【化学】山东省日照市莒县2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版） 21页

山东省日照市莒县2018-2019学年高一下学期期中考试试卷 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 ‎ ‎1.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（ ）‎ A. 光伏发电 B. 风力发电 C. 水力发电 D. 光合作用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 光伏发电是太阳能转化为电能，A错误；‎ B. 风力发电是风能转化为电能，B错误；‎ C. 水力发电是动能转化为电能，C错误；‎ D. 植物的光合作用是化学变化，太阳能转化为化学能，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎2.‎2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于 He的说法正确的是（ ）‎ A. 原子核内含有3个质子 B. 与He是两种不同的核素 C. He原子核内比He少一个电子 D. He化学性质活泼，易与O2等非金属单质反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．He是质子数为2，质量数为3的He的一种核素，故A错误；‎ B．He是质子数为2，质量数为3，中子数为1的He的一种核素，He是质子数为2，质量数为4，中子数为2的He的另一种核素，二者互为同位素，故B正确；‎ C．He是质子数为2，电子数为2，质量数为3，中子数为1的He的一种核素，He是质子数为2，电子数为2，质量数为4，中子数为2的He的另一种核素，He原子核内比He少一个中子，故C错误；‎ D．He最外层(第一层)达到2个电子，属于稳定结构，不易得失电子，很难与其他物质发生反应，化学性质不活泼，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 中子数为8的氮原子：N B. H－的结构示意图：‎ C. CO2的电子式： D. NaClO的电子式：Na＋[Cl::]－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氮原子的质子数为7，中子数为8的氮原子：N，A错误；‎ B. H－的结构示意图：，B正确；‎ C. CO2属于共价化合物，电子式，C错误；‎ D. NaClO属于离子化合物，电子式，D错误。‎ 答案为B。‎ ‎4.热核聚变实验反应堆的原理，类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是（ ）‎ A. H、D、T互为同素异形体 B. 氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化 C. H2、D2、T2在同条件下，密度之比为1∶2∶3‎ D. H、D、T与16O、17O、18O组成水分子的相对分子质量有18种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H、D、T质子数相同中子数不同，为氢元素的不同原子，互为同位素，故A错误；‎ B．化学变化的最小微粒是原子，氘、氚聚变反应属于核反应，核反应不属于物理变化，也不属于化学变化，故B错误；‎ C．H2、D2、T2相对分子质量之比为2：4：6，即密度之比为1：2：3，故C正确；‎ D．由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，三种氢的同位素有6种组合方式，与三种氧原子结合成水分子共有18种水分子，两个氢原子组合的相对原子质量之和分别为连续数据：2、3、4、5、6，分别与16O、17O、18O结合成水，所以H2O的相对分子质量数据是连续的，最小值为2+16=18，最大值为6+18=24，故水的相对分子质量数值有18、19、20、21、22、23、24共7种，故D错误；‎ 答案为C。‎ ‎5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）‎ A. Na2O B. SO‎2 ‎ C. MgCl2 D. Ca(OH)2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Na2O只含有离子键，A与题意不符；‎ B．SO2只含有共价键，B与题意不符；‎ C．MgCl2只含有离子键，C与题意不符；‎ D．Ca(OH)2既含有离子键，有含有共价键，D符合题意；‎ 答案为D。‎ ‎6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）‎ A. 碘升华 B. 溴蒸气被活性炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碘单质属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；‎ B．溴属于分子，溴蒸气被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；‎ C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；‎ D．HCl溶液水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D符合题意；‎ 故答案为D。‎ ‎7.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）‎ A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；‎ B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；‎ C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；‎ D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎8.甲烷燃烧反应能提供能量是因为（ ）‎ A. 甲烷的能量高 B. 生成物分子形成化学键释放能量 C. 破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量 D. 破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷燃烧反应为放热反应，即反应过程中破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量，反应放出热量，答案为C。‎ ‎9.下列反应过程中能量变化趋势与图一致的是 A. C+CO22CO B. CaCO3CaO+CO2↑‎ C. 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑‎ D. Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应热曲线，生成物的能量小于反应物能量，故反应为放热反应。‎ ‎【详解】A. C+CO22CO为吸热反应，A不符合题意；‎ B. CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，B不符合题意；‎ C. 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑为放热反应，C符合题意；‎ D. Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O为吸热反应，D不符合题意。‎ 答案为C。‎ ‎10.下列关于化学键的说法正确的是（ ）‎ A. 共价化合物中只存在共价键 B. 只含共价键的物质一定是共价化合物 C. 只含非金属元素的物质一定不含离子键 D. 金属元素原子与非金属元素原子之间形成的一定是离子键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．只含有共价键的化合物为共价化合物，则共价化合物中只存在共价键，A说法正确；‎ B．只含共价键的物质可能是共价化合物，可能是单质，B说法错误；‎ C．只含非金属元素的物质可能含离子键，如氯化铵，C说法错误；‎ D．金属元素原子与非金属元素原子之间形成的可能是离子键，也可能为共价键，如氯化铝，D说法错误；‎ 答案A。‎ ‎11.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）‎ A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率。‎ ‎【详解】A.升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确；‎ B.滴加少量浓硫酸，硫酸物质的量增大，生成氢气的体积偏大，B错误；‎ C.锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，C正确；‎ D.改用等质量的锌粉，固体的表面积增大，反应速率增大，D正确。‎ 故选B。‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎‎1.6‎‎ g CH4含有的共价键数为0.5 NA B. ‎2.24 L CO2中含有的分子数为0.1 NA C. ‎2.8 g N2和CO混合气体中的原子数为0.1 NA D. ‎7.8 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.3 NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．‎1.6g CH4物质的量n(CH4)= =0.1mol，含有的共价键数为0.4NA，故A 错误；‎ B．2.24 L CO2中温度压强不知，不能计算气体物质的量，故B错误；‎ C．N2和CO的摩尔质量均为‎28g/mol，故‎2.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为双原子分子，故0.1mol混合物中含有0.2NA个原子，故C错误；‎ D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为‎78g/mol，故‎7.8g的Na2O2和Na2S混合物的物质的量为0.1mol，而Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1molNa2O2和Na2S混合物中含0.2mol阳离子和0.1mol阴离子，阴阳离子总的物质的量为0.3mol，个数为0.3NA 个，故D正确。‎ 答案为D。‎ ‎13.根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。‎ A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X电极 D. X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。‎ ‎【详解】根据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，‎ A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确；‎ B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误；‎ C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确；‎ D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大 B. 37号元素在元素周期表中位于第5周期IIA族 C. VIA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 D. 元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同周期元素从左往右原子半径依次减小，ⅠA族元素的原子半径最大，A错误；‎ B．37号元素是Rb属于碱金属，碱金属均在ⅠA族，故Rb在元素周期表中位于第5周期ⅠA族，B错误；‎ C．同一主族从上往下原子半径依次增大，非金属性依次减弱，故VIA族元素的原子，其原子半径越大，越难得到电子，C错误；‎ D．元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素成为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，D正确；‎ 故答案为：D。‎ ‎15.短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半径：B>A。下列说法正确的是（ ）‎ A. A肯定是金属元素 B. A、B可能在同一周期 C. A在B的前一周期 D. A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析】短周期元素A、B可形成化合物AB2，说明A在化合物中为阳离子，B为阴离子，A呈正价，B呈负价，A的正价的绝对值是B的负价绝对值的2倍，说明A的金属性强于B。若为同周期，从左到右，原子半径不断减小，不符合题意，故原子半径B>A，说明B比A大一个周期。‎ ‎【详解】A. A不一定是金属元素，如CS2等，A错误；‎ B. 根据原子半径大小比较可知，A、B不可能在同一周期，B错误；‎ C. 根据分析，A在B的前一周期，C正确；‎ D. B比A大一个周期，短周期一共有3个，A不可能在第3周期，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎16.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X通过共用3对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 4种元素的简单氢化物中，Y的沸点最高 B. X、Z、W均为活泼非金属元素，其含氧酸都是强酸 C. