【推荐】专题2-2+影响化学反应速率的因素（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 7页

‎ ‎ ‎(测试时间： 30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物 ⑤加入催化剂（ ）‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，但浓度不变，反应速率不变，故①错误；②温度升高，反应速率一定加快，故②正确；③没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，故③错误；④增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，故④错误；⑤催化剂有加快反应速率的，还有降低反应速率的催化剂，所以加入催化剂，反应速率不一定加快，故⑤错误；故选C。‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 ‎【答案】C 点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。‎ ‎3．100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）‎ A．硝酸 B．水 C．硫酸氢钾 D．氯化氢气体 ‎【答案】B ‎4．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）‎ A．0.1mol/L盐酸15mL B．0.15mol/L硫酸8mL C．0.2mol/L盐酸12mL D．18mol/L硫酸15mL ‎【答案】B ‎【解析】氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。‎ ‎5．下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（ ）‎ 组 别 反应 温度 ‎（℃）‎ 反应物 加水体积（ml）‎ Na2S2O3‎ H2SO4‎ 体积（ml）‎ 浓度（mol/L）‎ 体积（ml）‎ 浓度（mol/L）‎ A ‎40‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ B ‎10‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎0‎ C ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ D ‎40‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎【答案】D ‎【解析】温度越高、浓度越大，反应速率越快，最先出现浑浊，根据表中数据，选项D中温度高，硫酸的浓度大，因此D反应速率最快，最先出现浑浊，故D正确。‎ 点睛：最先出现沉淀，从影响化学反应速率因素中考虑，根据表格数据，温度最高，反应速率最快，因此排除选项B和C，然后看浓度，记住浓度是混合后的浓度，浓度越大，反应速率越快，从而判断出选项。‎ ‎6．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所 示，在相同条件下，将b g ( a＞b )粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎【答案】C ‎【解析】盐酸是足量的，CaCO3不足，因为a>b，因此a产生的CO2多，粉末状的增加与CaCO3的接触面积，反应速率比块状的快，故选项C正确。‎ ‎7．下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是 A．l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变 D．容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 ‎【答案】D ‎8．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D．将容器的体积缩小为原来的一半 ‎【答案】A ‎【解析】C是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，‎ 浓度增大，反应速率加快，故D错误。‎ ‎9．下列实验能达到相应目的是（　　） ‎ 选项 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D 实验 过程 实验 目的 将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）‎ 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 ‎【答案】C ‎10．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．将铁片变成铁粉 B．升高温度 C．增大水蒸气浓度 D．充入Ne ‎【答案】D ‎【解析】A．将铁片变成铁粉可以增大反应物的接触面积，化学反应速率加快； B．升高温度，化学反应速率加快；C．增大水蒸气浓度 ，可以加快正反应速率； D．充入Ne，对各反应物的浓度没有影响，所以化学反应速率几乎不变，D符合题意，选D。‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）(标况下)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。‎ ‎⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。‎ ‎⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。‎ ‎⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．.蒸馏水 B．KNO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） _______________________ 。‎ ‎【答案】③ 该反应放热，2-3min时温度最高 ⑤ 溶液中H+的浓度变小了 0.1mol·L－1·min－1 AC 设需要盐酸的物质的量是x mol，‎ ‎ x=0.01mol ‎ mol·L－1·min－1；‎ ‎⑷ 改变反应速率的方法有：改变浓度、改变温度、改变固体表面积等；‎ ‎ A．.蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故A正确； B．加入KNO3溶液生成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，故B错误； C．加入NaCl溶液，盐酸体积增大，浓度减小 ，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故C正确； D．CuSO4溶液，形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误。‎ 点睛：‎ 盐酸与金属反应放热，溶液温度升高，所以反应速率逐渐增大；随反应进行，盐酸浓度明显减小，所以反应最后有逐渐减慢。‎ ‎12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。‎ ‎（1）图一可通过观察____________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________，你认为还可以作其他何种改进？ _____________________。‎ ‎（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是________________。‎ 利用图二做实验时需测量的数据是_____________________。‎ ‎【答案】反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间 ‎13．某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。‎ 已知：Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：‎ 实验序号 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol/L)‎ V/mL c/(mol/L)‎ V/mL ‎①‎ ‎20‎ ‎10.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ ‎0.50‎ ‎0‎ ‎②‎ ‎40‎ V1‎ ‎0.10‎ V2‎ ‎0.50‎ V3‎ ‎③‎ ‎20‎ V4‎ ‎0.10‎ ‎4.0‎ ‎0.50‎ V5‎ ‎（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =________，V3=_______；‎ ‎（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。‎ ‎【答案】10.0 0 ‎ ‎【解析】由表中所给数据可知：实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度对反应速率影响，则V1=10.0ml，V2=10.0ml；V3=0ml；（2）实验①、③温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验①、③则是探究浓度对反应速率影响。‎