化学卷·2018届河北省博野中学高二上学期期中考试（2016 10页

博野中学高二2016-2017学年第一学期期中考试 化学试题 出题人：翟灿章 周艳玲 审题人：高卫青 常见原子量： H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Al=27‎ 第Ⅰ卷（选择题　共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）‎ ‎1．下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．NaHS溶于水：NaHS === Na＋＋HS－‎ B．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－‎ C．HF溶于水：HF === H＋＋F－‎ D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ ‎2．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确是(　　)‎ ‎ A．该化合物仅含碳、氢两种元素 ‎ ‎ B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2‎ ‎ C．无法确定该化合物是否含有氧元素 ‎ ‎ D．该化合物中一定含有氧元素 ‎3．在NaHSO4溶液中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴入，某些量也发生了变化。如图所示的曲线反映的是(　　)‎ A．溶液中Na＋的浓度 B．溶液中H＋的浓度 C．溶液中SO42－的浓度 D．溶液的导电性 ‎4．下列各离子①R－、②R＋、③R2＋、④R3＋、⑤RH4＋、⑥RH－(R表示不同的元素)都含有10个电子，其中能促进水的电离的是(　　)‎ A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑤‎ ‎5．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知 Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31‎ Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11‎ 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　)‎ A．Cr3＋ B．Fe3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋‎ ‎6．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－‎ ‎ B．pH＝4的NaHA溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)‎ ‎ C．含NaHA、NaHB溶液离子浓度为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(HB－)＋c(B2－)‎ ‎ D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）‎ ‎ A．NaClO、HClO都易溶于水 ‎ ‎ B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4‎ ‎ C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO﹣ ‎ D．0.01 mol•L﹣1 的HClO溶液pH＞2‎ ‎8．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液pH＝7，则混合溶液中 c(Cl－)>c(NH4＋)‎ C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合， ‎ ‎ 溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋‎ ‎ c(H2S)‎ ‎10．常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是(　　)‎ A．若V1＝V2，且溶液的pH<7，则一定有c1c(Cl－)‎ D．若混合液的pH＝7，则原溶液中c1V1>c2V2‎ ‎11．在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)‎ A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1 HX溶液中由水电离出的c(H＋)‎ B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1‎ C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1‎ D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1‎ ‎12．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－‎ B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－‎ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎13．已知戊烷（C5H12)有3种同分异构体，戊醇(C5H12O）的同分异构体（属醇类）的数目有（ ）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 14． 已知BaSO4(s)Ba2＋＋SO42－的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.0×‎ ‎10－10。在pH＝1的H2SO4溶液中加入少量BaSO4固体，溶液中有关离子浓度的叙述正确的是(　　)‎ A．c(H＋)＝0.2 mol/L B．c(Ba2＋)＝10－5 mol/L C．c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) D．c(SO42－)增大 ‎15．某单烯烃氢化后得到的，问该单烯烃可能的结构简式有（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎16．下列说法中正确的是(　　)‎ A．利用质谱可快速推知有机物中含有几种不同类型的氢 B．利用红外光谱可准确测定有机物的相对分子质量 C．利用核磁共振氢谱可以获得有机物分子中含有的官能团 D．红外光谱或核磁共振氢谱均可鉴别乙醇和甲醚 ‎17．X是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键——单键或双键)。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．X分子中含有两种官能团 B．X分子中至少有7个碳原子共平面 C．X分子的水解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X分子能发生取代、加成、酯化等反应 ‎18.在核酸共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3： 2的化合物是(　　) ‎ A. 　　　　　　　　　　　　　　 B ‎ ‎ C.　　　　　　　　　　　　 D.‎ ‎19．某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构 ‎ 的碳原子（即饱和碳原子）数为a ‎ ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为（ ）‎ ‎ A．4 、3 、5 B．4、3、6 C．2 、5、4 D． 4 、6 、4‎ ‎20．现以0.1 mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol·L－1的Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lg c(X)，X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得如图滴定曲线。已知25℃时：‎ 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4‎ Ksp ‎2×10－10‎ ‎5.4×10－13‎ ‎8.3×10－17‎ ‎2×10－12‎ 颜色 白色 浅黄色 黄色 砖红色 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液1～2滴作指示剂 B．a、b、c依次表示I－、Br－、Cl－‎ C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－)＝2.7×10－3‎ D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时，溶液中c(Ag＋)≈0.64×10－17 mol·L－1‎ 卷II(非选择题 共60分)‎ ‎21．（6分）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：‎ ‎（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）　　　　　　‎ a．C7H12O2；b．C6H14；c．C6H14O；d．C7H14O3‎ ‎（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．A的结构简式为　　　　　　　　．‎ ‎（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为　　　　．‎ ‎22．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"‎ 刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；‎ ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；‎ ‎④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。‎ ‎（1）该滴定实验终点的现象时_______________________________________。‎ ‎（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_________； ‎ ‎（3）该小组在步骤①中的错误是_，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；‎ ‎（4）步骤②缺少的操作是__________；‎ ‎（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为mL ‎（6）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.80‎ ‎23.10‎ 请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L ‎(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ；‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 ‎23．（14分）Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：‎ ‎（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。‎ ‎（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。‎ Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl ‎（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；‎ ‎（4）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；‎ Ⅲ．按要求完成下列填空：‎ ‎（5）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。‎ ‎（6）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________________________；‎ ‎（7）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。‎ ‎24．（10分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：‎ 已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ 氢氧化物完全沉淀时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)加入氧化剂的目的是________________________。‎ ‎(2)最适合作氧化剂X的是___，写出该反应的离子方程式：‎ A．K2Cr2O7　 B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4‎ ‎(3)加入的物质Y可以是____。A．NaOH溶液 B. 氨水 C. CuO D. Cu ‎(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？___‎ ‎_____(填“能”或“不能”)。 ‎ ‎25．(12分)(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。‎ ‎(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，‎ 由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。‎ ‎（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中 c（H+）　　　　 （0.1+a） mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”）‎ ‎(4)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________(用化学式表示)。‎ ‎②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎26.(6分)仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重5.4 g和8.8 g。‎ ‎(1)试求该有机化合物的分子式。(要求写计算过程）‎ ‎(2)若该有机化合物的1H核磁共振谱图如下图所示,请写出该有机化合物的结构简式。‎