【化学】福建省漳州市第一中学2019-2020学年高一3月在线测试（实验班）试题 （解析版） 19页

福建省漳州市第一中学2019-2020学年高一3月在线测试（实验班）试题 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）‎ A. 次氯酸的电子式： B. S2－的结构示意图：‎ C. O—18的原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；‎ B. S2－的结构示意图为，B正确；‎ C. O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确； ‎ D. CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。‎ 有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。‎ ‎2.下列叙述错误的是（ ）‎ A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个 ‎【答案】B ‎【解析】A、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A正确；B、二者的中子数分别为3、4，B错误；C、二者的中子数分别为8、7，C正确；D、由N=A-Z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个,D正确。答案选B。‎ ‎3.金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）‎ A. Ti和Ti原子中均含有22个中子 B. Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行 C. Ti和Ti的物理性质相同 D. Ti和Ti为同一核素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】在元素原子结构中， 中X为元素符号，Z为质子数，A为质量数，中子数等于A-Z；同位素是指具有相同质子数不同中子数的一类核素的统称，属于同一元素，化学性质相同，物理性质不同。‎ ‎【详解】A. Ti和Ti原子中，前者含有均含有22个质子，前者含有26个中子，后者含有28个中子，A项错误；‎ B. Ti和Ti属于同一元素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，B项正确；‎ C. Ti和Ti的化学性质相同，物理性质不同，C项错误；‎ D. Ti和Ti为不同核素，但为同一元素，D项错误。‎ 答案选B。‎ ‎4.在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）‎ A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 ‎ C. A-x-n-24 D. A+x-n-24‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量。O原子中含有电子数=质子数=8，所以R中的质子数为A-(x-n-24)。‎ ‎【详解】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量， O原子中含有电子数=质子数=8，所以在RO3n-中，核外电子=R的质子数+3×O原子的质子数+n=x。所以R中的质子数为A-(x-n-24)。即答案选B。‎ ‎5.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）‎ A. 周期表中有八个主族，八个副族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C. 短周期元素是指1～20号元素 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；‎ C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；‎ D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选B。‎ ‎6.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）‎ A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。‎ ‎【详解】A. 锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；‎ B. 砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；‎ C. 铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；‎ D. 卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。‎ 答案选A。‎ ‎7.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B. ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 ‎【答案】C ‎【解析】A、同周期元素中，VIIA族的原子半径是最小的，故A错误；B、ⅥA族半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；C、零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；D、例如氯原子形成的单原子离子是Cl-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第VIIA族，故D错误；故选C。‎ ‎8.A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ）‎ A. B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B. A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C. A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D. A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。‎ ‎【详解】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A＞B故；‎ B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强；‎ C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；‎ D．A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强；‎ 故选B。‎ ‎9.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）‎ A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱 C. 高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D. 铬能与稀盐酸发生反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，‎ ‎【详解】A. 锌和铁与冷水能不反应，则铬与冷水也不反应，A错误；‎ B. NaOH为强碱，Cr(OH)3的碱性与氢氧化锌弱，为弱碱，则Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱，B正确；‎ C. 高温条件下，铬的金属性比锌弱，Al能与Cr2O3反应置换出Cr，C正确；‎ D. 铬的金属性比铁强，铬能与稀盐酸发生反应，D正确；‎ 答案为A ‎10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）‎ 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A正确；‎ B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B错误；‎ C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；‎ D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2‎ 在高温时能反应，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎11.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）‎ A. X肯定为碱金属元素 B. Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C. X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D. 稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知：X为H、Li或Na；Y为S元素；Z为O元素。‎ A.X为H、Li或Na，因此X可能是金属元素，也可能是非金属元素，A错误；‎ B. Y为硫元素，Z为氧元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3在固态时形成的分子晶体，物质的熔沸点较低，B正确；‎ C.如X为Na、Li时，与S反应生成的化合物为离子化合物，C错误；‎ D.Y为硫元素，Z为氧元素，由于元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物就越稳定，所以氢化物稳定性：Z>Y，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎12.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）‎ A. Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D. 由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，据此分析作答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，‎ A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；‎ B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2O＞HCl，故B错误；‎ C．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确；‎ D．