广西南宁市马山县金伦中学4 N高中联合体2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题 10页

‎2019~2020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷 高二化学（理科）‎ ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64‎ 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。) ‎ ‎1．下列说法正确的是 ( )‎ A．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%‎ B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水 ‎2．以下烃中，一氯代物只有一种的是 ‎ A．乙烷 B．对二甲苯 C．2－甲基丁烷 D．丙烷 ‎3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )‎ A．SSO3H2SO4 B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3‎ C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎4．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )‎ A．所含共用电子对数目为(a/7+1) NA B．所含原子总数为aNA/14‎ C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含碳氢键数目为aNA/7‎ ‎5．某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是(　 )‎ A．所含质子数为：A－n B．中子数与电子数之差：A－2Z + n ‎ C．所含电子数为：Z + n D．所含中子数为：A－Z－n ‎6．下列判断正确的是 ( ) ‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl－存在 B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32－存在 C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42－存在 D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I－存在 ‎7．下列物质中，只含共价键的是（ ）‎ A．NH4Cl B．NaOH C．CH4 D．Na2O ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH B．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视，致配制的溶液浓度偏小 C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 ‎9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 ( )‎ X Y Z ‎①‎ FeCl3溶液 Cu 浓硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎④‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 A．①③ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH－+CO2 === CaCO3+H2O B．单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O === Na+ + OH－ + H2↑‎ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe === 2Fe2+‎ D．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+ === CO2↑+H2O ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X－的电子层结构与氦相同，Y是地壳中含量最多的元素，Y2－和Z+的电子层结构相同，W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W与R同周期，R的原子半径小于W。下列说法不正确的是( )‎ A．元素的非金属性：R>W>X B．氧化物的水化物的酸性：W Y2－> Z+ D．Z和其他4种元素均能形成离子化合物 ‎12．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量 二、单项选择题，“二选一”选做题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。本题设有Ⅰ、Ⅱ两部分，每位考生只能选择Ⅰ、Ⅱ中的任一部分对应的题作答。并将答案填涂到答题卡对应的13~18题上，填涂答案时，以题序13~18为准，无需考虑Ⅰ、Ⅱ部分有无区别的问题。) ‎ Ⅰ. [选修3—物质结构与性质]‎ ‎13．下列表述错误的是( )‎ A．氮气的电子式：‎ B．氮原子的L层电子轨道表示式：‎ C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4‎ D．碳-12原子：126C ‎14．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是( )‎ A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2‎ ‎15．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是( )‎ A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 ‎16．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )‎ A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子最外层共有3个电子 C．该元素原子的M能层共有8个电子 ‎ ‎ D．该元素原子核外共有5个电子层 ‎17．已知X、Y是主族元素，In 为逐级电离能，单位是kJ·mol－1。 请根据下表所列 数据判断，错误的是(　 )‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ Z ‎7800‎ ‎10589‎ A．元素X的常见化合价是＋1 ，元素Y是ⅢA族元素 ‎ B．元素Z可能为稀有气体元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ‎18．下列说法正确的是(　 )‎ A．周期表中s区全部是金属元素 B．过渡元素就是副族元素 C．第IVA元素位于第十四纵列 D．第IA元素所含元素种类最多 Ⅱ. [选修5—有机化学基础]‎ ‎13．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1，3－丁二烯 ‎ ‎⑤2－丁炔 ⑥环己烷 ⑦环己烯 ⑧二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又 能使溴水因反应而褪色的是( )‎ A．③④⑤⑧ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑤⑦⑧‎ ‎14．链烃气体A、B通式分别为CnH2n-2和CnH2n+2，若用催化剂使150mL混和气体和 氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100mL，则原混和气体A、B两气体的 体积之比( )‎ ‎ A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．4：1‎ ‎15．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )‎ ‎ A．苯酚能和NaOH溶液反应 B．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 ‎ C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol苯酚与3 molH2发生加成反应 ‎16．1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应。以下说法正确的是( )‎ A．均发生了水解反应 B．碳氢键断裂的位置相同 C．产物不同 D．产物相同 ‎17．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 ‎ 混合物 ‎ 试剂 ‎ ‎ 分离方法 A ‎ 苯(苯酚) ‎ 溴水 ‎ 过滤 B ‎ 甲烷(乙烯) ‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C ‎ 溴苯(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 ‎ 蒸馏 D ‎ 溴乙烷(乙醇) ‎ 蒸馏水 ‎ 分液 ‎18．