化学卷·2019届四川省成都外国语学校高二12月月考（2017 9页

成都外国语学校2017—2018学年度上期十二月月考 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）‎ 1． 下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）‎ A． 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B． 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C． BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 ‎2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快 D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深 ‎4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA D．1 L 1 mol•L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA ‎5．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）‎ A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣‎ C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：‎ ‎3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+‎ D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓‎ ‎6． 2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）‎ A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L ‎7．下列关系的表述中，正确的是（　　）‎ A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）‎ B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1‎ C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等 D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）‎ ‎8． 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）‎ B．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：‎ c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）‎ C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大 D．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1‎ ‎10．下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 ‎ B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 ‎ C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 ‎11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）‎ A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合 B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）‎ C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2‎ D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2‎ 选择题（二）（12-21题，每空3分）‎ ‎12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1‎ B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol D.平衡时，N2O4的转化率为40%‎ ‎13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）‎ A．10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ B．10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：‎ c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：‎ c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ D．10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，则：‎ c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ ‎14．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）‎ A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）‎ ‎15．某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等 D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大 ‎16．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）‎ A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）‎ C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L ‎17．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（　　）‎ A．S8的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1‎ B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量 C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ•mol﹣1，O=O的键能为e kJ•mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ•mol﹣1‎ D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ ‎18．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C．SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1‎ ‎19．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3﹣的电离程度大于SO32﹣的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（　）‎ A．c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）‎ B．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．c（K+）═c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）‎ D．c（K+）+c（H+）═c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）+c（OH﹣）‎ ‎20．在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（ ）‎ A.25% B.27.5 % C.30% D.37.5%‎ ‎21．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（　　）‎ A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）‎ B．NO2转化为N2O4的转换率为20%‎ C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处 D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g 第II卷（非选择题）‎ 22. 酸性KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。‎ I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。‎ ‎(1)酸性KMnO4标准溶液应用____________滴定管盛装。‎ ‎(2)写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。‎ ‎(3)下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。‎ A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L B.把0.01 mol KMnO4 固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/L C.需要90mL0.1mol/L的KMnO4 溶液，应准确称量KMnO4 固体1 58g D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高 II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液 的用量均为8.00mL)。‎ 实验编号 温度(℃)‎ 催化剂用量(g)‎ 酸性高锰酸钾 溶液 体积(mL)‎ 浓度(mol/L)‎ ‎1‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4.00‎ ‎0.1000‎ ‎2‎ ‎50‎ ‎0.5‎ ‎4.00‎ ‎0.1000‎ ‎3‎ ‎25‎ ‎0.5‎ ‎4.00‎ ‎0.0100‎ ‎4‎ ‎25‎ ‎0‎ ‎4.00‎ ‎0.1000‎ ‎(1)写出表中实验1和实验2的实验目的： 。‎ ‎(2)该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：‎ 实验编号 溶液褪色所需时间 (min)‎ 第 1 次 第 2 次 第 3 次 ‎1‎ ‎14.0‎ ‎13.0‎ ‎11.0‎ ‎2‎ ‎6.5‎ ‎6.7‎ ‎6.8‎ 分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论 ，甲同学改进了实验方案 ，请简述甲同学改进的实验方案________________________‎ ‎________________________________________________。 ‎ ‎(3)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为_________________‎ ‎ 。‎ III.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。‎ ‎①由软锰矿提取得到MnO2，然后在MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；‎ ‎②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。‎ ‎(1)第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(2)向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎23．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：‎ ‎（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。‎ ‎（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。‎ A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状 ‎（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）‎ ‎（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎（5）固体物质A的成分________（写名称）。‎ ‎（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_________________________________。‎ ‎（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_______________。‎ ‎24．火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。‎ ‎（1）脱硝 利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol ‎ CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________________。‎ ‎（2）脱碳 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3‎ ‎①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见右图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率____________________；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)___________(填“增大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________________________________________。若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“增大”、“减小”、“不变”)。‎ （3） 脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为__________________________________________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为____________________。‎ 答案 一、选择题 ‎1-5：CBCCB 6-10：DDACA 11：B（1-11题，每空2分）‎ ‎12-21：BBCDD CDBAD（每空3分）‎ 二、非选择题 ‎22、（1）酸式滴定管 ‎23、‎ （1） ‎+2 0.1 （2） AB （3）2.5×10-8mol/L ‎ ‎（4） 6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2（5）硫 （6）6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2 （7）氯化钠（NaCl）‎ ‎24、（1） CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol ‎ ‎（2）<；0.225mol/(L·min) ； 减小 ，由于正反应△H2<0，升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2) 减小；增大 ‎ ‎（3）4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O==4(NH3)2SO4+4NH4NO3‎ ‎ c(H+)