【化学】山东省烟台市2019-2020学年高二下学期期中考试 10页

山东省烟台市2019-2020学年高二下学期期中考试 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Br80 Cu64 Pb207‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L－1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是 A.Q>0 B.a代表该反应的活化能 C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能 D.a-b代表该反应的焓变 ‎2.下列说法错误的是 A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能 B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 C.如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不相同 ‎3.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是 A.b极为正极，发生氧化反应 B.电池应选用阴离子交换膜 C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b D.a极的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O ‎4.国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为电解原理如图所示。下列说法错误的是 A.电解过程中阳极附近pH明显增大 B.阴极电极反应式为PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－‎ C.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅 D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用 ‎5.下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.右图埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐 C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化 ‎6.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 A.X2为0.5 mol·L－1 B.X2为0.15 mol·L－1 C.Y2为0.2 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1‎ ‎7.在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A.v正(B)=2v逆(C) B.n(A)：n(D)=1：1‎ C.容器内压强不再改变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎8.在一真空容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为 A.2 mol 85% B.1 mol 2.5% C.2 mol 15% D.1 mol 30%‎ ‎9.下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是 A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成 ‎10.下列说法正确的是 A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1‎ C.25℃时，由水电离出的[H＋]<10－7 mol·L－1的溶液一定是酸性溶液 D.常温下，在1 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol·L－1盐酸中水的离子积相等 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是 A.甲图中，表示反应速率v正>v逆的是点1‎ B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂 C.由丙图可知，T1p+q ‎12.如图是一种大型蓄电系统。放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是 A.放电时，负极反应为3Br－-2e－=Br3－‎ B.充电时，阳极反应为2S22－-2e－=S42－‎ C.放电过程中Na＋经过离子交换膜，由a池移向b池 D.用该电池电解饱和食盐水，产生0.1 mol Cl2时，a池生成30.9 g NaBr ‎13.25℃时，下列说法一定正确的是 A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b-n C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHb-n(b-n>7)‎ ‎14.恒容密闭容器中，充入1 mol A和2 mol B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2‎ B.温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4‎ C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态 D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 ‎15.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是 A.电子由电极M经外电路流向电极N B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3‎ C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大 D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.(12分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH－]的关系如图所示：‎ ‎(1)A点水的离子积常数 (填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是 。‎ ‎(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸， (填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是 。‎ ‎(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H＋]=1×10－8 mol·L－1，则稀硫酸的pH= ，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是 。‎ ‎(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= 。‎ ‎17.(12分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。‎ ‎①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号)，该装置中正极反应式为 。‎ ‎②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护。‎ ‎(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e－+Li＋=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。‎ ‎①放电时，电流由 电极经负载流向 电极；负极反应式为 。‎ ‎②该电池工作时Li+移向 电极；充电时石墨电极接电源的 极。‎ ‎③该电池的总反应方程式为 。‎ ‎18.(10分)氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：‎ ‎(1)微生物作用下，废水中的NH4＋可转化为NO3－，该反应分两步反应：‎ I：2NH4＋+(aq)+3O2(g)=2NO2－(aq)+4H＋(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol－1‎ II：2NO2－(aq)+O2(g)=2NO3－(aq) △H=-146 kJ·mol－1‎ 则低浓度氨氮废水中的NH4＋(aq)氧化生成NO3－(aq)的热化学方程式为 。‎ ‎(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ ‎①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，Kp值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 (填“正反应”或 ‎“逆反应”)方向移动，判断理由是 。‎ ‎③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.逆反应速率：a点小于点c B.反应在C点达到平衡状态 C.反应物浓度：a点小于b点 ‎19.(13分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。‎ ‎(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。‎ ‎(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：‎ ‎①本实验待测数据可以是 。‎ ‎②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx= ，理由是 。‎ ‎③实验I和实验III的目的是 。‎ ‎(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：‎ ‎①反应速率最大时间段是 min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～‎ ‎6”下同)，原因是 。‎ ‎②反应速率最小时段是 min，原因是 。‎ ‎③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝ 。‎ ‎(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是 (填字母)。‎ A.KNO3溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液 ‎20.(13分)一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。‎ ‎(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式 。‎ ‎(2)乙装置中物质A是 (填化学式)，理由是 ；电解过程中阳极附近pH (填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是 。‎ ‎(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有 mol；丙装置中阴极析出铜的质量为 g。‎ 参考答案