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- 2021-07-02 发布
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1
2020~2021 学年度第一学期永泰县一中期中考
高中 三 年 化学 科试卷
完卷时间:90 分钟 满分:100 分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32
K—39 Cu—64 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Co—59 Mn—55
I 卷
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题 3 分,共 42 分)
1.2019 年 12 月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )
A.冠状病毒粒子直径约 60-220nm,故介于溶质和胶体粒子之间
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与
洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
2.下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电 解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体:足球烯、石墨、金刚 石 ⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A. ① ② ③ ④ B. ② ④ ⑤ ⑥ C. ① ③ ④ ⑤ D. ① ② ④ ⑥
3.NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1L0.1mol/L 乙醇水溶液中存在的氧原子总数为 0.1NA
B.1 mol 二环戊烷( )中所含共价键的数目为 6NA
C.16gCuO 和 Cu2S 的混合物中含阳离子的数目为 0.2NA
D.在标准状况下,2.24L 氯仿含氯原子数目为 0.3NA
4.下列离子方程式中表达正确的是( )
A.NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液:2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑
B.将酸性 KMnO4 溶液滴入双氧水中,得到无色溶液:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C.ICl 和 Cl2 的化学性质相似,将 ICl 通入 KOH 溶液中:ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D.1.5 mol·L-1 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入 3.36 L(标准状况)Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
5.下列图象表达正确的是( )
A.NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中 B.在 Ca(OH)2 和 KOH 的混合溶液中通入 CO2
C.H2S气体通入氯水中 D.向CaCl2溶液中通入CO2至过量
6.硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过
程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.水在此过程中作还原剂
B.若用 D2O 代替 H2O,反应后生成的气体中含有 H2、HD 和 D2
C.通过控制催化剂的用量和表面积,可以控制氢气的产生速率
D.与水反应的离子方程式为:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
7.向 Fe3O4 发生铝热反应的生成物中,加入过量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物
质,反应后的溶液中主要大量存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量 Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B.加入过量 Ba(OH)2 溶液:SO42-、AlO2-、OH-
C.加入过量氨气:NH4+、SO42-、AlO2-
D.加入过量 Fe(NO3)2 溶液:NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+、Fe2+
8.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
2
A.用装置①制 CaCO3 B.用装置②熔融 Na2CO3
C.用装置③制取乙酸乙酯 D.用装置④滴定未知浓度的硫酸
9.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I- 形式存在)的工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者
B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C.若②和⑤中分别得到等量 I2,则消耗的 n(Cl2):n(KClO3)=5:2
D.由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化
10.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水 CaCl2 可用于吸收氨气),
下列说法错误的是( )
A.装置①、②、⑤ 依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、NaOH 溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中可观察到紫色石蕊溶液变红
D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用 N2 代替
11.下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还
是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当 X 是强碱时, B 能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确...的是( )
A.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4
B.当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质
C.B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应
D.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是 HNO3
12.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很
稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入 4 mol/L NaOH 溶液,所加
NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.D 点溶液中的溶质是 NH4NO3、NaNO3
B.DE 段发生的反应为:NH4++OH−= NH3·H2O
C.B 点沉淀的物质的量为 0.024mol
D.C 点的数值等于 7
13.某溶液 X 中含有 K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3
-、
SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.20mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水
解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作下列说法正确的是( )
A.无色气体可能是 NO 和 CO2 的混合物
B.由步骤③可知,原溶液肯定存在 Fe3+
C.溶液 X 中所含离子种类共有 4 种
D.另取 100mL 原溶液 X,加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至
恒重,理论上得到的固体质量为 2.4g
14.某小组同学通过实验研究 FeCl3 溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
3
序
号 I II III
实
验
步
骤 振荡,加入 2mL 蒸馏水 振荡,加入 2mL 蒸馏水 振荡,加入 2mL 蒸馏水
实
验
现
象
铜粉消失,溶液黄色变浅,
加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余,溶液黄色褪
去,加入蒸馏水后生成白色
沉淀
铜粉有剩余,溶液黄色褪
去,变成蓝色,加入蒸馏水
后无白色沉淀
下列说法不正确的是( )
A.实验 I、II、III 中均涉及 Fe3+被还原
B.对比实验 I、II 说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验 II、III 中加入蒸馏水后 c(Cu2+)相同
D.向实验 III 反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀
II 卷
二、填空题(4 小题,共 58 分)
15.以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:
(1)用 H2SO4 溶解后过滤,得到的滤渣是_____________(填化学式)。
将滤渣洗涤 2~3 次,再将洗液与滤液合并的目的是_____________________________,
(2)氧化过程中加入 NaClO3 反应的离子方程式是__________________________________。
为了确定 Fe2+已经氧化完全,可选的检验试剂是___________________。
(3)写出溶解 II 的离子方程式__________________________________。
