江西省宜春市宜丰县二中2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷 3页

‎2019年高一年级上学期期中考试化学学科试题 考试用时：100分钟 总分：100分 常用相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S;16 Na:23 Cl:35.5‎ 一、选择题（每个3分，共48分）‎ ‎1.下列现象或运用与胶体的性质无关的是（ ）‎ A.密林中有太阳光线照射进来 B.工业烟囱静电除尘 C.萃取分液 D.江河入海口形成泥沙三角洲 ‎2.下列物质属于电解质的是 （ ）‎ A．CO2 B．白醋 C．AgCl D． 石墨 ‎3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）‎ ‎ A.烧碱。液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 ‎ C.干冰、水银、氯化氢 D.空气、 氮气、胆矾 ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)‎ A．过滤、蒸馏、蒸发、分液 B．过滤、蒸发、蒸馏、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎6. 下列溶液中，与200 ml 0.3 mol／L MgCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )‎ A．100 ml 0.6 mol／L MgCl2 溶液 B．200 ml 0.2 mol／L AlCl3溶液 C．60 ml 1 mol／L NaCl溶液 D．600 ml 0.1 mol／L HCl溶液 ‎7.实现下列变化，一定要加入其他物质作作氧化剂的是（ ）‎ A. CaCO3----CO2 B.KMO4-----O2‎ C. Zn---- ZnCl2 D.CUO------CU ‎8．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）‎ ‎    A．Na+   K+   OH－   Cl－       B．Mg2+  Na+  SO42－  Cl－‎ C. Na+  Cu2+  SO42－   NO3－       D. Ba2+  HCO3－  NO3－  K+‎ ‎9．下列的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑‎ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓‎ C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ + 2OH-＝ 2H2O D、澄清石灰水与盐酸的反应： H+ + OH-＝ H2O ‎10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是( ) ‎ A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．煅烧石灰石 ‎11．下列反应中气体作氧化剂的是（ ）‎ A．SO2通入水中： SO3 + H2O ＝ H2SO3‎ B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3‎ C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O ‎12．检验溶液中是否含有某离子，下列操作不合理的是（ ）‎ A. 检验CO32-先与盐酸反应，再将产生的气体通入Ca（OH）2溶液 ‎ B. 检验SO42- 先加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 C. 检验Cl－先加入稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液溶液 ‎ D. 检验Cl－先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 ‎13. 已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ A．KCl是还原剂 ‎ B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 ‎ C．被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：5‎ ‎ D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移 ‎14. 在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+‎ ‎ 判断正确的是(　　)‎ ‎ A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化 ‎ C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂 ‎15．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)‎ A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S ‎16．同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(　　)‎ A．分子个数比为16∶11 B．氧原子个数比为1∶1‎ C．体积比为1∶1 D．密度比为16∶11‎ 二、填空题（5道题，共52分）‎ ‎17．（4分）(1)下列物质中，能导电的是　　　　，属于电解质的是　　　　（填序号）：‎ ‎①Cu、②CO2、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石 ‎18.（12分）‎ ‎(1）下列物质： CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是 ‎ ‎（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收胡F转变为易吸收的FE,这说明维生素C具有 性（填氧化性或还原性）‎ ‎（3）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的物质的量是_________，相对分子质量分数为___________。‎ ‎（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_________‎ ‎（5）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（水的密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是________________（保留两位小数）。‎ ‎19．（12分）‎ 实验室里要用18.0mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 1.0mol·L－1的H2SO4溶液。其涉及仪器有：量筒（规格10ml、50ml、100ml）、烧杯、玻璃棒。‎ ‎(1)实验中所需该浓硫酸的体积为 ml，用所选量筒规格为 ml；‎ ‎(2)本实验实验还缺少的仪器有： 。‎ ‎(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的浓度(即1.0 mol/L），关系如何？（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）‎ ‎①用密封不好的浓硫酸配制 ； ②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中 ；‎ ‎③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 。‎