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 D. 化合物XW3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由题干可知：X通过共用3对电子形成X2分子，故X是N，则Y为O，Z为S，W为Cl。‎ A．4种元素的简单氢化物即NH3、H2O、H2S、HCl中，由于H2O能形成2个分子间氢键，NH3只能形成1个分子间氢键，其余不能形成氢键，故H2O的沸点最高，A正确；‎ B．X、Z、W均为活泼非金属元素，其最高价氧化物对应水化物即含氧酸都是强酸，但是如HNO2、H2SO3、HClO等均不是强酸，B错误；‎ C．W的单质即Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C正确；‎ D．化合物XW3即NCl3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构，D正确；‎ 故答案为：B。‎ ‎17.图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图装置制取、净化、收集的气体是（ ）‎ 选项 气体 a b c A SO2‎ 浓硫酸 亚硫酸钠 碱石灰 B CO2‎ 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3‎ C NO 稀HNO3‎ 铜屑 H2O D NO2‎ 浓HNO3‎ 铜屑 NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能与碱石灰反应，不能用碱石灰来吸收二氧化硫的水气，故A错误；‎ B．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故B正确；‎ C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，故C错误；‎ D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎18.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是两性氢氧化物；W是一种焰色反应呈黄色的强碱；e原子的得电子能力在同周期中最强。下列说法正确的是（ ）‎ A. a、c分别与e形成的化合物的化学键类型相同 B. b元素的单质和氢化物可能具有强氧化性和漂白性 C. c的简单离子的氧化性强于d的 D. d元素的单质不能与W溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】Y是两性氢氧化物，则Y为氢氧化铝；W是一种焰色反应呈黄色的强碱，则W为NaOH；氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，则Z为偏铝酸钠，a、b、c、d、e中含有H、O、Na、Al，则e为第三周期元素，e原子的得电子能力在同周期中最强，为Cl，X为氯化铝。‎ ‎【详解】A．a、c分别与e形成的化合物分别为NaCl、HCl，化学键类型分别为离子键、共价键，不相同，A说法错误；‎ B．b元素的单质O3和氢化物是H2O2时，具有强氧化性和漂白性，B说法正确；‎ C．c、d分别为Na、Al，且金属性Na＞Al，金属性越强，其离子氧化性越弱，则c的简单离子的氧化性弱于d的，C说法错误；‎ D．d元素的单质为Al，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D说法错误；‎ 答案为B。‎ ‎19.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )‎ A. 两圈仍保持平衡 B. 有气泡产生，两圈摇摆不定 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜；‎ 故选：D。‎ ‎20.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池 B. 将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极 C. 通过原电池装置，可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能，为航天器供电 D. 某电池反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2，当电路中有1mole-通过时，电解质溶液增重‎28 g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应，不能把该反应设计为原电池，A说法不正确；‎ B．将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，Cu失电子，为负极，Fe发生钝化，为正极，B说法正确；‎ C．通过原电池装置，氢气为负极材料，氧气为正极材料，可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能，为航天器供电，C说法正确；‎ D．某电池反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Fe的化合价由0价变为+2价，当电路中有1mole-通过时，反应0.5molFe，电解质溶液增重‎28 g，D说法正确；‎ 答案为A。‎ ‎21.一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Y，发生反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中正、逆反应速率υ随时间t的变化情况正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】向某密闭容器中投入一定量的X和Y，发生X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，开始反应物的浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，即正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到化学平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率，故符合此规律的图象为D；答案为D。‎ ‎22.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是（ ）‎ ‎①恒容条件下，再通入一定量的NH3 ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④使用合适的催化剂 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①恒容条件下，再通入一定量的NH3，浓度增大，则反应速率增大，故①符合题意；‎ ‎②增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故②不符合题意；‎ ‎③恒容条件下，再通入一定量的N2，不参加反应，气体浓度不变，反应速率不变，故③不符合题意；‎ ‎④使用合适的催化剂，可增大反应速率，故④符合题意；由上分析可得①④符合题意；‎ 答案为C。