有机物X的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）‎ A．在一定条件下，X能发生消去反应生成2种烯烃（不考虑立体异构）‎ B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X的一氯取代物有6种 D．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 三、必做题（共24分）‎ ‎19．（12分）（1）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ 从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________________，Y的转化率为__________________，该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________。‎ ‎（3）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施对 化学反应速率的影响是：①缩小体积使压强增大__________ （填“增大”“减小”或 ‎“不变”，下同）；②恒压，充入He_________ ；③恒容，充入He __________ 。‎ ‎20．（12分）下图装置可制备氯气，并进行一系列相关实验。‎ ‎（1）请写出实验室制取氯气的相关离子反应方程式： 。‎ 根据上图装置所示，A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装 的液体试剂为 。‎ ‎（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的 物质正确的是_________(填字母编号)。‎ 编号 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎（3）D中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是 NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因： 。‎ ‎ ‎ 四、“二选一”选做题（本题设有Ⅰ、Ⅱ两部分，每位考生只能选择Ⅰ、Ⅱ中的任一部分对应的题作答。共22分。）‎ Ⅰ. [选修3—物质结构与性质]‎ ‎21．（11分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）‎ ‎（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 ；‎ ‎（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ；‎ ‎（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个 ；‎ ‎（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是s22s22p63s23p63d44s2 ；‎ ‎（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子 。‎ ‎（6）第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，‎ ‎4s轨道半充满的是 。（填元素符号）‎ ‎22．（11分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、‎ D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：‎ ‎（1）上述六种元素中， 元素的原子的第一电离能最大。‎ ‎（2）C元素原子的第一电离能 （填“>”“<”“=”）D，理由是：‎ ‎ 。‎ ‎（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 。‎ ‎（4）C、F元素形成的最高价氧化物分别是 、 （填“离子”‎ ‎“共价”）化合物。‎ ‎（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。‎ ‎（6）D元素的最高价氧化物溶解于氢氧化钠溶液的离子方程式是：‎ ‎ 。‎ Ⅱ. [选修5—有机化学基础]‎ ‎ 21．（11分）填空题：‎ ‎（1）请写出以下官能团的名称：‎ ‎－OH －COOH ‎ ‎－CHO －Cl ‎ ‎（2）用系统命名法命名以下有机物：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）在最新家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要 来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机 物气体。其中一种有毒气体的质谱图如右图：‎ 则由图可知该分子的相对分子质量是________。‎ 若该烃分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则 其苯环上的一氯代物有________种。‎ ‎22．（11分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。‎ ‎（1）X的分子式是________________；Y是X的同分异构体，Y的核磁共振氢谱只有一个吸收峰。则y的结构简式为： ；‎ ‎（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是：‎ ‎ (有机物用结构简式表达)；‎ （3） X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是：‎ ‎ ；‎ （4） X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可 生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该 反应的产率。(要求写出计算过程)‎ ‎2019~2020学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考 高二化学（理科）参考答案 一、 选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A A B D B D C B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A ‎ B C C A ‎ B D D C 二、非选择题（共4小题，共46分）‎ ‎19.（11分）‎ ‎（1）0.079mol·L-1·s-1 （2分） ； 79% （2分） ； X+Y2Z（2分）‎ ‎（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率；（2分） ‎ ‎（3）增大（1分） ； 减小（1分）；不变（1分）。‎ ‎20．（11分）‎ ‎（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分）‎ KMnO4(或 KClO3) （2分） ； 饱和食盐水（1分） ‎ ‎（2）d；（2分） ‎ ‎（3）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（2分）‎ ‎（4）Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2分）‎ Ⅰ. [选修3—物质结构与性质]‎ ‎21．（11分）‎ ‎（1）② （1分） （2）④ （1分） （3）① （1分） ‎ ‎（4）③（1分） （5）③（1分）‎ ‎（6）As （1分） ； Cr、Mn （2分） ‎ ‎ K、Cr、Cu（3分，选对1个给1分，选错0分）‎ 22． ‎（11分）‎ ‎（1）F （1分）‎ ‎（2） > （1分） ‎ ‎ 理由是Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空是相对稳定的结构。（2分）‎ ‎（3）Mg、Al、P、S、O、F（2分） （4）离子，共价（2分） ‎ ‎（5）H2SO4（1分） （6）Al2O3 +2 OH－ = 2AlO2－ + H2O（2分）‎ Ⅱ. [选修5—有机化学基础]‎ ‎ 21．（11分）‎ ‎（1）羟基 羧基 醛基 氯原子 （各1分，共4分）‎ ‎（2）3,3, 4 -三甲基己烷 2－溴丁烷 （各2分，共4分）‎ （3） ‎92 （1分） 3 （2分）‎ ‎ 22．（11分）‎ ‎（1）C2H6O（2分） CH3OCH3 （2分） ‎ ‎（2）2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ （2分） ‎ ‎ （3）CH3CHO（1分）‎ ‎（4）生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，‎ 所以有下列反应。先确定CH3CH2OH过量。‎ 设该反应的产率为a，则：‎ CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O （2分）‎ ‎ = ‎ 解得aa = 60.2% （2分）‎