A．5: 2 B．2: 5 C．2: 1 D．1: 1 15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20ml、pH=14 的溶 液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸 40ml。原合金中钠的 质量为（ ） A．0.92g B．0.69g C．0.64g D．0.23g 16．在钾、钠盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶盐可用来鉴定 K+、Na+， 如鉴定 K+可用亚硝酸钴钠，反应为 Na++2K++[Co(NO2)6]3－= K2NaCo(NO2)6↓（亮 黄）。溶液中存在：[Co(NO2)6]3－ Co3++6NO2 －，下列因大量存在而影响 K+鉴定 的离子有( ) A．H+ B．OH－ C．Cl－ D．Na+ 17．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．Na2O2 与水反应：O22－ + 2H2O = 4OH－ B．NaHCO3 与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ C．Ca(HCO3)2 与过量的 NaOH 溶液反应： Ca2+ + 2HCO3 － + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O = 2OH－ + H2↑ 18．按右图所示实验装置进行钠与水反应的实验。 下列说法正确的是( ) A．打开右图胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中， 反应前片刻，钠的位置应在 a 处。 B．反应开始后，能观察到的实验现象是钠在 b 处 液面以下的水中反应。 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，b 处有无色气体产生。 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 19 ． 关 于 小 苏 打 水 溶 液 的 表 述 正 确 的 是 （ ）   A． cNa+＝c  3HCO ＋c 2 3CO ＋cH2CO3 A a b c 水 煤油 B． cNa+＋cH+＝c  3HCO ＋c 2 3CO ＋cOH C．  3HCO 的电离程度大于  3HCO 的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋  3HCO 、HCO3 - -2 3CO ＋H+、H2O H+＋OH 20．向盛有 Na2O2 固体的容器里通入 V L CO2，反应后在同温同压下测得容器内气 体的体积为 W L，则被吸收的 CO2 气体的体积一定为（ ） A．（V－W）L B．2（V－W）L C．2W L D．V L 21．化学中常用类比的方法，可预测许多物质的性质。如根据 H2 + Cl2 === 2HCl 推 测 ： H2 + Br2 === 2HBr 。 但 类 比 是 相 对 的 ， 如 根 据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 类推 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2 是错误的，应该是 Na2O2+SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ） A．由NH4Cl NH3↑+HCl↑，推测NH4I NH3↑+HI↑ B．由CO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaCO3↓+2HClO, 推测SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3↓+2HClO C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO, 推测CO2+NaClO+H2O==NaHCO3+HClO D．由Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑, 推测Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑ 22．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后， 使之恢复到 原来温度。下列说法正确的是（ ） A．溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 B．溶液 PH 不变，有 H2 放出 C．溶液中 Na+数目减少，有 O2 放出 D．Na2O2、NaOH 和 Na2CO3 共存 23．在烧杯甲中放入 20g Na2O2,在烧杯乙中放入 20g 氢氧化钡晶体与氯化铵的混 合物，分 别加入 20mL 水，充分搅拌使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧 杯甲的溶液 中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发 现黄色火焰， 由长变短直至熄灭，与上述两实验有联系的是（ ） ①乙醚着火点低 ②Na2O2 溶于水能放出大量的热 ③氢氧化钡晶体与氯化铵混 合会吸收大量的热 ④乙醚的沸点低 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 24．欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3 -)都减少，其方法是 （ ） A．通入 CO2 气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 25．加热下列物质使其分解，将产生的气体通过 BaCl2 溶液，能产生白色沉淀的 是（ ） A．（NH4）2SO3 B．NaHCO3 C．（NH4）2CO3 D．NH4HCO3 II 卷(50 分) 二．填空题 26．