2017-2018学年甘肃省天水市一中高二上学期第二阶段（期中）考试化学（理）试题B卷 6页

‎2017-2018学年甘肃省天水市一中高二上学期第二阶段（期中）考试 化学(B卷)‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项正确，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分)‎ ‎1. 下列关于化学电源的叙述错误的是 ( )‎ A. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极 B. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 C. 氢氧燃料电池的正极是通入O2的那一极 D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻、比能量高 ‎ ‎2.下列说法不正确的是 ( )‎ A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D. 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 ‎3. .下列实验符合要求的是 ( )‎ A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12‎ D．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL ‎4. 将醋酸溶液缓缓滴入NaOH溶液中至中性，下列有关说法：①醋酸过量 ②NaOH溶液过量 ③恰好完全反应 ④ c(Na+) = c(CH3COO-) ⑤ c(Na+)＜c(CH3COO-)，其中正确的是 ( )‎ A. ①⑤ B. ①④ C. ②⑤ D. ②④‎ ‎5.一直流电源的正、负极(均为Pt)，用玻璃片分别压在一张食盐水、KI、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )‎ ‎. 阳极为蓝色，阴极为白色 B. 阳极为白色，阴极为蓝色 C. 阳极为红色，阴极为蓝色 D. 阳极和阴极均为蓝色 ‎6. 在‎25℃‎时，将0.01mol/L的BOH溶液与pH=2的HA的溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5，下列说法正确的是 ( )‎ A. BOH一定是弱碱 B. 是浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液的混合 C. 混合溶液中的溶质为BA和BOH D. 混合溶液中水的电离程度较纯水中大 ‎7. 将浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液(电离常数为Ka)加水不断稀释，下列各数值始终保增大的是 ‎ ‎ 8. 已知‎25℃‎时，H2CO3、H2S、HClO的电离常数如下表 H2CO3‎ Ka1=4.2×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ H2S Ka1=5.7×10-8‎ Ka2=1.2×10-15‎ HClO Ka=2.95×10-8‎ 则下列反应可能发生的是 A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S B. HClO + Na2S = NaClO + NaHS C. Na2S + CO2 + H2O = NaHCO3 + NaHS D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3‎ ‎9.某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是 ‎ A.装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个是电解池 B.盐桥中电子从右侧流向左侧 C.电极II逐渐溶解 ‎ D.电极IV的电极反应：Cu 2+ +2e - = Cu ‎ ‎10. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（ ）‎ ‎①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程 ‎ A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④‎ ‎11. 用滴定法测定Na2CO3(NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 ‎ B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 ‎ C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 ‎ D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 ‎12. ‎25℃‎时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )‎ A. a = b = c B. a > b > c C. a > c > b D. c > a > b ‎ ‎13. 下列离子组一定能大量共存的是( )‎ A. pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-‎ B. 水电离出的c(OH-‎) = 10-12 mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-‎ C. 含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、AlO2-‎ D. CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ ‎14. 某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是 ( )‎ A.过滤得到的沉淀可能是FeS ‎ B.与a极相连的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2‎ C.可以用Fe与外接电源的a极相连 ‎ D.电解后的滤液可以循环利用 ‎15. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在‎300℃‎灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 ( )‎ A． 向Fe、FeO和Fe2O3 的混合物中加入过量氯水 ‎ B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaC12 溶液 ‎ C．等物质的量的 NaHCO3与Na2O2 固体 ‎ D．在NaBr溶液中通入过量氯气 ‎ ‎16.下列说法错误的是( )‎ A. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3‎ B. 等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者 C.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大 D. 用饱和NH4Cl溶液可以清洗金属表面的锈迹 ‎ 17. 已知0.1mol/L的二元酸H‎2A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是 A. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+‎2c（A2-） B. 在Na‎2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+‎2c（H‎2A） C. 在Na‎2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同 D. 在溶质物质的量浓度相等的Na‎2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 18. 等体积、浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②HSCN溶液 ③NaHCO3溶液，将①②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3‎ B. 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-）‎ C. 上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：‎ NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：‎ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 0.10mol/L 19. 