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- 2021-07-02 发布
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南涧民中2016—2017高二下学期3月月考试题
座位号: 班级: 姓名:
试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
注:所有答案均答在答题卡上
可能用到的相对原子质量:C—12 H-1 O-16 Al—27 Fe-56 Cu—64 Cl—35.5
第I卷(选择题 :每小题2分, 共42分)
一、单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意,多选、少选、错选均不给分)
1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g) =CO(g); △H=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
2.已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H为正值和△S为负值,△H和△S不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A.低温下是能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
4.当光束通过下列分散系时,不可能观察到丁达尔效应的是( )
A.豆浆 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.H2SiO3胶体
5.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)=0.4 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为( )
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
6.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
7.一定温度下体积固定的密闭容器中的反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是( )
A.容器中压强不再变化
B.C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
C.单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC
D.B的体积分数不再变化
8.对于反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,要使该反应的平衡常数值增大,可以采取的措施有( )
A.增大N2O4的浓度 B.增大NO2的浓度
C.升高体系的温度 D.减小压强
9.已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰,其强度比为3:2:1,则该有机物的结构简式不可能是( )
A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH
10.下列反应中,不属于放热反应的是( )
A.硫的燃烧 B.生石灰与水反应
C.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
11.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A.正、逆反应速率都等于零 B.H2、I2、HI的浓度相等
C.H2、I2、HI在容器中共存 D.H2、I2、HI的浓度均不再变化
12.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 ( )
A.KOH B.KCl C.H2O D.H2
13.根据热化学方程 S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol(反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法正确的是( )
A.燃烧1mol S放出的热量为297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
14.对于的分子结构,下列说法正确的是( )
A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C.12个碳原子不可能都在同一平面上
D.所有原子有可能都在同一平面上
15.紫杉醇具有独特的抗癌功效,目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14 ,它属于( )
A.单质 B.混合物 C.无机物 D.有机物
16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中不正确的是( )
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/ (L·min)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数均为4
17.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
A.液氨可用作制冷剂
B.氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
C.氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器
D.氯气可用于制漂白液
18松油醇具有紫丁香香气,可用于肥皂、农药、医药、塑料、油墨工业中,亦可用作玻璃器皿上色彩的溶剂。下表中是四种不同的松油醇的结构简式:
名称
α-松油醇
β-松油醇
γ-松油醇
δ-松油醇
结构简式
下列有关判断正确的是( )
A. β-松油醇和γ-松油醇互为同系物
B. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇是同种物质
C. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇均含碳碳双键,是乙烯的同系物
D. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇和δ-松油醇互为同分异构体
19.已知反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.该反应的速率主要取决于②的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D.增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率
20.在右图所示的原电池中,下列说法正确的是 ( )
A.负极发生还原反应
B.正极反应为 Cu - 2e- Cu2+
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能将电能转化为化学能
21.下列反应中,属于加成反应的是( )
A.苯与溴反应生成溴苯 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、简答题(本大题共4小题,每空2分,共58分,把答案填在题中横线上)。
22.(14分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的 (填序号)。写出②的离子方程式: 。
① Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu (NO3)2
(3)铝热反应可用于铁的冶炼:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中,被还原的物质是 (填化学式),作为还原剂的物质是 (填化学式)被氧化的物质是;若反应中消耗了2 mol Al,则生成 mol Fe。
23.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___________,原因是_______________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________。
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液,你认为可行的是___________。
24.(22分)在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中,发生如下反应
(1)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
①x值等于__________。
②A的转化率为__________。
③生成D的反应速率为__________。
(2)在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡:
①已知A,B,C均为气体,若减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是____________。
②已知C是气体且x+y=z,在加压时如果平衡发生移动,则平衡必向_____方向移动。
③已知B,C是气体,现增加A的物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则A是___态。
(3)①对于下列反应:2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)=0.5mol/(L·min),那么2min末SO2的浓度为 。
②下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素的生要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72l kJ·mol-1
H2O(k)= H2O(g)△H=+44 kJ·mol-1
则反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=_______ kJ·mol-1
24.(12分)肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
H2O
催化剂
加热、加压
Cu/△
①
CH2=CH2
B
A
④
Cu/△
NaOH/H2O
③
②
F
E
C
D
CH2Cl
CH3
已知:
R—CH2—C—H + R′—CH—C—H R—CH2—CH—CH—C—H
||
O
||
O
||
O
OH
R′
H
R—CH2—CH—C—C—H R— CH2—CH=C—C—H
||
O
OH
R′
H
R′
||
O
脱水
△
请回答:
(1)反应②发生的条件是 。
(2)③的反应类型是 。
(3)E分子中所含官能团的名称是 ;肉桂醛F的结构简式为 。
(4)写出下列反应④的化学方程式 。
(5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一取代产物有2种
③ 1mol该有机物最多可与5mol H2发生加成反应
南涧民中2016-2017高二化学下学期3月月考答案
一、 选择题
1——5 ADDBA 6---10 CCCBD 11—15 AABBD
16—21 DBDACC
二、非选择题
22. (1)氧化 脱水
(2) ③ 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
(3)Fe2O3 Al 2
22.(1)2~3min;该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快。
(2)4~5 min;盐酸的浓度减小,反应速率减慢。
(3)0.1mol.L-1.min-1
(4) AB
23. (1)①2 ②60% ③0.2mol·L-1·min-1
(2)①x+y>z ②逆反应
(3)①1 mol/(L·min) 2mol/L ②升高温度;
③温度低时,酶具有催化作用,随温度的升高反应速率加快;较高温度时,酶因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。
(4)-131
CH=CH−CHO
24.(1)光照(2)取代反应或水解反应
(3)醛基 羟基,
CHOO
CH−CH2−CHO
OH好HHH
(4)
CH3CHO +
(5) 2