已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如 Li2O；过氧化物，如 Na2O2；超氧 化物，如 KO2；臭氧化物，如 RbO3，其中后三者均能与 H2O 或 CO2 反应产生 O2。 （1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了 大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内 的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气 体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗 0.9kg 氧气，呼出 1.0kg 二氧化碳。 有关反应的化学方程式为 、 ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞机 座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是 。 （2）O2 — 对人体健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下，可发生如 下反应，请完成该反应的离子方程式： O2 —+ H2O == H2O2+ O2+ 。 （3）Na2O2、K2O2、CaO2 以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制 取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最 适合的过氧化物是 （写物质名称）。 27．在学习“钠的化合物”时，同学上台演示以下两个实验： (1)提出问题 教师引导：实验一 CO2：能灭火，实验二的 CO2 为何能“点火”? (2)假设与猜想 ① Na2O2 与 CO2 发生了反应，可能有 Na2CO3 生成； ② 棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点； ③ 剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。 (3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表： 实验步骤 实验现象 原因和结论 Ⅰ 用小矿 泉 水瓶 收 集满 CO2，再向瓶 中加入 不 同量 浅 黄色的 Na2O2；振 荡后用 燃 着的 木 条伸向瓶中 第 ① 小 组 放 入 少 量 的 Na2O2 木条未复燃，固体 由浅黄色全部变为 白色 _______________ 第 ② 小 组 放 入的 Na2O2 稍 多一些 木条复燃，部分固 体变为白色 Na2O2 过量(或 CO2 不足)，瓶中 CO2 少 O2 多；Na2O2 部 分发生反应 Ⅱ 两小组均用手触摸瓶的底部 瓶底发热 _______________ __ Ⅲ 两小组都各取少量上述反应的固 体 于 试 管 中 ， 滴 入 稀 盐 酸 并 ___________，将产生的_______ _____________________________ _。 有 气 泡 放 出 ， _______ ________________ __ 有 CO32-存在，说明 生 成 物 中 有 Na2CO3 (4)类比推理 Na2O2 与 H2O 反应后应该有 NaOH 和 O2 生成。则向包有 Na2O2 的 棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。 (5)实验与解释 ①向小烧杯（底部垫砂）中包有 Na2O2 的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡 产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是___________________________ ②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 (6)联想与启示：保存 Na2O2 的注意事项为：_________________________ ①要用塑料袋（或塑料桶）认真密封；②远离可燃物；③存放在干燥的阴暗处 28．“连续氧化”普遍存在于多种无机物与有机物的性质中，如某些烯（或伯醇） 氧化可得到醛，醛又进一步氧化可得到相应的酸。甲、乙、丙为短周期常见元素 的单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的无机化合物，其中 B、X 的化学式 的式量相等，E 的式量比 D 大 16。在一定条件下各物质之间的相互转化如图： + （1）写出 X 的电子式 （2）G 分子是以乙元素为中心的平面正三角形构型，则 G 是 分子（填 极性或非极性） （3）写出 X 与 D 在酸性溶液中反应的离子方程式 。 （4）已知 D（溶液）+ 乙 Y，且完全反应时 D、乙、Y 物质的量之比为 1：1：1，则 Y 的化学式为 。 29．将 A、B、C、D 四种固体投入水中分别产生 E、F、G、M 四种气体，这四种 气体之间的反应如图所示： I 是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白： A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ， E 是 ，F 是 ，G 是 ，M 是 。 30．根据材料：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是： Na3N+4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气 中燃烧产物的成分，做了以下实验： 取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气 体的空气）， 用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体 0.224L（标 准状态）和 1000mL 溶液，从中取出 25.00mL 溶液和 13.50mL 1.00mol/L HCl 溶液 刚好完全 反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。 