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，但不与反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）‎ A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4‎ B. X是第二周期ⅤA族元素 C. X是第二周期ⅥA族元素 D. X的最高正化合价为＋4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则可以推断，X为P，最高价含氧酸为H3PO4。‎ ‎【详解】A. 根据元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则可以推断，X为P，最高价含氧酸为H3PO4。X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4，A项正确；‎ B. 根据元素X为P，则P为第三周期ⅤA族元素，B项错误；‎ C. X是第三周期ⅤA族元素，C项错误；‎ D. X的最高正化合价为＋5，D项错误。‎ 答案选A。‎ ‎14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 离O点越远的元素原子半径越大 ‎ B. 虚线相连的元素处于同一族 C. B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 ‎ D. A、B组成的化合物中可能含有共价键 ‎【答案】A ‎【解析】离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径减小，A错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B为钠元素，C为铝元素，高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3可相互反应，C正确；氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D正确；正确选项A。‎ ‎15.短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）‎ A. 同族元素中Z的氢化物最稳定 B. 原子半径：XZ2-‎ C. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D. 同周期元素中X的金属性最强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则可以推断出X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则可以推断出X为元素Na，Z为O元素，Y为元素Cl。‎ ‎【详解】根据短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则可以推断出X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。则可以推断出X为元素Na，Z为O元素，Y为元素Cl。‎ A. 同族元素中Z的氢化物为H2O，同族元素从上到下，氢化物的逐渐减弱，即Z的同族元素中最稳定的为H2O，A项正确；‎ B. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Na > Cl，离子半径： Na+ < O2-，B项错误；‎ C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物含氧酸的酸性逐渐变强，第三周期最高价含氧酸的酸性最强的为HClO4，C项正确；‎ D. 第三周期元素中Na的金属性最强，D项正确。‎ 答案选B。‎ ‎16.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B. 已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 书写共价化合物的电子式时，在元素符号周围用 ·（或×）来表示原子的最外层电子，不是只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可，A项错误；‎ B. 已知，H3O+形成是配位键，配位键中成键的一方不提供电子也可能形成化学键，B项正确；‎ C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是电解质，可能是离子化合物也可能是共价化合物，例如HCl溶于水也可以导电，而HCl是共价化合物，C项错误；‎ D. 离子化合物与共价化合物的熔点没有可比性，通常原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，有的共价化合物为原子晶体，有的为分子晶体。D项错误。‎ 答案选B。‎ ‎17.下列说法正确的有几句(　　)‎ ‎①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；‎ ‎②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；‎ ‎③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；‎ ‎④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；‎ ‎⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；‎ ‎⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误；‎ ‎⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；‎ ‎⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；‎ ‎⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；‎ 故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。‎ ‎18.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 沸点：H2O＞HF ‎ B. 热稳定性：HF＞H2O C. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ‎ D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O、HF均分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点H2O＞HF，故A正确；‎ B．F的非金属性大于O，则热稳定性：HF＞H2O，故B正确；‎ C．NC13、SiC14分子中，5+3=8、4+4=8，7+│-1│=8，则所有原子最外层均满足8电子结构，故C正确；‎ D．由N、H、O三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，硝酸铵中含离子键，故D错误；‎ 故选D。‎ 二、非选择题 ‎19.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径(nm)‎ ‎0.074‎ ‎0.160‎ ‎0.152‎ ‎0.110‎ ‎0.099‎ ‎0.186‎ ‎0.075‎ ‎0.082‎ 最高正化合价 ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋3‎ 最低负化合价 ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－3‎ ‎（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)‎ ‎（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。‎ ‎（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：‎ ‎①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。‎ A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素 C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质 ‎②下列说法不正确的是____。‎ A.碱性：Be(OH)2Na>Li>Li+‎ C.氧化性：Li+Rb>K>Na>Li>Be ‎【答案】(1). 第二周期，第ⅢA族； (2). Li和Na、N和P； (3). ； (4). AD； (5). C。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，‎ ‎【详解】元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐变小；同主族从上到下，原子半径逐渐变大。通过表中原子半径及Be的原子半径为0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半径比Be小，推断元素①、⑦、⑧为第二周期元素，根据最高正化合价，推出①、⑦、⑧分别为O、N、B；③和⑥的最高正化合价为+1，且⑥的半径比③大，推断③和⑥分别为Li、Na元素；②的原子半径比⑥小，且最高正化合价为+2，则②为Mg；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦大，所以④和⑦分别是P、N元素，⑤的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1，则⑤为Cl元素。即元素依次为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，‎ ‎（1）⑧号元素为B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li和Na、N和P；‎ ‎（2）元素①和⑥能形成较稳定的化合物是Na2O,则与水反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）A.Li和Li质子数相同，中子数不同互为同位素，A正确； ‎ B. Li和Li属于同位素，为不同核素，B错误；‎ C. LiH和LiD是由同种元素构成的化合物，化学性质基本相同，C错误； ‎ D. LiH和LiD是同种元素构成的化合物，是同种物质，D正确。‎ 所以正确的为AD。‎ ‎② A.‎ ‎ 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。所以碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH，A项正确；‎ B. 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径：K>Na>Li>Li+，B项正确；‎ C. 由于同主族元素从上到下元素的还原性变强，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C项错误；‎ D. 由于同主族元素从上到下元素的金属性变强，金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D项正确。