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- 2021-07-02 发布
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第二章 第三节 第1课时
一、选择题
1.(2015·经典习题选萃)如下图所示,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外,还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应,根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应,在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应。
【答案】 A
2.(2015·湖南省娄底市高二期末)下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
B.Na2O+CO2===Na2CO3
C.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
D.CaCO3===CaO+CO2↑
【解析】 A.有氧气生成,则O元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,正确;B、C、D中元素的化合价均未变化,都不是氧化还原反应,答案选A。
【答案】 A
3.(2015·云南省景洪市三中高一期中)下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.2Mg+CO22MgO+C
C.N2+3H22NH3
D.SiO2+CaOCaSiO3
【解析】 A、B、C均为氧化还原反应,反应中均有元素化合价的升降;D项是没有单质参加的化合反应,为非氧化还原反应。
【答案】 D
【点评】 本题的关键是要知道四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.(2015·福建省龙岩市非一级达标校高一期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知,在该反应中是( )
A.氧化剂 B.还原剂
C.氧化产物 D.还原产物
【解析】 从图上分析,最外层有2个电子,反应后失去2个电子,所以是还原剂,所以选B。
【答案】 B
5.(2015·重庆市杨家坪中学高一联考)下列反应中,水作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.SO2+H2O===H2SO3
【解析】 水作还原剂,则水中O元素的化合价升高,以此来解答。A.Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故A不合题意;B.该反应中只有Cl元素的化合价变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故B不合题意;C.F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水为还原剂,故C符合题意;D.反应中元素的化合价均没有变化,不属于氧化还原反应,故D不合题意。
【答案】 C
【点评】 本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断,难度不大。要熟练掌握“升失氧,降得还”的含义。
6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuOCu+H2O
【解析】 A、C两项不是氧化还原反应,D项不是离子反应,B项符合条件。
【答案】 B
7.(2015·经典习题选萃)用下列方法均可制得氧气:
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3︰1︰1 B.3︰1︰4
C.1︰1︰1 D.2︰1︰1
【解析】 三个反应中反应物中的氧元素都是-2价,生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时,转移的电子都是4 mol,C项正确。
【答案】 C
8.下列变化中,元素价态变化与反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO属于同一类型的是( )
A.2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7===2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C.3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2O
D.5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
【解析】 题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低,选项中只有C符合。
【答案】 C
9.(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( )
A.不可能是氧化还原反应
B.只能是复分解反应
C.可能是置换反应
D.可能是化合反应
【解析】 溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,复分解反应是非氧化还原反应,所以A、B均不正确;在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应,又都是化合反应,所以D正确。
【答案】 CD
10.制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是( )
A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化
【解析】 三个反应中均有元素化合价的变化,所以它们都是氧化还原反应;①③反应中硅元素被还原,②反应中硅元素被氧化。
【答案】 D
二、非选择题
11.(2015·经典习题选萃)有以下反应方程式:
A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
G.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
H.HgS+O2===Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)发生在不同物质间,只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D、H
12.(2015·陕西岐山县高一期末质量检测)已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示,
下列是有水参加或生成的几种反应:
①CaO+H2O===Ca(OH)2
②2Na+H2O===2NaOH+H2↑
③H2+CuOCu+H2O
④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
⑤NaOH+HCl===NaCl+H2O
请回答下列问题:
(1)反应①中水________(填字母)。
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
(2)反应③被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)上述反应中,属于区域Ⅲ的是________(填序号)。
(4)写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式:__________________________。
【解析】 (1)反应①是CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应没有元素化合价的升降,属于非氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,选D;(2)反应③H2+CuOCu+H2O中,水中氢元素由0价失电子升高到+1价,作还原剂,被氧化;(3)区域Ⅲ属于氧化还原反应,但不属于化合反应,分解反应和置换反应,上述反应只有④符合;(4)区域Ⅴ是复分解反应,且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O。
【答案】 (1)D (2)H (3)④ (4)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
13.(2015·湖南省益阳市六中高一期中)
(1)写出CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)2.8 g CO的物质的量为________mol,含有________个原子,完全与氧化铜反应时失去电子________mol。
【解析】 (1)CO+CuOC失2e-O2+Cu得2e-
(2)n(CO)=2.8g/28g·mol-1=0.1mol
N(原子)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023
n(e-)=0.1 mol×2=0.2 mol.
【答案】 (1)CO+CuOC失2e-O2+Cu得2e-
(2)0.1 1.204×1023 0.2
【点评】 本题考查了氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算,属于基础题。
14.(2015·大连市高一期末)氧化亚铜(Cu2
O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl===2CuCl2+H2O
③Cu2O+14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为________________,还原剂为________________。
(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据________________________________。
(4)请写出反应③的离子方程式__________________________;生成标准状况下22.4 L NO,转移电子数为________,做氧化剂的硝酸的物质的量为________。
【解析】 (1)Cu2O中Cu的化合价为+1。(2)在反应①中只有铜的化合价发生了改变,+1价的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降低,故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。(4)反应②中的HNO3和Cu(NO3)2写成离子形式,并约去12个NO,得到3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O
【答案】 (1)+1 (2)Cu2O Cu2O (3)不是 反应前后没有元素化合价的改变 (4)3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O 1.806×1024 1mol