甲 乙 A B 丙 C F G X D E 丙 丙 H2O 丙 丙 丙 A C B E F N N G Q W N W N I H2O H2O H2O D MH2O Ni，△ 燃烧 燃烧 催化剂， △ + + + A C B E F N N G Q W N W N I H2OH2O H2OH2O H2OH2O D MH2OD MH2OH2O Ni，△ 燃烧燃烧 燃烧燃烧 催化剂， △ + + + 答题纸（50 分） 二．填空题 26．（1）___________________________________________ __________________________________ _______________________________________ (2）____O2 —+ ______ H2O== ______H2O2+_____O2+_______。 （3）___________________(物质名称) 27． (2)_______________ (3)I ： ___________________________________________________________________ Ⅱ：_____________________________________________________ Ⅲ：______________________________, _________________________, _______________________________ (5)① _________________________________ ②_______________________________________________________________ ___________________________ (6) ____________________ 薄铁皮 玻璃罩 钠块 28．（1） （2）_______ （3）_______________________________________ 。 （4） 。 29．A 是 ______，B 是 ____ ，C 是____ ，D 是_____ ， E 是_______ ，F 是____ ，G 是____ ，M 是____ 。 30．物质成分______________________________________ 各物质的物质的量___________________________________________ 参考答案（09） 选择题（50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A B B B D C BC D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B A A AB C C AD B 21 22 23 24 25 C C D D AC 26．（12 分,） （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3 分） 2Na2O2+H2O===4NaOH+O2 （3 分） 补充适量的水 （2） 2O2 —+ 2H2O== 1H2O2+ 1O2+ 2OH— （3） 过氧化钙 27 ．（10 分）(2)氧气 （2 分） (3)I ：可能 CO2 过量(或 Na2O2 不足)瓶中 O2 少 CO2 多 Na2O2 全部发生了反 应（2 分） Ⅱ：该反应为放热反应 Ⅲ：塞上带导管的橡胶塞 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (5)① Na2O2 部分变质或滴的水太多 ②生成的 NaOH 使酚酞变红色，但 Na2O2(生成溶液中的 H2O2)的强氧化性 将酚酞氧化而漂白（2 分） (6) ①②③ 28．（8 分）（1）硫化钠 （2）非极性 （3）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O （4） Na2S2O3 。 29．（8分） Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 O2 H2 C2H2 NH3 30．（12 分） Na3N、Na2O2、Na2O（各 1 分） 物质的量分别为：0.04mol 0.02mol 0.17mol（各 3 分） 高三化学总复习(附参考答案) 糖类 油脂 蛋白质 高分子 I 卷 1. 化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是： A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为 MgCl2）制作豆腐 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织品和纯毛织物 D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 2. 硬脂酸甘油脂经皂化后，反应得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠应采 取的正确方法有：①过滤； ②分液； ③蒸发； ④盐析 A．④ B．② ④ C．① ③ D．① ④ 3. 下列物质中，既能与 NaOH 反应，又能与硝酸反应，还能水解的是： ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③氨基酸 ④二肽 ⑤ HO COONa ⑥(NH4)2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧纤维素 ⑨蛋白质 ⑩NH4I A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部 4. 