同温同浓度的下列溶液，pH由小到大排列正确的是 ( )‎ A. ‎ NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、CH3COONa B. FeCl3、FeCl2、CH3COONH4、NaHCO3‎ C. AlCl3、NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3‎ D. C2H5OH、CH3COOH、NH3·H2O、Ca(OH)2‎ ‎20. 常温下，取pH=2的两种二元酸H‎2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是( )‎ A．H‎2A是二元强酸 B．pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H‎2A)>c(OH-) ‎ C．NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B) +c(B2-)‎ D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 ‎ c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题( 四个小题，共50分 )‎ ‎21.( 16分).某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：‎ ‎（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2—3滴酚酞 ‎（B）用标准溶液润洗滴定管2—3次 ‎（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ‎（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—‎‎3cm ‎（E）调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 ‎（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度，完成以下填空：‎ ‎（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.‎ ‎（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。‎ ‎（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 ‎（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）_________________________。‎ ‎（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。‎ ‎（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。‎ ‎（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。‎ ‎22.(8分)Ⅰ. 已知H‎2A在水中存在以下电离：H‎2A = H++ HA- HA- H+ + A2-。某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中性(忽略体积变化)，此时该溶液中的下列关系一定正确的是 ‎ A. c(OH－)×c(H+)=1.0×10-14 B. c(Na+)+c(K+)＝‎2c(A2－)＋c(HA－) ‎ C. c(Na+)＞c(K+) D. 室温下0.1mol/L的H‎2A溶液pH大于1‎ Ⅱ. 含有Cr2O72-的废水毒性很大，某工厂废水中含Cr2O72-浓度为5.0×10-3mol/L，排放前进行达标处理，方法之一为：向废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。‎ (1) 用离子方程式表示产生Fe3+的过程 ‎ (2) 若处理后的废水中残留的 c( Fe3+ ) = 4.0×10-14mol/L，则残留的c(Cr3+)= ‎ ‎( 已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31 ]‎ ‎23.( 14分)肼( N2H4 )又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如图一所示，‎ 右边电极为 （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 。‎ 用该电池进行下列电解：如图二表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液和淀粉KI试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变蓝色，则X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”），Y极上的电极反应式为 （2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为‎0.224L（标准状况下），理论上消耗燃料的物质的量为 mol。‎ ‎（3）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是 。‎ ‎（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。‎ 方案 X Y a溶液 A 银 石墨 AgNO3‎ B 银 铁 AgNO3‎ C 铁 银 Fe(NO3)3‎ D 铁 银 AgNO3‎ ‎(5) ‎1L某溶液中含有的离子如下表：‎ 离子 Cu2+‎ Al3+‎ NO3-‎ Cl-‎ 物质的量浓度mol/L ‎1‎ ‎1‎ a ‎1‎ ‎ 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略溶液体积的变化和电解产物可能的溶解)，下列说法正确的是 ‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ 开始沉淀 ‎7.6‎ ‎2.7‎ ‎4.4‎ 完全沉淀 ‎9.6‎ ‎3.7‎ ‎6.4‎ A.电解后溶液呈酸性 B. a=3 ‎ C. 阳极生成1.5molCl2 D. 阴极析出的金属是Cu和Al ‎ ‎ 24.(12分)工业上制取纯净CuCl2·2H2O的主要过程是：‎ ‎①将粗CuO（含少量Fe）溶解于足量稀盐酸中，加热、冷却、过滤；‎ ‎②对①的滤液进行下列操作：‎ ‎ 已知下表为Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀的pH值．请回答下列有关问题：‎ ‎（1）X最好是 （填序号）．‎ A．KMnO4 B．HNO3（稀） C．H2O2 D．HNO3（浓）‎ 其反应的离子方程式为 ．‎ ‎（2）Y物质可以选用下列物质中的 （填序号）．‎ A．NaOH溶液 B．浓氨水 C．CuO D．CuCO3‎ ‎（3）使Fe3+完全沉淀的pH范围 ‎ ‎（4）若将溶液乙蒸干并灼烧，得到的固体物质为 （填化学式）；因此，在对溶液C蒸发结晶时应 ‎ 天水一中2016级2017—2018学年度第一学期第二阶段考试试题 化学(B卷)·参考答案 第一卷 选择题(1—10每小题2分，11—0每小题3分，共50分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D D B D B C C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D D D C C D C B B ‎ 第Ⅱ卷 非选择题(四个小题，共50分)‎ ‎21.(每空2分，共16分)‎ ‎⑴B D C E A F ‎⑵防止标准液被稀释，导致测定结果偏高 (其他合理表达也给分)‎ ‎⑶偏大 ‎⑷碱式滴定管胶管内的玻璃球(或滴定管活塞)，注视锥形瓶内液面。最后一滴标准液滴入时，溶液颜色立即有无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ‎⑸偏小 ‎⑹偏大 ‎22.(8分)‎ Ⅰ.(2分)BCD (漏选一个扣一分，有错不得分)‎ Ⅱ.⑴(4分)Fe—e- = Fe2+ 6 Fe2+ + Cr2O72-+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O ‎ ⑵(2分)6.0×10-7‎ ‎23.(每空2分，共14分)‎ ‎ 正极 N2H4—4e- + 4OH- = N2 ↑+ 4H2O ‎⑴ 阳极 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- (或2H+ +2e- = H2↑)‎ ‎⑵0.01 ⑶ Cu ⑷ B ⑸A ‎24.(每空2分，共12分)‎ ‎⑴ C 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O ‎⑵C D (漏选一个扣一分，有错不得分) ‎ ‎⑶ 3.7 ~ 4.4 ⑷CuO 边蒸发边通HCl气体或滴加浓盐酸 (其他合理答案也给分)‎ ‎ ‎