‎ ‎23.一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于‎1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③c(CO2) ④c(CO2)∶c(CO)‎ A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. ②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①反应体系中有固体物质参与反应，反应平衡时，气体的质量则不再改变，容器的体积一直未变，则混合气体的密度不再改变，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；‎ ‎②反应体系为气体增大的反应，容器的体积不变，则压强与气体的物质的量有关，反应平衡时，气体的物质的量不变，则容器内气体的压强不再改变，容器的压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；‎ ‎③反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量不再改变，体积不变，c(CO2)不变，c(CO2)不变 时，反应达到平衡状态，③正确；‎ ‎④反应达到平衡状态时，c(CO2)、c(CO)都不再改变，则c(CO2)∶c(CO)不变，④正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎24.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.06 mol·L-1，则下列判断不正确的是（ ）‎ A. c1∶c2＝2∶1‎ B. c1的取值范围为0.1”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。‎ a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动 ‎ b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动 ‎ c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动 d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动 下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。‎ a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)‎ b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2 ‎ c．容器中气体的密度不随时间而变化 ‎ d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ‎ ‎(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于‎1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：‎ ‎1小时 ‎2小时 ‎3小时 ‎4小时 T3‎ ‎0.38 mol ‎0.49 mol ‎0.56 mol ‎0.56 mol T4‎ ‎0.42 mol ‎0.51 mol x mol y mol 表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。‎ ‎【答案】(1). 放热 (2). 92 (3). ＜ (4). a (5). d (6). ≤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据盖斯定律，计算反应热，判断放热或吸热及热量关系；根据反应速率影响因素判断选项；根据化学平衡本质特征判断平衡标志；根据题中图示信息判断x和y关系；据此解答。‎ ‎【详解】（1）根据盖斯定律，反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则△H=E(N≡N)+3E(H-H)-2×3E(N-H)=946+3×436-2×3×391=-92kJ/mol＜0，放热反应；由化学方程式N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)可知，每消耗1 molN2，反应放出热量92kJ，即Q1=92kJ，合成氨的反应是可逆反应，开始时加入的1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，放出的热量小于92kJ，即Q2＜Q1；答案为放热，92，＜。‎ ‎（2）对于N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，‎ a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，平衡向逆反应方向移动，故a正确；‎ b．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，平衡向逆反应方向移动，故b错误；‎ c．充入一定量的氮气，υ(正)增大，加入N2的瞬间，υ(逆)不变，平衡向正反应方向移动，故c错误；‎ d．充入一定量的氩气，反应物、生成物浓度均不变，υ(正)、υ(逆)均不变，平衡不移动，故d错误；‎ 答案为a。‎ 对于N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，该反应为气体体积减小的反应；‎ a．不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态时，υ正(N2)：υ逆(NH3)=1：2，故a错误；‎ b．当体系达平衡状态时，n(N2)：n(H2)：n(NH3)可能1：3：2，也可能不等，与各物质的初始物质的量及转化率有关，故b错误；‎ c．该反应中混合气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故c错误；‎ d．混合气体总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，故d正确；‎ 答案为d。‎ ‎(3) 根据T3和T4同时间段内NH3的物质的量多少可知，T4反应温度低，N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H＜0，正反应为放热反应，所以T4相当于T3达到平衡时降温，平衡向正反应方向移动，NH3的物质的量比T3时高，所以x＞0.56mol，但温度低，反应速率慢，所以T4在3小时，反应可能达到平衡也可能未达平衡，所以达到平衡x=y，未达平衡x＜y，即≤；答案为≤。‎