蔗糖 3.42g 与淀粉 3.24g 混合并完全水解，若生成 m g 葡萄糖和 n g 果糖，则 m：n 为 A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1 5. a molCH2=CH-CH=CH2 和 b molCH2=CH-CN 加聚形成高聚物 A，A 在适量氧气中恰 好完全燃烧，生成 CO2、H2O（g）和 N2，在相同条件下它们的体积比为 12：7.5： 1，则 a：b 为 A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．3：2 6. 下图表示一个反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。 则图中的 a、b、c 分别表示： H2O + + → + H2O → + a b b c A．麦芽糖、麦芽糖酶、葡萄糖 B．乳糖、乳糖酶、葡萄糖 C．蔗糖、蔗糖酶、果糖 D．淀粉、淀粉酶、葡萄糖 7. HEMA 是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它 的单体为： A． CH3 CH CH COOH H2C CH2 OH OH B． CH2 C COOH CH3 CH3CH2OH C． CH2 C COOH CH3 HOCH2CH2OH D． CH3 CH CH COOH CH3CH2OH 8. 婴儿用的新型尿布“尿不湿”的表面涂有一层既能吸水又能保留水的物质。 这种特殊的物质的结构可能是： A． CH2 HC OH n B． CH2 HC OOCCH3 n C． CH2 HC Cl n D． CCl2 CCl2 n 9. 通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程， 这些操作过程的正确排列顺序是 ①取小团棉花或几小片滤纸；②小火微热，使之成亮棕色溶液；③加入 90%的浓 硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；④稍冷，滴入几滴 CuSO4 溶液，并加入 过量 NaOH 溶液使溶液中和至出现 Cu（OH）2 沉淀；⑤加热煮沸。 A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．①③②⑤④ D．①②③⑤④ 10. 下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是： A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然、果汁、乳制品加工、酿 造业等。 B．复合材料一般是以一种材料为基体，另一种材料作为增强剂。 C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料。 D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物 相容的程度。 11. 淀粉、碘化钾溶液装在羊皮纸袋中（羊皮纸只能使离子通过，高分子不能通 过），并浸入蒸馏水，过一段时间后取出羊皮纸袋外的蒸馏水进行实验，下列现 象证明羊皮纸袋有破损的是 A．使淀粉碘化钾试纸变蓝色 B．加入 KI 溶液后变蓝色 C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D．加入溴水后液体变蓝色 12. L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： HO OH CH2CHCOOH NH2 下列关于 L-多巴酸碱性的叙述正确的是： A． 既没有酸性，也没有碱性 B． 既具有酸性，又具有碱性 C． 只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性 13. 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油脂，油脂既是重要食物， 又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（>C=C<） 有关的是： A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素。 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂。 C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）。 D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质。 14. 被称为“脑黄金”的 DHA，是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸， 它的分子中有 6 个>C=C<，被称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式 为： A．(C25H51COO)3C3H5 B．(C25H39COO)3C3H5 C．(C24H41COO)3C3H5 D．(C26H47COO)3C3H5 15. 有 4 种有机物： ① CH2 C CN CH3 ② CH2 CH ③ C CH ④CH3CH=CHCN 其中可用于合成结构简式为 C H CH3 H C CN CH C CH2 H C n 的高分子材料 的正确组合为： A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 16. 下列物质一定不是天然高分子的是： A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素 17. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性都特别好的氟橡胶，它的结 构简式见下图： CH2CF2CF2CF CF3 n 合成它的单体为： A． 氟乙烯和全氟异丙烯 B． 1，1—二氟乙烯和全氟丙烯 C． 1—三氟甲基—1，3—丁二烯 D．全氟异戊二烯 18. 糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌 肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖，下列关于糖元叙述正确的是： A．糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖元、淀粉、纤维素属于同系物 C．