吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高一上学期学科竞赛化学试卷 7页

化学试卷 时间：90 分钟 分值：100 分 ‎ 可能用到的相对原子质量：Na -23、 Al -27、 Fe- 56、 H- 1 、O- 16、Cl -35.5‎ 一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）‎ A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液 ‎2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(　　)‎ ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA C.标准状况下，11.2 L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5NA D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA ‎4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是(　　)‎ A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 ‎5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)‎ A．AlO B．Cu2＋‎ C．Al3＋ D．Mg2＋‎ ‎6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是(　　)‎ A．过量的铁与稀盐酸 B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液 D．过量铁粉与三氯化铁溶液 ‎7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Na＋等离子的六种溶液一次性鉴别开来的试剂是 ‎( )‎ A． 盐酸 B．NaOH溶液 ‎ C．KSCN溶液 D．NH3·H2O ‎8.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是(　　)‎ A．CO B．Cl－‎ C．OH－ D．Fe3＋‎ ‎9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧 ‎②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ‎④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④‎ C．③①②④ D．①②③④‎ ‎10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)‎ A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊 C．溶液中存在AlO2- D．溶液中存在最多的离子是Na＋‎ ‎11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)‎ A．Fe和FeCl3 B．Na与O2‎ C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3‎ ‎12.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）‎ ‎① ② ③ ④ ⑤‎ A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④‎ ‎13．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：‎ ‎2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？(　　)‎ A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 ‎14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是(　　)‎ A．NaHCO3 B．FeCl3‎ C．Na2O2 D．Al(OH)3‎ ‎15．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎16．下列离子在溶液中能大量共存的是( )‎ A． B．‎ C．Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－ D．‎ ‎17.向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生Al(OH)3沉淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)‎ 选项 A B C D 甲 AlCl3‎ NaOH NaAlO2‎ AlCl3‎ 乙 NaOH AlCl3‎ HCl NH3·H2O ‎18.以下实验操作及现象均正确的是(　　)‎ A.产生红褐色沉淀 B.溶液颜色变红 ‎ C.放出大量气体 D.先出现白色沉淀，后溶解 ‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（5分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。‎ ‎(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。‎ 反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。‎ ‎①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。‎ ‎②称取0.84 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。‎ A．100 mL　　　　　 B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL ‎20．（10分）A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：‎ 试填写以下空白：‎ ‎(1)合金A由__________和__________组成。‎ ‎(2)写出下列变化的离子方程式。‎ C→D__________________________；C→E__________________________；‎ E→G__________________________；D→F__________________________。‎ ‎21．（6分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：‎ ‎①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：‎ ‎(1)溶液中一定含有的离子是______________。‎ ‎(2)溶液中肯定不含有的离子是______________。‎ ‎(3)可能含有的离子是__________________。‎ ‎22．（6分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为 　 。‎ ‎(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　 　 　　　　 .‎ ‎(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　 　　　　 　　　　 .‎ ‎23（13分）．下列图示中，A是单质，E是不溶于水的白色胶状物质。‎ 则：(1)化学式：‎ A．__________B．__________C．__________‎ ‎(2)反应方程式或离子方程式。‎ ‎①________________________________②________________________________‎ ‎③________________________________④________________________________‎ ‎⑤________________________________‎ ‎24．计算（6分）向20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？‎ ‎1【答案】A，2【答案】D，3【答案】C，4【答案】C，5【答案】A ‎6【答案】C，7【答案】B，8【答案】D，9【答案】B，10【答案】B ‎11【答案】A，12【答案】D，13【答案】B，14【答案】D，15【答案】D ‎16【答案】C，17【答案】D，18【答案】D 二、19.（共5分） 【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声（1分） ‎ ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分） 　(2)①B（1分） 　②C（1分） ‎ ‎20.（共10分）【答案】(1)Fe(铁)（1分）　Al(铝)（1分）‎ ‎(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（2分）‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O（2分）‎ AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓（2分）‎ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（2分）‎ ‎21（共6分）【答案】(1)Mg2＋、Al3＋、H＋、SO（2分） ‎ ‎(2)CO、Cu2＋、Fe3＋（2分） 　(3)Na＋（2分） ‎ ‎22. （共6分） 稀盐酸 （1分） 2H++CO32-== H2O + CO2 ↑ （1分）(合理答案也可） ‎ 稀盐酸（1分）　H++HCO3-== H2O + CO2 ↑（1分） ‎ ‎ 加热（1分）　2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O ↑ +CO2↑（1分）‎ ‎23.（共13分）【答案】(1)A：Al（1分）　B：AlCl3（1分）　C：NaAlO2（1分）‎ ‎(2)①2Al＋3Cl22AlCl3（2分） ‎ ‎②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（2分） ‎ ‎③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分） ‎ ‎④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分） ‎ ‎⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑（2分） ‎ ‎ ‎ ‎24.（共6分） 【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0 mol·L－1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0 mol·L－1。‎ ‎【解析】因AlCl3的物质的量为0.02 L×2 mol·L－1＝0.04 mol，Al(OH)3的物质的量为＝0.01 mol，剩余0.03 mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3＋，则NaOH的量不足，若为AlO，则NaOH过量。‎ ‎(1)当OH－的量不足时：‎ Al3＋＋3OH－　　===　　Al(OH)3↓‎ ‎ 3 mol 78 g ‎ 30×10－3×c mol 0.78 g 解得：c＝1.0 mol·L－1（2分） ‎ ‎(2)当OH－过量时：‎ 设Al3＋完全反应生成Al(OH)3时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀 则Al3＋　＋　3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎ 1 mol 3 mol 78 g ‎ 0.04 mol x mol yg 解得：x＝0.12，y＝3.12‎ 设溶解(3.12－0.78) g Al(OH)3消耗z mol OH－‎ Al(OH)3　 ＋ 　OH－===AlO＋2H2O ‎78 g 1 mol ‎(3.12－0.78) g z mol c(NaOH)＝＝5.0 mol·L－1 （2分） ‎ 解得z＝0.03‎