(4)灼烧:准确称取沉淀 II 中所得纯净 CoC2O4 固体 4.410 g,在空气中灼烧得到钴的一种
氧化物 2.410 g,写出该氧化物的化学式_______________。
16.高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料制备
KMnO4,下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。
已知:
(1)KClO3、软锰矿和 KOH 熔融的化学方程式为________________________________;
(2)整个流程中可以循环利用的物质有_____________________;
(3)反应 I 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________;
(4)反应 I 中,若 CO2 过量会生成 KHCO3,导致得到的 KMnO4 产品的纯度降低,
其原因是_________________________________________________________;
(5)反应Ⅱ的条件为电解,气体 X 是 。(写化学式)
(6)途径一、二中的操作 a、b 相同,均包括 、 、过滤等 3 步。
(7)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为 MnO2,含少量
Fe、Al 等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
其中除杂过程包括:首先向浸出液中加入一定量的 Y,调节浸出液的 pH 为 3.5~5.5;
再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤除去 Fe(OH)3 、Al(OH)3;
① 试剂 Y 可以是__________(填出一种即可);② 浸出时加入植物粉的作用是___________;
③ 写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式 _____________________________________。
④ 取 100Kg 软锰矿(含 MnO2 量为 87%),最后获取高纯 MnCO3 的(纯度为 99%)质量
为 92kg,则该流程中高纯 MnCO3 的产率为______________。
17.水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等,常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO 溶液反应制备水合肼与
温度
溶解度/g
K2CO3 KHCO3 KMnO4 KOH
20℃ 111 33.7 6.38 112
4
无水 Na2SO3。已知:①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 是放热反应;②N2H4·H2O 沸点 118℃
I、制备 NaClO 溶液
(1)步骤 I 制备 NaClO 溶液时,若温度超过 40℃,有副反应发生生成 NaClO3,
该副反应的离子方程式为_____________________________________________________。
为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温,还可以采取的措施有___________________。
(2)配制 100g 30%NaOH 溶液时,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
II、制取水合肼:合成 N2H4·H2O 的装置如图 1 所示。
(3)图 1 中 NaClO 碱性溶液与尿素 CO(NH2)2 水溶液在 40℃ 以下反应一段时间后,再迅速升温
至 110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是__________________(填“NaClO 碱性溶
液”或“CO(NH2)2 水溶液” ); 使用冷凝管的目的是____________________________________。
(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式___________________________________________________。
III、步骤 IV 用步骤 III 得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3,水溶液中 H2SO3、HSO3 -、
SO32-随 pH 的分布如图 2 所示,Na2SO3 的溶解度曲线如图 3 所示。
(5)边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液,
实验中当溶液 pH 约为__________停止通 SO2。
(6)请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案:边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加
NaOH 溶液,测量溶液 pH,pH 约为 10 时,停止滴加 NaOH 溶液,加热浓缩溶液至有大量
晶体析出,________________________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
18.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为 101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解。
I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。
实验步骤如下
①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;
②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比
为 3:2 的 65%HNO3 与 98%H2SO4 的混合
物),在 55~60℃下水浴加热发生反应;
③结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、
减压过滤,即得草酸晶体粗产品。
(1)步骤②中,水浴加热的优点为________________________________。
(2)“②氧化”时发生的主要反应如下,完成下列化学方程式:
_____C6H12O6 + _____HNO3 ______H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ __________。
(3)称取 m g 草酸晶体粗产品,配成 100 mL 溶液。取 20.00 mL 于锥形瓶中,用 a moL·L-1KMnO4
标准液标定,只发生 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 反应,消耗 KMnO4 标准液
体积为 VmL,则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为________(写出计算表达式)
II、证明草酸晶体分解得到的产物
(4)甲同学选择上述装置验证产物 CO2,
装置 B 的主要作用是________________________。
(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H2O
应该还有 CO,为进行验证 CO 的存在,乙同学选用
甲同学实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为 A、B、____、____、____、____、____、____。
②其中装置 H 反应管中盛有的物质是________________。
③能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是______________________________________。
5
参考答案
一、选择题(每题 3 分,共 42 分)
1 2 3 4 5 6 7
B D C A B A D
8 9 10 11 12 13 14
A C D B C D C
备注:化学方程式、离子方程式未配平不得分,
漏写反应条件,沉淀符号,气标符号,而其它无误得一分
二.填空题(共 4 题,共 58 分)
15.(11 分)
(1)SiO2 (1 分) 提高钴元素的利用率(其他合理答案均可) (2 分)
(2)6Fe2++6H++ ClO3-=6Fe3++C1-+3H2O (2 分)
铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 溶液(填 KMnO4 溶液不给分)(2 分)
(3) CoCO3+2H+=Co2+ +CO2↑+H2O(2 分)
(4) Co3O4 (2 分)
16. (20 分)
(1)KClO3+3MnO2+6KOH=====
加热
3K2MnO4+KCl+3H2O(2 分)
(2) KOH、MnO2 (每个 1 分,共 2 分)
(3) 2:1(2 分)
(4) 生成的 KHCO3 溶解度较小,滤液蒸发浓缩降温结晶时 KHCO3 会随 KMnO4 一同析出(2 分)
(5) H2 (2 分)
(6)蒸发浓缩,冷却结晶(每个 1 分,共 2 分)
(7)① MnO 或 MnCO3 (其他合理答案均可)(2 分)
② 作还原剂(2 分)
③ Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2 分)
④ 79.2% (只列式给 1 分)(2 分)
17. (14 分)
(1)3Cl2+6OH-=====
加热
ClO3-+5Cl-+3H2O(2 分);
缓慢通入氯气(其他合理答案均可)(2 分);
(2) 量筒(1 分) ;
(3) NaClO 碱性溶液(2 分);
冷凝回流,减少水合肼的挥发(2 分)
(4) NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=====
加热
N2H4·H2O+ NaCl+Na2CO3 (2 分)
(5) 4(1 分)
(6) 在高于 34℃ 条件下趁热过滤(2 分)
18.(13 分)
(1) 使受热均匀,便于控制温度(1 分)
(2) 1 12 3 9 9H2O(2 分)
(3) 12.6aV 100%8m
(2 分)
(4) 使升华的草酸冷凝,避免对 CO2 检验的干扰 (2 分)
(5) ① F、D、G、H、D、I(2 分)
② CuO(2 分)
③ H 中黑色固体变红色,第一个 D 装置无现象,第二个 D 装置出现白色浑浊,即可证明(2
分)