糖元水解的最终产物是葡萄糖 D．糖元只有还原性，能发生银镜反应 19. 近来研究认为松果体分泌物—“褪黑激素”与人的寿命长短有关，有人把“褪 黑激素”和克隆技术并称为“二十世纪生命科学的两大发现”。某褪黑素的化学 结构简式为： H N CH2CH2NHCCH3 O HO 下列关于该物质的叙述中错误的是： A． 该物质的分子组成为 C12H14N2O2 B． 该物质属于芳香族化合物 C． 能跟 1mol 该化合物起反应的溴水中 Br2 的最大用量是 3mol D．该化合物在酸性条件下水解可得到氨基酸 20. 含有下列结构的片断的蛋白质，在水解时不可能产生的氨基酸是： H N HC C CH3 O H N CH2 CH2 C O NH HC C CH2SH O NH CH2 C O n A． CH3CHCOOH NH2 B． CH3SCHCOOH NH2 C． CH2COOH NH2 D． HSCH2CHCOOH NH2 21. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 1 号”非法用 作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号”的结构式如下： 下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是： A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物 C．可以使高锰酸钾酸性溶液退色 D．属于甲苯的同系物 22. 乙烯和丙烯按 1:1（物质的量）聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的 结构简式可能是： A． CH2CH2CHCH2 CH3 n B． CH2CH2CH2CH CH3 n C． CH2CH2CH=CHCH2 n D． CH2CH2CH2CH2CH2 n 23.“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变成绿洲的新技术。 它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子 结合，在地表下 30~50cm 的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄 积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是： A．单体的结构式为 CH2=CHCOOR B．在一定条件下能发生加成反应 C．在一定条件下能发生水解反应 D．没有固定的熔沸点 24. 据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋 病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式 为： HSCH2CHCOOH NH2 则下列说法错误的是： A．半胱氨酸属于α-氨基酸 B．半胱氨酸是一种两性化合物 C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为 HSCH2CHC O NH2 O S CH2CHCOOH NH2 D． 可与 NaOH 溶液加热放出一种碱性气体 25. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说 法正确的是： A．橙花醛不可以与溴发生加成反应 B．橙花醛可以发生银镜反应 C．1mol 橙花醛最多可以与 2mol H2 发生加成反应 D．橙花醛是丙烯醛的同系物 4 II 卷 26. (1) 写出三种你学过的可作为制取炸药的原料的有机物的名称 、 、 。如果由它制取炸药的化学反应类型是酯化反应，则 其反应的化学方程式为 。 (2) 某塑料的片断结构为： CH2CH2CH2CHCHCH2CH2CH2CH2CHCHCH2 Cl CH3 Cl CH3 请指出其单体的结构 。 (3)今有下列有机物：A、C2H5OH B、C6H5OH C 、（C17H35COO）3C3H5 D、CH2=CH-CH3 E、葡萄糖 F、淀粉 G、蔗糖 H、麦芽糖 I、CH3COOCH3 J、CH2=CHCH（CH3）COOH ①能用来杀菌的是 ②能与 NaOH 溶液反应的是 ③常温下能和溴水反应的是 ④能与银氨溶液反应产生银镜的是 ⑤在工业上，一定条件下能用来合成高分子化合物的是 ⑥能水解最终生成一种有机物的是 27. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不 仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按下列方式进行综合利用：回 答下列问题： (1) 图中反应甲的反应类型是 反应。 (2) 写出 A → F 的化学反应方程式 。 (3) 写出 G 的结构简式 。 (4) E 物质在甲烷菌作用下的反应曾作过如下的同位素示踪试验（D，T 为 H 的同 位素） 2CH3CD2 18OT+14CO2 2CH3C18OOD+14CD2T2 在同样反应条件下，预测下列反应的产物： 2CH3CH2OD+C18O2 28. 某种甜味剂 A 的甜度是蔗糖的 200 倍，由于它热值低、口感好、副作用小， 已在 90 多个国家广泛使用。A 的结构简式为： HOOCCH2CH NH2 C NHCHCOOCH3 O CH2 已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2 的化合物反应可以生成酰 胺，如： R C OR' O +R''-NH2 R C NHR'' O +R'-OH R C OH O +R''-NH2 R C NHR'' O +H2O ②酯比酰胺容易水解。 请填写下列空白： (1)在稀酸条件下加热，化合物 A 首先生成的水解产物是： 和 。 (2)在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A 可以水解生成： 12 、 和 。 (3)化合物 A 分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是 甲醇和 。