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  • 2021-07-02 发布

化学卷·2018届云南省大理州南涧县民族中学高二下学期第一次月考(2017

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南涧民中2016—2017高二下学期3月月考试题 座位号: 班级: 姓名: ‎ 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。‎ 注:所有答案均答在答题卡上 可能用到的相对原子质量:C—12 H-1 O-16 Al—27 Fe-56 Cu—64 Cl—35.5‎ 第I卷(选择题 :每小题2分, 共42分)‎ 一、单项选择题(本大题共20小题,每小题2分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意,多选、少选、错选均不给分)‎ ‎1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )‎ A.CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g);△H=-283.0kJ/mol B.C(s)+1/2O2(g) =CO(g); △H=-110.5kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g);△H=-241.8kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol ‎2.已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H为正值和△S为负值,△H和△S不随温度而变,下列说法中正确的是( )‎ A.低温下是能自发进行 ‎ B.高温下能自发进行 C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 ‎ D.任何温度下都不能自发进行 ‎3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )‎ ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥‎ ‎4.当光束通过下列分散系时,不可能观察到丁达尔效应的是( )‎ A.豆浆 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.H2SiO3胶体 ‎5.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:‎ ‎①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)‎ ‎③v(C)=0.4 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)‎ 该反应进行的快慢顺序为( )‎ A.④>③=②>① B.④<③=②<① ‎ ‎ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①‎ ‎6.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是(  )‎ A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 ‎7.一定温度下体积固定的密闭容器中的反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是(  )‎ A.容器中压强不再变化 ‎ B.C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 C.单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC ‎ D.B的体积分数不再变化 ‎8.对于反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,要使该反应的平衡常数值增大,可以采取的措施有(  )‎ A.增大N2O4的浓度 B.增大NO2的浓度 C.升高体系的温度 D.减小压强 ‎9.已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰,其强度比为3:2:1,则该有机物的结构简式不可能是( )‎ A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH ‎10.下列反应中,不属于放热反应的是( )‎ A.硫的燃烧 B.生石灰与水反应 C.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎ ‎11.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( ) ‎ A.正、逆反应速率都等于零 B.H2、I2、HI的浓度相等 C.H2、I2、HI在容器中共存 D.H2、I2、HI的浓度均不再变化 ‎12.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 ( )‎ A.KOH B.KCl C.H2O D.H2‎ ‎13.根据热化学方程 S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol(反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法正确的是( )‎ A.燃烧1mol S放出的热量为297.23kJ B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ D.形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 ‎14.对于的分子结构,下列说法正确的是( )‎ A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ‎ B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 C.12个碳原子不可能都在同一平面上 ‎ D.所有原子有可能都在同一平面上 ‎15.紫杉醇具有独特的抗癌功效,目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14 ,它属于( )‎ A.单质 B.混合物 C.无机物 D.有机物 ‎ ‎16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中不正确的是( )‎ A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/ (L·min)‎ B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 C.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应 D.30min和54min的反应的平衡常数均为4‎ ‎17.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )‎ A.液氨可用作制冷剂 B.氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C.氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D.氯气可用于制漂白液 ‎18松油醇具有紫丁香香气,可用于肥皂、农药、医药、塑料、油墨工业中,亦可用作玻璃器皿上色彩的溶剂。下表中是四种不同的松油醇的结构简式:‎ 名称 ‎ α-松油醇 ‎ β-松油醇 ‎ γ-松油醇 ‎ δ-松油醇 结构简式 下列有关判断正确的是( )‎ A. β-松油醇和γ-松油醇互为同系物 B. