高中化学人教版必修2（练习）1_2_1 原子核外电子的排布元素周期律含解析 19页

第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律 目标导航]　1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素周期律的内容和实质。‎ 一、原子核外电子的排布 ‎1．核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：‎ 电子层(n)符号 　　　　　　 离核远近 能量高低 ‎2.原子核外电子的排布规律 ‎3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示：‎ ‎(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：‎ Na＋；Cl－。‎ 阳离子：核外电子数小于核电荷数。‎ 阴离子：核外电子数大于核电荷数。‎ 点拨　(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。‎ ‎(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为而不应该是。‎ 议一议 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)锂的原子结构示意图是(　　)‎ ‎(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍(　　)‎ ‎(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍(　　)‎ ‎(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×‎ 二、元素周期律 ‎1．原子结构的周期性变化 ‎(1)元素原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。‎ ‎(2)元素原子半径的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。‎ ‎2．元素性质的周期性变化 ‎(1)元素主要化合价的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。‎ 点拨　元素化合价的“三个二”‎ ‎(1)二“特殊”‎ F无正价，O无最高正价。‎ ‎(2)二“只有”‎ 金属只有正价，只有非金属才有负价。‎ ‎(3)二“等式”(主族元素)‎ 最高正价＝最外层电子数，‎ ‎|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。‎ ‎(2)元素金属性、非金属性的周期性变化 ‎①Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较 Na Mg Al 规律(同周期从左到右)‎ 单质与水(或酸)反应 与冷水剧烈反应，产生氢气 与冷水几乎不反应，与沸水反应缓慢，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气 与酸反应较快，放出氢气 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH　强碱 Mg(OH)2　中强碱 Al(OH)3‎ 两性氢氧化物 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 ‎②Si、P、S、Cl四种元素性质的比较 Si P S Cl 规律(同周期从左到右)‎ 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 与H2化合能力逐渐增强 形成的气态氢化物的热稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S受热分解 HCl稳定 氢化物稳定性逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸(比H2SO4酸性强)‎ 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强　　‎ 结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。‎ ‎3．元素周期律 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。‎ 实质：元素周期律是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。‎ 点拨　(1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。‎ ‎(2)物质的性质：‎ 物理性质：颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等。‎ 化学性质：氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。‎ 议一议 在第三周期元素中，除稀有气体元素外：‎ ‎(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。‎ ‎(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。‎ ‎(4)最不稳定的气态氢化物是________。‎ ‎(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。‎ ‎(6)氧化物中具有两性的是________。‎ 答案　(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4‎ ‎(5)NaOH　(6)Al2O3‎ 解析　(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。‎ ‎(2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。‎ ‎(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。‎ ‎(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。‎ ‎(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。‎ ‎(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。‎ 一、原子核外电子排布规律的应用 例1　已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为AY>Z，气态氢化物的稳定性顺序为HX＞H2Y＞ZH3。‎ 答案　A 归纳总结 ‎1．元素周期表中元素(主族元素)及其单质和化合物性质的变化规律 项目 同周期(左→右)‎ 同主族(上→下)‎ 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 增多 最外层电子数 增多 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的化合价 最高正价：＋1→＋7‎ 负价数＝族序数－8‎ 最高正价(O、F除外)、负价数相同，最高正价＝族序数 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 ‎2.元素的金属性、非金属性强弱判断规律 ‎(1)金属性强弱的判断依据 ‎①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。‎ ‎②元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。‎ ‎③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。‎ ‎④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。‎ ‎⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。‎ ‎(2)非金属性强弱的判断依据 ‎①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。‎ ‎②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。‎ ‎③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。‎ ‎④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。‎ ‎⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。‎ 变式训练2　X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 答案　C 解析　X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。‎ 三、微粒半径大小的比较——“四同”规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 例3　下列微粒半径大小的比较中，正确的是(　　)‎ A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－‎ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋‎ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 解析　四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋‎ 多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，再根据“序小径大”的规则，则微粒半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错。‎ 答案　B 规律总结　粒子半径大小的比较——“四同”规律 ‎(1)同周期——“序大径小”‎ ‎①规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。‎ ‎②举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。‎ ‎(2)同主族——“序大径大”‎ ‎①规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。‎ ‎②举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。‎ ‎(3)同元素 ‎①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。‎ 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。‎ 如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。‎ ‎②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。‎ 带电荷数越多，粒子半径越小。‎ 如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。‎ ‎(4)同结构——“序大径小”‎ ‎①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。‎ ‎②举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。‎ 特别提醒　所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2＋)与r(K＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。