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个 6 原子组成的环） 29. 下面是一个四肽的结构简式，它可以看做是 4 个氨基酸缩合掉三分子的水而 得 H2NCH R C O NH HC R' C O NH HC R'' C O NH HC R''' C O OH 式中，R、R/ 、R// 、R///可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基， NH C O 称为肽健。 今有一个“多肽”，其分子式是 C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四 种氨基酸： CH2 NH2 COOH CH3CHCOOH NH2 甘氨酸（C2H5NO2） 丙氨酸（C3H7NO2） CH2CHCOOH NH2 HOOCCHCH2CH2COOH NH2 苯丙氨酸（C9H11NO2） 谷氨酸（C5H9NO4） 问：（1）这个“多肽”是 肽； （2）该多肽水解后，有 个谷氨酸； （3）该多肽水解后，有 个苯丙氨酸。 30. 纤维素的组成可以用（C6H10O5）n 表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。 某种棉花纤维的相对分子质量为 174960，则每个这种分子中含有 个葡萄糖单元。3.24g 纤维素与足量的醋酸酐作用，纤维素中的醇羟基完全酯化， 得到醋酸纤维 5.76g，则每个葡萄糖单元有羟基 个。 统练 20 参考答案及评分标准 1.A 2.D 3B 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B 21.BC 22.AB 23.B 24.C 25.B 26.（8 分）（1）甲苯、甘油、纤维素（各 1 分） CH2OH CHOH CH2OH +3HONO2 CH2ONO2 CHONO2 CH2ONO2 +3H2O （2 分） （2）CH2=CH2 CH2=CHCl CH2=CHCH3 （各 1 分） （3）①A、B ②B、C、I、J ③B、D、E、H、J ④E、H ⑤B、D、J ⑥E、H 27.（8 分）每空 2 分（1）缩聚 （2） (C6H10O5)n+3nHNO3 (C6H7O2) ONO2 ONO2 ONO2 n +3nH2O （3） CH2CH C OHO n （4） 2CH3 C O 18OH +CH2D2 28. （12 分）每空 2 分 （1） CH3OH HOOCCH2CH NH2 C O NH CHCOOH CH2 （2） CH2CHCOOH NH2 CH3OH HOOCCH2CHCOOH NH2 （3） CH2 CH C N H C N O H CHCH2COOH O 29. （6 分）每空 2 分（1）十 （2）4 （3）3 30. 1080 3 高三化学总复习(附参考答案) 烃的衍生物 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 P: 31 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108 I 卷 一、选择题（每小题可能有 1-2 个正确答案） 1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A、CH4O B、C7H8 C、 C5H10 D、C2H4Cl2 2． 下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是 A、C2H4O 与 C3H6O B、C2H4O2 与 C3H6O2 C、C7H8 与 C8H10（均含苯环） D、C7H8O 与 C8H10O（均含苯环） 3． 下列物质中最难电离出 H 的是 A． COOHCH 3 B． OHHC 52 C． OH 2 D． OHHC 56 4．酱油中 3—氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇（不含—C—OH 结构）共有（ ） A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种 5． 将 和 353 )(OHHC （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳 51.3%，那么氧元素的质量分数是 A．40% B．35% C．30% D．无法计算 6．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C27H46O 一种胆固醇脂是液晶 材料，分子式为 C34H50O2，合成这种胆固醇脂的酸是 A． COOHHC 136 B． COOHHC 56 C． COOHHC 157 D． COOHCHHC 256 Cl 7、能将乙醇、己烯、己烷、乙酸、乙醛溶液、苯酚溶液 6 种物质鉴别的试剂组 是 A、金属钠、氯化铁溶液、烧碱溶液 B、新制 Cu(OH) 2 浊液、紫色石蕊试 液 C、溴水、紫色石蕊试液 D、溴水、Cu(OH) 2 浊液 8、下列叙述中不正确的是 A、KMnO4(H＋)不能用于除去乙醇中混有的乙醛 B、KMnO4 (H＋)能用以鉴别乙醛溶液和苯酚溶液 C、乙醇、乙酸都能用于萃取溴水中的溴 D、裂化汽油、苯都使溴水层颜色变浅 9、乙酸乙酯水解反应可能经历如下步骤： 若将上面①～⑥反应按加成、消去、取代分类，其中错误的是 A、加成反应：③⑥ B、消去反应：④⑤ C、取代反应：①② D、取代反应：④⑥ 10、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 A 做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B、做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C 盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D、实验室制Ｏ2 后的试管用稀 HCl 洗涤 11、下列实验方法可行的是 A、将乙醇和浓 H2SO4 混合液加热到 140℃制乙烯 B、用乙醇除去溴乙烷中的溴 C、用氢化法除去硬脂酸中的油酸 D、用加氯光照的方法除去氯仿中混有的二氯甲烷 12、下列反应只能得到一种有机产物的是 A、异戊二烯与 Br2 加成 B、(CH3)2CHOH 分子内脱水 C、 —CH3与Cl2光照下取代反应 D、 —O—C—CH3与足量NaOH溶液共热 COOH O 13．