湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 9页

化学试题 ‎ ‎ Ⅰ选择题部分 ‎（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1.下列说法中,正确的是(   ) A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 B.化学科学与其他科学分支的联系不密切 C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中 D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器 ‎2.2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )‎ A.侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发石油炼制催化剂 D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 ‎ ‎3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是( )‎ ‎①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理   ③推广使用一次性木质筷子  ‎ ‎④推广使用清洁能源  ⑤过量使用化肥、农药  ⑥推广使用无氟冰箱。‎ A．①②④⑤    B．①②④⑥     C．②③④⑥    D．③④⑤⑥‎ ‎4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(    ）‎ A.CaO B.NaHCO3 C.SiO2 D.CaCO3‎ ‎5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（   ）‎ ‎①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②盐酸、合金、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体 ‎⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐 A. ①和② B.②和③ C.③和④ D. ②③⑤‎ ‎6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是(   ) A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C.大雾可看作是一种胶体 D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 ‎7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）‎ A.  B. C.D. ‎ ‎8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+， SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（   ）‎ ‎①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。‎ A. ④②⑤   B. ②⑤④①③   C. ④①②⑤③   D. ①④②⑤③‎ ‎9.下列离子方程式，书写正确的是( )‎ A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓[:学+科 ‎10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）‎ A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D.自然界中钠元素以化合态形式存在 ‎11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）‎ A.所得到的分散系属于浊液 B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”‎ C.该分散系不能透过滤纸 D.该分散系的分散质为Fe(OH)3‎ ‎12.下列叙述中正确的是（ ）‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeCl2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ FeCl3‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ MnSO4‎ ‎③‎ KClO3‎ HCl（浓）‎ ‎ ‎ Cl2‎ Cl2‎ ‎④‎ KMnO4‎ HCl（浓）‎ ‎ ‎ Cl2‎ MnCl2‎ A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物 B.氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2‎ C.还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl- D.第④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用 ‎13.如表所示，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成NaOH Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎14.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔导电率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（ ）‎ ‎15.化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）‎ A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 ‎16.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（  ）‎ ‎①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　  ②钠立即与水反应，并有气体产生　 ‎ ‎③反应后溶液变红　 ④钠熔成闪亮的小球　 ‎ ‎⑤小球在水面上四处游动　  ⑥有“嘶嘶”的响声发出．‎ A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥‎ ‎17.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　)‎ A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 ‎18.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（  ）。‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；‎ ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质；‎ ‎③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；‎ ‎④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；‎ ‎⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全正确 ‎19.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是( ) ‎ A. 氢元素被氧化,碳元素被还原 B. HCN被氧化,CaCO3被还原 C. HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物,H2为还原产物 ‎20.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）‎ ‎21.已知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是( )‎ A.＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6‎ ‎22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是(　　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A. ‎①⑤ 　　　　　B．③⑥ C．②④ D．②⑤‎ ‎23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(  ) A. 所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+ B. 滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl - C. 常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 - D. 含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-‎ ‎24.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”．火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑‎ ‎,下列有关说法正确的是( )‎ A.黑火药属于纯净物 B.该反应中硫元素的化合价升高 C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D.该反应属于置换反应 Ⅱ非选择题部分 ‎（本部分共四个题,每空2分，共52分）‎ ‎25（10分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） ‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线 成分 CH4‎ C2H5OH CH3COOH NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Cu ‎   (1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）  是电解质的是 ，是非电解质的是 。  (2)写出④在水中的电离方程式 。  (3)写出下列反应的离子方程式：  用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸） 。  用③除水垢的离子方程式 。‎ ‎26(12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是　　　　。 A．放在棕色瓶中   B．放在细沙中 C．放在水中    D．放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是　　　　。 A．Na2O       B．Na2O2       C．NaOH       D．Na2CO3 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　，生成物的颜色为　　 　　‎ ‎。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　，检验该反应产生的气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎27（12分）按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。‎ ‎（1）A中现象是 。‎ ‎（2）B中浓硫酸的作用是 。‎ ‎（3）C中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）D中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（5）E中收集的气体是 （填名称）。‎ ‎28(18分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。‎ ‎（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。‎ a．滴水成冰     b．蜡炬成灰    c．百炼成钢    ‎ ‎（2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2— N2+ HCl ‎①该反应中被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 (填化学式)。‎ ‎②配平该方程式：    NH3 +    Cl2 —    N2 +    HCl  ‎ ‎③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是 ，产生该现象的反应方程式为 。‎ ‎（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：‎ ‎①反应I的化学方程式为 。‎ ‎②反应II属于 反应。（填四种基本反应类型之一）。‎ ‎③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为 个。‎ 高一期中化学检测答案 ‎1-5DBBAB;6-10CDBDC;11-15BDDDA;16-20CBDDD;21-24DCDC;‎ ‎25(1)③④⑤；①②；‎ ‎(2)NaHCO3=Na++HCO3-；‎ ‎(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑；‎ CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；‎ ‎26(1)D； (2)D； ‎ ‎(3)2Na+O2Na2O2 ；淡黄色 ；‎ ‎2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； ‎ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；‎ ‎27(1)试管口有无色液体生成；‎ ‎(2)干燥CO2气体；‎ ‎(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；‎ ‎(4)石灰水变浑浊；‎ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;‎ ‎(5)氧气。‎ ‎28(1)a；‎ ‎(2)①氮；Cl2；‎ ‎②2,3,1,6；‎ ‎③有白烟产生；‎ HCl+NH3＝NH4Cl；‎ ‎(3)2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；‎ 置换反应； ‎ ‎2a。 ‎