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇是同种物质 C. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇、δ-松油醇均含碳碳双键,是乙烯的同系物 D. α-松油醇、β-松油醇、γ-松油醇和δ-松油醇互为同分异构体 ‎19.已知反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下 ‎①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是( )‎ A.该反应的速率主要取决于②的快慢 ‎ B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1‎ D.增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率 ‎20.在右图所示的原电池中,下列说法正确的是 ( ) ‎ A.负极发生还原反应 B.正极反应为 Cu - 2e- Cu2+‎ C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能将电能转化为化学能 ‎21.下列反应中,属于加成反应的是( ) ‎ ‎ A.苯与溴反应生成溴苯 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 ‎ C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 二、简答题(本大题共4小题,每空2分,共58分,把答案填在题中横线上)。‎ ‎22.(14分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。‎ 请回答:‎ ‎(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性。‎ ‎(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。‎ 下列制备方法符合“绿色化学”思想的 (填序号)。写出②的离子方程式: 。‎ ‎ ① Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 ‎ ‎③ Cu CuO Cu (NO3)2 ‎ ‎(3)铝热反应可用于铁的冶炼:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中,被还原的物质是 (填化学式),作为还原剂的物质是 (填化学式)被氧化的物质是;若反应中消耗了2 mol Al,则生成 mol Fe。‎ ‎23.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___________,原因是_______________________________________________________。‎ ‎②哪一段时段的反应速率最小___________。 ‎ ‎③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。‎ ‎④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液,你认为可行的是___________。‎ ‎24.(22分)在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中,发生如下反应 ‎(1)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:‎ ‎①x值等于__________。‎ ‎②A的转化率为__________。‎ ‎③生成D的反应速率为__________。‎ ‎(2)在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡:‎ ‎①已知A,B,C均为气体,若减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是____________。‎ ‎②已知C是气体且x+y=z,在加压时如果平衡发生移动,则平衡必向_____方向移动。‎ ‎③已知B,C是气体,现增加A的物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则A是___态。‎ ‎(3)①对于下列反应:2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)=0.5mol/(L·min),那么2min末SO2的浓度为 。‎ ‎②下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。‎ ‎(4)以CO2与NH3为原料合成尿素的生要反应如下:‎ ‎ 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159kJ·mol-1‎ ‎ NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72l kJ·mol-1‎ ‎ H2O(k)= H2O(g)△H=+44 kJ·mol-1‎ ‎ 则反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=_______ kJ·mol-1‎ ‎24.(12分)肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:‎ H2O 催化剂 加热、加压 Cu/△‎ ‎①‎ CH2=CH2‎ B A ‎④‎ Cu/△‎ NaOH/H2O ‎③‎ ‎②‎ F E C D CH2Cl CH3‎ 已知:‎ R—CH2—C—H + R′—CH—C—H R—CH2—CH—CH—C—H ‎||‎ O ‎||‎ O ‎||‎ O OH R′‎ H R—CH2—CH—C—C—H R— CH2—CH=C—C—H ‎||‎ O OH R′‎ H R′‎ ‎||‎ O 脱水 ‎ ‎△‎ 请回答:‎ ‎(1)反应②发生的条件是 。‎ ‎(2)③的反应类型是 。‎ ‎(3)E分子中所含官能团的名称是 ;肉桂醛F的结构简式为 。‎ ‎(4)写出下列反应④的化学方程式 。‎ ‎(5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。‎ ‎①遇FeCl3溶液发生显色反应 ‎②苯环上的一取代产物有2种 ‎ ‎③ 1mol该有机物最多可与5mol H2发生加成反应 南涧民中2016-2017高二化学下学期3月月考答案 一、 选择题 ‎1——5 ADDBA 6---10 CCCBD 11—15 AABBD ‎16—21 DBDACC 二、非选择题 ‎22. (1)氧化 脱水 ‎ ‎(2) ③ 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ‎ ‎(3)Fe2O3 Al 2‎ ‎22.(1)2~3min;该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快。‎ ‎(2)4~5 min;盐酸的浓度减小,反应速率减慢。‎ ‎(3)0.1mol.L-1.min-1‎ ‎(4) AB ‎23. (1)①2 ②60% ③0.2mol·L-1·min-1‎ ‎(2)①x+y>z ②逆反应 ‎ ‎(3)①1 mol/(L·min) 2mol/L ②升高温度; ‎ ‎③温度低时,酶具有催化作用,随温度的升高反应速率加快;较高温度时,酶因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低。‎ ‎(4)-131‎ CH=CH−CHO ‎24.(1)光照(2)取代反应或水解反应 ‎ (3)醛基 羟基,‎ CHOO CH−CH2−CHO OH好HHH ‎(4) ‎ ‎ CH3CHO + ‎ ‎(5) 2‎

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