有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使 溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或 乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。 则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确的（ ） A．C4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3 为α—羟基丁酸 D．C4H8O3 为羟基乙酸乙酯 14．2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基 B，主要用于棉纤维织物 的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所 示。若分子式与红色基 B 相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈 对位时的同分异构体数目（包括红色基 B）可能为 （ ） A．2 种 B．4 种 C．6 种 D．10 种 15．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药， 其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A．它既有酸性，又有碱性 B．它的二氯取代物有两种 C．它可以发生水解反应 D．分子中 C、N、O 原子均处于同一平面 16．化合物 A（C4H8Br2）可由下列反应制得， C4H10O  浓硫酸、加热 C4H8  溴的四氯化碳溶液 C4H8Br2，则结构简式不可能的是 A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 17．对于结构简式如右图所示的烃下列说法正确的是： A．分子中最多有 4 个碳原子处于同一直线上 B．分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面 C．分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面 D．该烃的一氯取代物有 4 种 18．下列物质久置中空气中发生颜色改变的是 （ ） ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③碘化钾 ④苯酚 ⑤过氧化钠 A．①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 19．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是 （ ） A．加水振荡后，用分液漏斗分离 B．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离 C．加入浓溴水振荡后过滤 CH3 CH=CH2 D．加 NaOH 溶液振荡后，用分液漏斗分离，取下层液体通入 CO2 或加入适 量盐酸后，再用分液漏斗分离 20.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 ( ) A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 21．有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共 产生α mol H2；另一份完全燃烧后生成2α mol CO2。则该混合醇中不可能 含有 A．甲醇 B．乙醇 C. 乙二醇 D．丙三醇 22．下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是 A CH4、C2H2、C2H4、CH3CH==CH2 B CH3CHO、CH3COOH、HCHO C C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6 D 炭粉、MnO2、CuO、FeS 23．用 18O 标记的 CH3CH218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时， 下列说法正确的是 A．18O 只存在于乙酸乙酯中 B．18O 存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C．18O 存在于乙酸乙酯、乙醇中 D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为 102 24．不饱和脂肪酸是常见的保健品，DHA(分子式为 C22H32O2)是近年来倍受关注 的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑细胞的生长发育具 有重要意义，许多海洋生物食品含有丰富的 DHA。则在一个 DHA 分子中含有 的碳碳双键数为 （ ） A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 25．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下 列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是 A．H-CHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0+ A C B B A B CD BC D B 10+ C B A D C B AB D D C 20+ B D C C B II 卷(50 分) 26 有 A、B、C 三种有机物，其分子通式分别为 CnH2nOn－1、CnH2n+2On、CnH2nOn+1。 当 n 取不同值时，写出它们可能有的结构简式，并指出其所属类别。 （1）当 n=2 时，A 为 ___，属 类；B 为 ____，属 类。 （2）当 n=3 时， A 为 ______，属 类；或为 _____、 _______，属 类； B 为 ______，属 类。 27 有 A、B、C、D、E、F 六种单官能团有机物，它们的分子分别由下列五种原 子 或 基 团 中 的 两 种 组 成 。 五 种 原 子 或 基 团 分 别 为：―H、―C6H5、―OH、―CHO、―COOH。 现知：A 不与烧碱反应，也不与溴水或高锰酸钾酸性溶液反应。 C、D、F 都能与 NaOH 溶液反应，并且分子量是 F>D>C。 B、C、E 都能发生银镜反应，并且分子量是 E>C>B，E 的氧化产物是 F。 B 与 D 能发生缩聚反应生成树脂。 （1）试写出这六种有机物的结构简式。 A ______、B _________、C _________ D _____、E ________、F _________ （2）E 发生银镜反应的化学方程式为 ___________________。 （3）一定条件下，D 与 F 能发生分子间脱水反应，试写出此反应的化学方程式： ___________________________________________________ （4）D 与浓硝酸、浓硫酸组成的混合液充分反应后，可得到一种与 TNT 结构相 似的烈性炸药，俗称苦味酸。写出制取苦味酸的化学方程式： __________ ______。 28 已知：卤代烃和醇在不同条件下可发生转化：为验证乙醇分子中含有氧原子， 现采用以下装置进行实验。 Ⅰ．装置中所装试剂：A 瓶装不含水的乙醇及无水盐 X；C 和 D 中都装浓硫酸；E 瓶中装试剂 Y Ⅱ．实验操作及现象是：水浴加热 A 瓶，将 D 中浓硫酸缓缓滴入 E 中与试剂 Y 作用，发现 C 中导管有大量气泡放出；A 瓶内 X 逐渐变色。请回答下列各问题： （l）E 瓶里所装的试剂 Y 是以下物质中的_______________。 A．饱和食盐水 B．MnO2 和 NaCI 的混合物 C．浓盐酸 C 瓶 中 浓 硫 酸 所 起 的 作 用 是 ___________________________________________。 （2）无水盐 X 可选用________________，请用化学方程式表示此实验能证明 乙 醇 分 子 中 含 有 氧 原 子 的 原 理 _____________________________________________。 （3）某同学按上图装配好仪器，然后因事离开了一段时间，当他回到实验室 时 ， 发 现 A 瓶 内 X 已 经 变 色 ， 这 是 因 为 _________________________________________， 请 对 上 图 装 置 作 简 单 的 改 进 以 避 免 此 因 素 干 扰 实 验 ， 其 方 法 是 ______________________。 29 乙醛是重要的化工原料和化学试剂。实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使 用两种方法制取乙醛：①乙炔水化法 ② 乙烯氧化法。两种制法制乙醛的有关信 息见下表： 物 质 项目 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气 反应条件 HgSO4、100℃～125℃ PdCl2～CuCl2 100℃～ 125℃ 平衡转化率 乙炔转化率 90% 乙烯转化率 80% 日产量 2.5t(某设备条件下) 3.6t(相同设备条件下) 原料来源生 产工艺 CaCO3 高温 CaO   电炉 C CaC2  饱和食盐水 C2H2 石油裂解气 （1）写出下列化学方程式： 实 验 室 乙 醇 制 乙 醛 __________________________________________________ 乙 炔 水 化 法 制 乙 醛 __________________________________________________ （2）将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是______________， 反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的角度分析，在相同的条 件下，较快的是__________(填字母) A．乙炔水化法 B．乙烯氧化法 （4）现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提 供的信息，说出其中的两个原因：_______________________________、 __________________ _ _______ 26、（1）CH3CHO 醛 HO－CH2CH2OH 醇 （2）A：C3H6O2（或 C2H5COOH） 羧酸 酯（或 HCOOC2H6） CH3COOCH3 酯 B： OHOHOH CHCHCH ||| 22 醇 27 答案：（1）小题（2 分×6=12 分），（2）小题 4 分×3=12 分 HCHO HCOOH OH CHO COOH CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag +3NH 3+H2OCOONH4 OH+ +H 2OCOOH 催化剂 O—C O OH+3HONO2 +3H 2O浓H2SO4 O2N NO2 NO2 OH 28． （l）C 干燥 HCI 气体 （2）无水硫酸铜 OHClHCHClOHHC 25252  OH5CuSOOH5CuSO 2424  （3）比空气轻的水蒸气进入了 A 装置 在 A 装置的竖直导管上加干燥器 29．(1)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；CH≡CH+H2O CH3CHO (2) 有红色沉淀生成（1 分）；CH3CHO+2Cu(OH) 2  CH3COOH +Cu2O ↓ +2H2O (3)B (4) 乙炔水化法使用 HgSO4 作催化剂，毒性大；乙烯氧化法日产量高，反应快； 原料气乙炔要经过多步反应制得，且消耗大量的电能，热能，较难获得；原料乙 烯来源于石油裂解气，消耗总能量 比乙炔少，且易获得。(只要答出其中的两点 就给 2 分)