‎ 所以不正确的选C。‎ ‎20.实验题 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。‎ 实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水 ‎（1）实验目的：‎ ‎①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲___________‎ 乙___________‎ 离子方程式 甲___________‎ 乙___________‎ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2‎ ‎②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）‎ A. 非常合理       B. 部分合理      C. 完全不合理 ‎③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。‎ ‎（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。‎ W X Y Z 请回答下列问题：‎ ‎①写出Z的原子结构示意图：__________________。‎ ‎②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____‎ 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O ‎1‎ ‎2‎ ‎③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。‎ ‎【答案】 (1). 溶液由无色变为橙色 (2). 溶液由无色变为黄色 (3). (4). (5). B (6). 溴水 (7). (8). (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；‎ ‎②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；③需要补充实验证明氧化性Br2>I2；‎ ‎（2）短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。‎ ‎【详解】（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘，向溴化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和溴单质，现象是溶液由无色变为橙色，反应离子方程式是 ‎；向碘化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和碘单质，现象是溶液由无色变为黄色，反应离子方程式是；‎ ‎②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；不能证明氧化性Br2>I2，故甲同学设计的实验方案部分合理，选B；要证明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液变为黄色，则证明氧化性Br2>I2，所以完成实验还需要的试剂是溴水；‎ ‎（2）根据以上分析，Y是S元素， W、X、Z分别是Si、P、Se。①Se的原子结构示意图：。‎ ‎②Z是ⅥA族元素，最高价是+6价，H2ZO3中Z元素的化合价是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有还原性、酸性，相应的化学方程式是 ‎③化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，与二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，COS的电子式是。‎ ‎21.下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：‎ ‎（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界____。‎ ‎（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。‎ ‎（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___，这两种化合物中所含的化学键有____(填字母)。‎ A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 ‎（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____(填离子符号)。‎ ‎（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为____(填离子符号)。‎ ‎（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是(填分子式)____。‎ ‎（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：____。‎ ‎【答案】(1). ； (2). KF； (3). 2H2O2=2H2O+O2↑； (4). AB； (5). S2- >F-> Na+>Al3+； (6). S2- >O2-； (7). HBr； (8). 。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）元素周期表共七个周期，第一周期包括2个元素，第二、三周期为短周期包含8个元素，其余周期为长周期，则元素周期表上下边线如图所示：‎ ‎（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属分别为K和F，则形成的物质是KF；‎ ‎（3）由a、d两种元素分别为H与O，可形成两种化合物为H2O和H2O2，则其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，这两种化合物中所含的化学键有极性共价键和非极性共价键，答案选AB；‎ ‎（4）e、f、k、m对应的单原子离子分别为F-、Na+、Al3+、S2-，则半径由大到小的顺序为S2- >F-> Na+>Al3+；‎ ‎（5）d、m对应的离子分别为O2-、S2-，则还原性由强到弱顺序为S2- >O2-；‎ ‎（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是HBr；‎ ‎（7）n与m形成的原子个数比2∶1的化合物是K2S，则电子式表示形成过程为。‎ ‎22.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:‎ ‎（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______‎ ‎（2）D元素位于周期表中___________周期____________族 ‎（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 碳 (2). 氧 (3). 钠 (4). 硫 (5). 第三 (6). VIA (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (8). ‎ ‎【解析】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素. (1)通过以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此，本题正确答案是:碳;氧;钠;硫; (2)S质子数为16,有3个电子层,最外层6个电子,处于第三周期第VIA族,因此，本题正确答案是:第三;VIA;   (3) AB2为CO2，C2B2 为Na2O2，两者反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,化学反应方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此，本题正确答案是: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2; (4)C2D为Na2S,由钠离子与硫离子构成,电子式表示Na2S的形成过程为， 因此，本题正确答案是:．‎ ‎23.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为____。‎ ‎（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。‎ a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎【答案】(1). 是； (2). 65%； (3). b； (4). ； (5). bc。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据表中数据，NO的浓度随时间延长，浓度不再变化，且没有完全反应，所以反应为可逆反应；在第5s时，NO反应了0.013mol，则转化率为=65%；‎ ‎（2）根据一氧化氮物质的量的变化，同一时间内，NO减少的量等于NO2增加的量，所以表示NO2变化曲线的是b；在0～2s内， ‎ 则该反应的O2平均速率 ‎ ‎（3）a.无法判断正逆反应速率是否相等，则a错误；‎ b.反应前后气体体积不同，压强不变，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，则b正确；‎ c. v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确；‎ d.恒容容器内，反应物生成物都是气体，气体质量不变，所以密度不变不能判断平衡，d错误，‎ 综上能说明该反应已达到平衡状态的是bc。‎ ‎24.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。‎ ‎（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。‎ ‎（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。‎ ‎【答案】(1). B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l) △H=-2165kJ/mol； (2). C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-2900kJ/mol。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol完全燃烧，放出热量为2165kJ，其热化学方程式为B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l) △H=-2165kJ/mol；‎ ‎（2）当1g丁烷完全燃烧并生成CO2‎ 和液态水时，放出热量50kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出2900kJ能量，则丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-2900kJ/mol。‎