‎ 变式训练3　已知下列原子的半径：‎ 原子 N S O Si 半径r/10－10 m ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ 根据以上数据，P原子的半径可能是(　　)‎ A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案　A 解析　根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。‎ ‎1．下图微粒的结构示意图，正确的是(　　)‎ 答案　A 解析　B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。‎ ‎2．下列比较中正确的是(　　)‎ A．原子半径：Na>Mg B．碱性：NaOH>KOH C．结合H＋的能力：COMg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，D错误。‎ ‎3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)‎ A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子半径逐渐减小 答案　A 解析　Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，单质与氢气化合越来越容易，A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，B错误；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，C错误；F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子具有相同的电子数，离子半径O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐渐减小，D错误。‎ ‎4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)‎ A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－‎ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ 答案　C 解析　同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－，故C正确。‎ ‎5．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]‎ ‎(1)各元素的原子半径依次________，其原因是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。‎ ‎(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。‎ 答案　(1)减小　电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小 ‎(2)相同　增大　(3)减弱　增强　减弱　增强 解析　原子序数为11～17号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。‎ 基础过关]‎ 题组1　原子核外电子的排布 ‎1．下列有关主族元素的说法中肯定错误的是(　　)‎ A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 答案　B 解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为，K＋、Ca2＋等均有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，D有可能。‎ ‎2．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒、、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是(　　)‎ A. B.‎ C. D.‎ 答案　C 题组2　元素周期律及其应用 ‎3．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)‎ A．原子序数A>B B．电子总数A－>B2＋‎ C．离子半径A－>B2＋ D．原子半径A>B 答案　C ‎4．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)‎ A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案　D 解析　根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。‎ ‎5．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　)‎ A．氢氧化铍Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 答案　D 解析　Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B正确；Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C正确；Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D错误。‎ ‎6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6价 D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素 答案　B 解析　同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物 HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7价，C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。‎ 题组3　“位、构、性”关系考查 ‎7．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)‎ A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 答案　D 解析　设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有 K L M A ‎2‎ x y B ‎2‎ ‎2x y＋3‎ 由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。‎ ‎8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A.氢化物的沸点为H2T”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________________________________。‎ 答案　(1)氮　硫　氟　(2)第二周期ⅦA族 ‎(3)　HF　H2S ‎(4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3‎ 解析　据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。‎ 能力提升]‎ ‎10．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。‎ ‎(2)已知某粒子的结构示意图为。‎ 试回答：‎ ‎①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎②当y＝8时，粒子可能为(填名称)‎ ‎________、________、________、________、________。‎ ‎③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)‎ ‎(2)①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子　③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析　(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。‎ ‎(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。③y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ ‎11．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ ‎　族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎ ②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________________________________。‎ ‎(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)‎ ‎(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Si　Ar　(2)K　F ‎(3)Al　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O ‎(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色 解析　根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：‎ ‎　族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①N ‎②F ‎3‎ ‎③Mg ‎④Al ‎⑤Si ‎⑥S ‎⑦Cl ‎⑧Ar ‎4‎ ‎⑨K ‎⑩Br 拓展探究]‎ ‎12．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。‎ 实验步骤 实验现象 ‎①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ‎②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ‎③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ‎④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体 ‎⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ‎⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。‎ ‎(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。‎ ‎(2)实验用品：‎ 试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。‎ 仪器：________、________、________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。‎ ‎(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)‎ 实验内容 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 实验现象 ‎(填A～F)‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ 此实验的结论：______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)同周期　(2)试管　酒精灯　滤纸 ‎(3)B　F　A　C　D　E ‎①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ ‎②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ‎(4)同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 ‎